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    【题目】不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是

    A. 单质氧化性的强弱 B. 单质与氢气化合的难易

    C. 单质沸点的高低 D. 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱

    【答案】C

    【解析】A．单质的氧化性越强，其元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，A不选；B．非金属性越强，其单质与氢气越容易化合，单质与氢气化合的难易能判断非金属性强弱，B不选；C．单质的沸点高低与非金属性强弱没有关系，则不能判断非金属性强弱，C选；D．最高价氧化物对应的水化物酸性越强，其元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，D不选，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)

    A. 饱和氯水中：Cl－、NO、Na＋、SO

    B. Na2S溶液中：SO、K＋、Cl－、Cu2＋

    C. 由水电离出的c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1的溶液中：Ba2＋、K＋、NO、Cl－

    D. 常温下pH=7溶液中：NO、I－、Na＋、Al3＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中产生气泡速率最快的是(　 　)

    选项

    温度

    浓度

    外加物质

    A

    25 ℃

    2 mL 5% H2O2

    2滴0.1 mol·L－1 FeCl3

    B

    35 ℃

    2 mL 8% H2O2

    2滴0.1 mol·L－1CuCl2

    C

    25 ℃

    2 mL 5% H2O2

    MnO2粉末

    D

    35 ℃

    2 mL 8% H2O2

    MnO2粉末

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是

    A. 密度比为16∶11

    B. 分子个数比为16∶11

    C. 体积比为1∶1

    D. 氧原子个数比为1∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列因素不可能影响化学平衡移动的是（ )

    A. 温度 B. 催化剂

    C. 反应物的浓度 D. 压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是(　　)

    A. 向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

    B. NaClO溶液和FeCl2溶液混合：2ClO－＋Fe2＋＋2H2O===Fe(OH)2↓＋2HClO

    C. 在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3=2FeO＋3Cl－＋H2O＋4H＋

    D. 用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu↓＋O2↑＋4H＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）aH2 O2＋bO3=== cO2＋dH2O中，a:b: c:d为________。

    （2）3S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O中，被氧化和被还原的硫元素物质的量之比为________。

    （3）5NH4NO3===4N2↑＋2HNO3＋9H2O中，反应中发生氧化反应和发生还原反应的氮原子物质的量之比为________。

    （4）12.4 g Na2R含Na＋ 0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。

    （5）体积均为aL的硫酸钾、硫酸锌、硫酸铁溶液，均能和bL1mol/LBaCl2溶液恰好完全反应。则硫酸钾、硫酸锌、硫酸铁的物质的量浓度之比约为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)在一可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

    A．增加Fe的物质的量

    B．将容器的体积缩小一半

    C．保持体积不变，充入H2使体系压强增大　

    D．压强不变，充入Ne使容器的体积增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分子式表示的物质，没有同分异构体的是(　　)

    A. C3H7Cl B. C4H10 C. CH2Cl2 D. C2H4Cl2

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