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    某化学课外活动小组研究乙醇氧化的实验并验证其产物，设计了甲、乙两套装置（图中的夹持仪器均未画出，“△”表示酒精灯热源），每套装置又可划分为①、②、③三部分．仪器中盛放的试剂为：a-无水乙醇（沸点：78℃）；b-铜丝；c-无水硫酸铜；d--新制氢氧化铜悬浊液．

    （1）简述乙方案的优点：
     
    ．
    （2）集中两套方案的优点，组成一套比较合理完善的实验装置，可按气流由左至右的顺序表示为
     
    （例如甲①，乙②）．
    （3）实验中能验证乙醇氧化产物的实验现象是
     
    ．
    （4）装置中，若撤去第①部分，其他操作不变，则无水硫酸铜无明显变化，其余现象与（3）相同，推断燃烧管中主要反应的化学方程式：
     
    ．
    考点：乙醇的催化氧化实验
    专题：实验题
    分析：（1）根据两套装置的不同之处来回答乙方案的优点；
    （2）根据两套装置的优点来组装新的仪器装置；
    （3）乙醛属于醛类，可以和氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀和水；
    （4）根据反应发生的结果来书写化学方程式．
    解答： 解：（1）在乙装置中，①③两处用了干燥管，可防止溶液中的水与无水硫酸铜反应，避免干扰生成物的验证，但是甲中没有，
    故答案为：①与③中的干燥管可防止溶液中的水与无水硫酸铜反应，避免干扰生成物的验证；
    （2）甲采用水浴加热，可形成较平稳的乙醇气流，使反应更充分，而乙中不是，甲中的②装置采用斜、长导管，斜、长导管起到冷凝回流乙醇蒸汽的作用，但是乙中没有，在乙装置中，①③两处用了干燥管，可防止溶液中的水与无水硫酸铜反应，避免干扰生成物的验证，但是甲中没有，根据两套装置的优点来组装新的仪器装置为：乙①，甲②，乙③，
    故答案为：乙①，甲②，乙③；
    （3）乙醇催化氧化产物是乙醛，属于醛类，可以和氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀和水，
    故答案为：c处无水硫酸铜变蓝，d处生成红色沉淀；
    （4）装置中，若撤去第①部分，则无氧气存在时，乙醇会在催化剂作用下分解为乙醛和氢气，即：C2H5OH
    Cu
    △
    CH3CHO+H2↑，
    故答案为：C2H5OH
    Cu
    △
    CH3CHO+H2↑．
    点评：本题考查了乙醇的催化氧化实验，题目难度中等，考查学生分析和解决问题的能力，掌握物质性质和实验基本操作是解题关键．
    练习册系列答案
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    工业合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．设t℃在容积为2L的密闭容器中充入0.6mol N2和1.6mol H2，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数为
    4
    7
    ．计算：
    （1）达到平衡时H2的物质的量；
    （2）t℃该反应的平衡常数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    请回答下列问题：
    （1）图1中，曲线
     
    （填“a”或“b”）表示使用了催化剂；该反应属于
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）下列说法正确的是
     
    ．
    A．起始充入的CO为2mol
    B．增加CO浓度，CO的转化率增大
    C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态
    D．若CO和H2浓度之比达到1：2时，反应达到平衡状态
    （3）从反应开始到建立平衡，v（H2）=
     
    ；该温度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化学平衡常数为
     
    ．若保持其他条件不变，将反应体系升温，则该反应的化学平衡常数
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硼元素B在化学中有很重要的地位．硼的化合物在农业、医药、玻璃工业等方面用途很广．请回答下列问题：
    （1）写出与B元素同主族的Ga元素的基态原子核外电子排布式
     
    ．从原子结构的角度分析，B、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为
     
    ．
    （2）在BF3分子中中心原子的杂化轨道类型是
     
    ，SiF4微粒的空间构型是
     
    ．又知若有d轨道参与杂化，能大大提高中心原子成键能力．试解释为什么BF3、SiF4水解的产物中，除了相应的酸外，前者生成BF4-后者却是生成SiF62-：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙烯是一种
     
    色、
     
    味的
     
    ，密度比空气
     
    ，
     
    溶于水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯化铍是用于制有机铍化合物和金属铍的重要原料．
    （1）Be原子的基态价电子排布式为
     
    ，其元素的第一电离能
     
    B元素（填“＞”或“＜”或“=”），原因是
     
    ．
    （2）BeCl2中Be原子的杂化轨道类型是
     
    ．
    （3）Kraus用阴离子树脂交换法提取一种组成元素为氯和铍的阴离子，该阴离子内铍原子最外层达到8电子稳定结构，阴离子的结构式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是
     
    ，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是
     
    ；
    （2）大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值
     
    （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）；
    （3）实验中改用60mL 0.50mol/L的盐酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量
     
    （填“相等”或“不相等”），所求中和热
     
    （填“相等”或“不相等”）．
    （4）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出表示稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能说明Cl的非金属性比S的非金属性强的事实是（　　）
    A、Cl2与H2反应生成HCl，而S与H2反应生成H2S
    B、向H2S的水溶液中通入Cl2可得到淡黄色的固体S
    C、Cl2能与水反应而S不与水反应
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对于25℃时pH为12的氨水，叙述正确的是（　　）
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    B、c（NH4+）+c（NH3?H2O）=1.0×10-12mol?L-1
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    D、加入一定量pH=2的醋酸溶液混合后所得的溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（H+）

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