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    今有两种由C、H、O元素组成的化合物A和B.它们分子中C、H、O原子个数的最简单整数比相同,但B分子量比A分子量大.将0.264克A或B完全燃烧,都得到0.216克H2O和0.528克CO2.设有A和B的等摩尔的混和物0.165克,保持在127℃和1大气压时,其气态体积为82.0毫升.

    (1)求A和B分子中C、H、O原子个数的最简单的整数比.

    (2)求A和B的分子量和分子式.


    (1)求A和B分子中C、H、O原子个数的最简单的整数比:

    (2)求A和B的分子量和分子式

    设M平为A和B的平均摩尔质量

    所以A和B的平均分子量是66  (1分)

    根据在A和B分子中C、H、O原子个数的最简单整数比为2:4:1,可知A和B的分子量必为12×2+1×4+16×1=44或其整数倍.如分别以a和b表示之,则

    依题意可知MB>MA, ∴b>a

    又知b和a皆为正整数,且两者之和又为3,故可推知:a=1   b=2

        (2分)

    所以    A的分子量   MA=44×a=44×1=44   (0.5分)

    A的分子式:  C2H4O    (0.5分)

    B的分子量   MB=44×b=44×2=88   (0.5分)

    B的分子式:  C4H8O2   (0.5分)

    求出A和B的平均分子量(66)之后,如果通过如下推理过程,求得A和B的分子量和分子式者,也给分:

    因为,   MB>MA

    所以,MA必小于66,MB必大于66

    根据A分子中C:H:O=2:4:1

    可知,MA应为:

    12×2+1×4+16=44

    A的分子式为C2H4O

    而  MB=66×2-44=88

    B的分子式为C4H8O2

    其它解法凡是推理和运算合理者,也给分;如无推理和运算过程,只写结果者,只给结果应得的分数.


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列氧化物中，既能溶于强酸，又能溶于强碱的是(　　)

    A．Fe2O3　　　　　　　　    B．Ag2O

    C．CuO                                  D．Al2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验探究和推理都是科学研究的基本方法,请你对以下实验进行探究和推理

    Ⅰ.有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4＋、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋、SO42―、CO32―、Cl―和I―。取该溶液进行了以下实验：

    （1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；

    （2）取部分溶液，加入CCl4及数滴氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色；

    （3）另取部分溶液，加入稀NaOH 溶液使其变为碱性，溶液中无沉淀生成；

    （4）取部分上述碱性溶液，加Na2CO3溶液有白色沉淀生成；

    （5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝；

            根据上述实验事实，你可知道该溶液中

    ①肯定含有的离子除了H+、Ba2＋，还有             ；

    ②肯定不存在的离子除了Mg2＋、CO32－，还有             ；

    ③还不能确定是否存在的离子除了Na＋，还有             ；

    Ⅱ.兴趣小组通过实验探究溶解铜的方法和本质。

    在热水浴中进行3个实验，部分实验报告如下表所示。

    序号

    实验操作

    实验现象

    I

    稀硫酸中加入铜片

    无明显变化

    II

    硝酸钠溶液中加入铜片

    无明显变化

    III

    稀硫酸中加入硝酸钠溶液

    无明显变化

    再加入铜片

    有无色气泡；溶液变蓝

    ① 实验I、II的目的是                                                              。

    ② 实验III中反应的本质是（用离子方程式表示）                                      。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    当氢氧化钠固体在水中溶解达到平均时，Mg(OH)2  Mg2++2OH-，为使氢氧化钠固体量减少，需加入少量的（  ）

    (A)Na2S (B)MgSO4 (C)NH4NO3    (D)NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    改正下列各操作图上的错误(在图后的横线上用文字简要回答):

               

    (1)                                             .

    (2)                                            .

    (3)                                             .

    (4)                                             .

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是                    （    ）

        ①无色溶液中：K+、Na+、MnO-4、SO2-4

        ②pH=11的溶液中：CO2-3、Na+、AlO-2、NO-3

        ③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO-3、SO2-4、NH+4

        ④由水电离出的c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br一

        ⑤有较多Fe3+的溶液中：Na+、H+、SCN-、HCO-3

        ⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO-3、I- 、Cl—

        A．①②           B．③⑥           C．②④           D．⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    相同温度度，体积均为0.25L的两个恒容器中发生可逆反应：

    X2（g）+2Y2（g） 2XY3（g）△H=-92.6kJ·mol-1，实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：

    下列叙述不正确的是 （ ）

    A．容器①、②中反应的平衡常数相等

    B．容器①、②中达到平衡时各物质的百分含量相同

    C．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol·L-1

    D．若容器①体积为0．20L．则达平衡时放出的热量大于46．3kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）恒温下，向一个2L的密闭容器中充入1moN2和2.6molH2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：

    此条件下，该反应达到化学平衡时，氮气的浓度为_______，平衡常数K=_________。

    （2）如下图所示，装置1为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置II实现铁棒上镀铜。

    ①b处电极上发生的电极反应式是______________。

    ②电镀结束后，装置I中溶液的pH______，装置II中Cu2+的物质的量浓度_________。填（“变大”“变小”或“不变”）

    ③若完全反应后，装置II中阴极质量增加12.8g，则装置I中理论上消耗甲烷______I.（标准状况下）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


                                           当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒压通入惰性气体③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ，能提高COCl2转化率的是

    A．①④⑤       B．①②④          C．②③⑤          D．③④⑤

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