Question

下表为元素周期表的片段组合，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）⑤、⑥、⑧相应离子半径由大到小的顺序：（离子符号表示）    ．
（2）②、③、⑥的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是[填化学式]    ．
（3）⑤、④、⑦元素可形成既含离子键又含极性键的一种可溶于水的化合物，其化学式为    ．
（4）由②和④组成质量比为3：8的化合物结构式是    ，微粒的空间构型    ，形成    晶体，该物质与⑤的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为    ．
（5）⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）微粒电子层越多半径越大，电子排布一样，核电荷数越多半径越小；
（2）同一周期元素的原子，从左到右最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强；从上到下元素最高价氧化物对应水化物的酸的酸性逐渐减弱；
（3）硅酸钠是一种含离子键又含极性键的一种可溶于水的化合物；
（4）二氧化碳是直线型的分子晶体，金属镁可以在二氧化碳中燃烧；
（5）铝是两性元素，可以和强碱反应．
解答：解：根据元素在周期表中的分布，可以知道①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl．
（1）微粒电子层越多半径越大，所以Cl^-＞Na⁺、Al³⁺，电子排布一样，核电荷数越多半径越小，则Na⁺＞Al³⁺，故答案为：Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺；
（2）同一周期元素的原子，从左到右最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，所以酸性：HNO₃＞H₂CO₃，氢氧化铝是两性氧化物，
故答案为：HNO₃＞H₂CO₃＞Al（OH）₃；
（3）O、Na、Si元素形成的硅酸钠时既含离子键又含极性键的一种可溶于水的化合物，化学式为：Na₂SiO₃ ，故答案为：Na₂SiO₃ ；
（4）由C与O组成质量比为3：8的化合物是二氧化碳，其结构式是C=O=C，属于直线型的分子晶体，金属镁在二氧化碳中燃烧的反应为：2Mg+CO₂2MgO+C，
故答案为：C=O=C；直线型；分子；2Mg+CO₂2MgO+C；
（5）Al单质与Na的最高价氧化物的水化物氢氧化钠反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案为：2Al+2OH-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
点评：本题考查学生元素周期表的结构和元素周期律知识，属于综合知识的考查，难度较大．