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    6．如图表示 25℃时，向 1L，0.1mol•L-1的一元弱酸HA中加水稀释过程的变化图象，则图中纵坐标y表示的是（　　）
    A．c（H+）或 c（OH-）B．HA的电离平衡常数Ka
    C．c（H+）/c（HA）D．n（H+）或 n（OH-）

    分析 根据图象可知，加入水稀释过程中，纵坐标y的数值逐渐增大，
    A．弱酸溶液在稀释过程中溶液中氢离子浓度减小；
    B．电离平衡常数与温度有关，温度不变，电离平衡常数不变；
    C．稀释过程中HA分子的物质的量逐渐减小，氢离子的物质的量逐渐增大，则该比值增大；
    D．稀释过程中HA的电离程度增大，则氢离子的物质的量增大；氢氧根离子的浓度逐渐增大，则氢氧根离子的物质的量也增大．

    解答 解：根据图象可知，加入水稀释HA的过程中，纵坐标y会逐渐增大，
    A．稀释HA溶液的过程中，溶液中的氢离子的物质的量浓度会逐渐减小，故A错误；
    B．HA的电离平衡常数Ka只受温度影响，与加入水的量无关，故B错误；
    C．稀释过程中HA分子的物质的量逐渐减小，氢离子的物质的量逐渐增大，在同一溶液中，则该比值会逐渐增大，与图象变化一致，故C正确；
    D．稀释过程中HA的电离程度逐渐增大，则溶液中n（H+）逐渐增大；由于稀释过程中氢离子浓度减小，则氢氧根离子的浓度增大，所以稀释过程中氢氧根离子的物质的量逐渐增大，故D正确；
    故选CD．

    点评 本题考查了弱电解质的电离平衡，题目难度中等，注意掌握影响弱电解质电离的因素，明确水的离子积、弱电解质的电离平衡常数只受温度影响，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
    B．硅与NaOH溶液的反应：Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑
    C．硫酸与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
    D．氯气溶于水的反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．实验室需配置100mL2.00mol/LNaCl溶液，请你参与实验过程，并完成相关实验报告（填写表格中横线上数字序号所示内容）．
    实验原理m=cVM
    实验仪器托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管
    实验步骤（1）计算：溶质NaCl固体的质量为11.7g．
    （2）称量：用托盘天平称取所需NaCl固体．
    （3）溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解．
    （4）转移、洗涤：将烧杯中的溶液注入仪器①中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也都注入仪器①中．
    （5）定容将蒸馏水注入仪器至液面离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切．
    （6）摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，然后静置．
    思考与探究（1）实验步骤（3）、（4）中都要用到玻璃棒，其作用分别是搅拌、
    引流
    （2）某同学在实验步骤（6）后，发现凹液面低于刻度线，于是再向容器中滴加蒸馏水至刻度线，该同学所配置溶液是浓度＜
    （填“＞”、“=”或“＜”）2.00mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．现有常温下pH=a的NaOH溶液与pH=b的硫酸溶液，将二者等体积混合，所得溶液为中性，则下列对两溶液的相关分析不正确是（　　）
    A．KW均为1×10-14B．若a=12则b=2
    C．a、b为固定值D．水电离出的c（H+）相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但实验室中只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠．现有如下设计方案：

    （1）操作①可选择的主要仪器是坩埚、酒精灯 仪器．
    （2）操作②不用硝酸钡溶液的理由是选用Ba（NO3）2溶液会引入新的杂质离子NO3-．
    （3）操作③溶液中发生的离子反应为Ba2++CO32-=BaCO3↓．
    （4）操作④的目的是驱赶溶解在溶液中的CO2气体和HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大且互不同主族，A元素在自然界中存在两种气态单质，其中一种能吸收短波紫外线，A、B两元素的族序数之差为3，C、D不相邻，C的最外层电子数是次外层电子数的一半，下列判断正确的是（　　）
    A．简单离子的半径大小：D＞B＞A
    B．B的单质既能和酸反应，又能和碱反应
    C．A分别与C、D形成的化合物均易溶于水
    D．最高价氧化物对应水化物的酸性：C＞D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列元素在自然界中仅以化合态存在的是（　　）
    ①Si   ②Al     ③Cl     ④Fe     ⑤Na．
    A．①②⑤B．①②C．①②③D．①②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B、D是饮食中两种常见的有机物，F是一种有香味的物质，F中碳原子数是D的两倍．现以A为主要原料合成F和高分子化合物E，其合成路线如图1所示．

    （1）A的结构式为，B中决定其性质的重要官能团的名称为羟基．
    （2）写出反应的化学方程式并判断反应类型．
    ①2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O反应类型：氧化反应．
    ②CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O反应类型：酯化反应或取代反应．
    （3）实验室怎样鉴别B和D？取某一待测液于试管中，滴加少量石蕊溶液，若溶液变红，则所取待测液为乙酸，余下一种为乙醇．
    （4）在实验室里我们可以用如图2所示的装置来制取F，乙中所盛的试剂为饱和碳酸钠溶液，该溶液的主要作用是与挥发出来的乙酸反应，便于闻乙酸乙酯的香味、溶解挥发出来的乙醇、降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层析出；该装置图中有一个明显的错误是导气管的出口伸入到了液面以下．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．太阳能电池常用材料除单晶硅，还有铜铟镓硒等化合物．
    （1）镓的基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1（或[Ar]3d104s24p1）．
    （2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为Br＞As＞Se（用元素符号表示）Br＞As＞Se．
    （3）气态SeO3分子的立体构型为平面三角形．
    （4）硅烷（SinH2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是：硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越强．
    （5）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能与水反应生成[B（OH）4]-而体现一元弱酸的性质，则[B（OH）4]-中B的 原子杂化类型为sp3；
    （6）金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，反应的离子方程式为Cu+H2O2+4NH3•H2O=Cu（NH3）42++2OH-+4H2O；
    （7）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构．在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为1：3，若该晶胞的边长为a pm，则合金的密度为$\frac{\frac{197+64×3}{{N}_{A}}}{（a×1{0}^{-10}）^{3}}$ g•cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）．

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