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    【题目】四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素．下列说法正确的是（ ）

    A.M与Z形成的化合物中只存在离子键
    B.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
    C.原子半径Z＞Y
    D.M的最高价氧化物对应水化物能与NaOH溶液反应

    【答案】AD
    【解析】解：四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素，则M为Al，结合位置关系可知，X为Si，Y为N，Z为O，
    A．M与Z形成的化合物为氧化铝，只含离子键，故A正确；
    B．非金属性Z＞X，则X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小，故B错误；
    C．相同电子层，原子序数大的原子半径小，则原子半径为Z＜Y，故C错误；
    D．M的最高价氧化物对应水化物为Al（OH）3为两性氢氧化物，能与NaOH溶液反应，故D正确；
    故选AD．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现欲用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取H2 ， 请回答：
    （1）实验过程如图所示，分析判断：段盐酸浓度变化最快，段消耗HCl的物质的量最多，段化学反应速率最慢．

    （2）为了降低上述化学反应的反应速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是 ．
    A.蒸馏水
    B.NaCl固体
    C.NaCl溶液
    D.浓盐酸
    （3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来降低化学反应速率？ ．
    （4）从反应速率的变化可以看出该反应过程中（填“放出”或“吸收”）热量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分离物质的方法中，利用了物质的沸点的是（ ）

    A.蒸馏B.过滤

    C.重结晶D.凝固

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】相同条件下，0.1mol/L Na2S2O3溶液和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，与10mL水混合，反应时间为t1s；0.2mol/L Na2S2O3溶液和0.2mol/L H2SO4溶液各5mL，与30mL水混合，反应时间为t2 s，则t1和t2的关系是（忽略体积变化）（ ）
    A.t1＞t2
    B.t1＜t2
    C.t1=t2
    D.不能肯定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中可能含有OH﹣ ， CO32﹣ ， AlO2﹣ ， SiO32﹣ ， SO42﹣ ， Na+ ， Fe3+ ， Mg2+ ， Al3+等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示．下列判断正确的是（ ）

    A.原溶液中一定含有Na2SO4
    B.反应后形成的溶液溶质为NaCl
    C.原溶液中含有CO32﹣与AlO2﹣的物质的量比为1：1
    D.原溶液中一定含有的离子是OH﹣ ， CO32﹣ ， SiO32﹣ ， AlO2﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】填空
    （1）元素周期表共有周期，族；按已知的原子结构规律，82号元素X在周期表中的位置为 ， 它的最高正价氧化物的化学式为 ．
    （2）在 、 、 、 、 和 中，共有种元素，种原子．
    （3）以下反应：①木炭与水制备水煤气 ②氯酸钾分解 ③炸药爆炸 ④酸与碱的中和反应 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥Ba（OH）28H2O与NH4Cl，属于放热反应填序号），写出反应⑥的化学方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于元素周期表和元素性质的叙述正确的是

    A.质子数相同的微粒之间一定互称同位素

    B.I A族与ⅦA族元素间形成的化合物一定是离子化合物

    C.同主族元素的简单阴离子半径越大，其单质氧化性越弱

    D.同周期金属元素的化合价越高，其氢氧化物的碱性越强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求回答下列问题：
    （1）碳酸氢钠可以治疗胃酸过多，试写出反应的离子方程式 ．
    （2）新制氯水在阳光照射下产生的无色气体是 ．
    （3）写出浓硫酸和铜片在加热条件下反应的化学方程式 ． 反应中浓硫酸既体现了性，又体现了性，
    （4）在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，如果出现以下操作，将对实验结果产生怎样的影响？（选填“偏大”、“偏小”或“无影响“） A．在烧杯中溶解时，有少量液体洒出；
    B．定容时，俯视刻度线；
    C．转移时，容景瓶中有少量水 ．
    （5）工业上制造水泥、玻璃和高炉炼铁都要用到的原料是（填字母）．
    A.纯碱
    B.石灰石
    C.黏土．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，硫氢化钾溶液里存在下列平衡：a.HS-+H2OOH-+H2S b.HS-H++S2-

    （1）平衡a是__________平衡；平衡b是________平衡。(填“电离”或“水解”)

    （2）向KHS溶液中加入氢氧化钠固体时，c(S2-)将________(填“增大”“ 减小”或“不变”，下同)；向KHS溶被中通入HCl时，c(HS-)将______________。

    （3）向KHS溶液中加入硫酸铜溶被时，有黑色沉淀(CuS)产生，则平衡a_________(填“正向” “逆向”或“不”，下同)移动，平衡b___________移动。

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