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    （10分）A、B、C、D、E、F、G、H、IJ分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），
    且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。
    请填写下列空白：
    （1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置第_______周期、第_______族；
    （2）写出反应①的化学方程式___________                            _________；
    （3）写出反应④的离子方程式_____________                            _______；
    （4）写出反应③的电极方程式：
    阳极：_______________  _____      阴极：____________     __________
    （5）从能量变化的角度看，①②③反应中属于△H＜0的反应是___________。（填序号）
    （共10分）
    ⑴第四周期、第Ⅷ族  （2分）
    ⑵8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe （2分）
    ⑶ 2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑（2分）
    ⑷阳极：2O2－－4e－＝O2↑；阴极： Al3+＋3e－＝Al（2分）
    (5)①②（2分）
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某主族元素R的最高价氧化物对应的水化物的分子式是H2RO4，该元素在周期表中位于（   ）
    A．IVA族B．VA族C．VIA族D．VIIA族

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    16分）现有六种短周期元素A、B、C、D、E、F，其原子序数依次增大，其中B与C、D与F分别位于同一周期，A与D、C与F分别位于同一主族，且A、D两元素原子的质子数之和是C、F两元素原子质子数之和的一半。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：
    （1）D离子的结构示意图                    ;
    F元素氧化物的晶体类型为              。
    （2）比较B、C、D元素简单离子半径的大小：    ＞    ＞    (填微粒符号)
    （3）请说出C的氢化物比F的氢化物稳定的根本原因：                         ；
    用高能射线照射液态水时，一个A2C分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较
    强的氧化性的阳离子，试写出阳离子的电子式：                    ，该阳离
    子中存在的化学键有                    ，并写出该阳离子与F氢化物的水溶
    液反应的离子方程式：                  。
    （4）E是金属元素，且E单质可以与空气中的N2、CO2等反应，E的最高价氧化物的水化物难溶于水，已知298K时，该难溶物质的的KSP=5．6×10-12，若此时测得溶液pH
    =13．00，则此温度下残留在溶液中的E离子物质的量浓度为       mol·L-1。 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氡是放射性稀有气体元素，氡气吸入体内有害健康，氡的核电荷数是86，相对原子质量是222。科学家还发现某些放射性矿物分解放出的“锕射气”，是由质子数86，质量数219的原子组成，下列有关氡的说法正确的是  （   ）
    A．氡气在标准状况下密度约是19．82g·L－1
    B．氡气化学性质较活泼，因此对人体有害
    C．氡原子核外有7个电子层，最外层有8个电子
    D．“锕射气”是氡的同位素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题：

    （1）在周期表中，最可能处于同一族的是___________
    A．Q和R      B．E和T      C．T和U      D．R和T      E．R和U
    （2）下列离子的氧化性最弱的是____________
    A．         B．R+         C．T3+        D．
    （3）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是____________
    A．硼            B．铍           C．氦         D．氢        
    （4）T元素最可能是_______区元素，其氯化物的化学式为___________________
    （5）每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，这一事实从一个侧面说明了原子核外________________________________________________。
    （6）如果R、E、T是同周期的三种主族元素，其中元素_______的第一电离能反常高的原因是____        _________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实可以说明M的非金属性强于N的是
    A．单质与氢气化合的难易程度：M难于N
    B．最高价氧化物对应水化物的酸性： M弱于N
    C．简单阴离子的还原性：M强于N
    D．M的单质能从含N的简单阴离子的溶液中置换出N单质

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (6分)已知碳有两种常见的同位素126C、136C；氧有三种常见的同位素168O、178O、188O。
    (1)由这五种微粒构成的CO的分子有       种。
    (2)本题中涉及     种核素，     种元素。
    (3)一个相对分子质量最大的二氧化碳分子中有        个电子，      个中子；0.5 mol这种二氧化碳的质量是       g。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （5分）A、B、C、D、E为主族元素。A、B、C同周期且原子半径逐渐减小，A、B原子的最外层电子数之和等于C、D原子的最外层电子数之和。A元素的最外层电子数为次外层电子数的两倍，B的氢化物可与它的最高价氧化物的水化物反应生成盐。D元素位于元素周期表中第一个长周期，是维持青少年骨骼正常生长发育的重要元素之一，其原子最外层电子数等于最内层电子数。E是元素周期表中原子半径最小的元素。试回答下列问题：
    （1）C元素简单离子的电子排布图是                       。
    （2）A、B两元素各有多种氢化物，其电子数为10的氢化物中沸点较高的是        （填化学式）。
    （3）B与E可形成离子化合物BE5，其阴离子的电子式是               ，BE5含有的化学键类型有         （选填代号：A．离子键    B．极性键    C．非极性键     D．配位键）。
    （4）下列晶体结构示意图中（●代表阳离子，○代表阴离子），能表示C与D形成的离子化合物的晶体结构的是          （选填字母标号“a”或“b”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aA(n＋1)＋、bBn＋、cC(n＋1)－、dDn－均有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是(　　)
    A．原子序数：a＞b＞c＞d    B．离子还原性：A(n＋1)＋＞Bn＋，离子氧化性：C(n＋1)－＞Dn－  
    C．离子半径：A(n＋1)＋＞Bn＋＞C(n＋1)－＞Dn－        D．单质还原性：B＞A，单质氧化性：D＞C

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