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    某酸性溶液中加入Ag+后出现白色沉淀，则该溶液中一定含有（　　）
    A、Fe3+
    B、NH4+
    C、NO3-
    D、Cl-
    考点：离子共存问题
    专题：离子反应专题
    分析：某酸性溶液中加入Ag+后出现白色沉淀，说明生成的难溶物不溶于酸，选项能够与银离子反应生成不溶于酸的难溶物的离子为氯离子，据此进行解答．
    解答： 解：加入Ag+后出现不溶于酸的白色沉淀，选项中Fe3+、NH4+、NO3-都不与银离子反应，则能够与银离子反应生成白色沉淀的离子只有氯离子，所以溶液中一定含有的离子为Cl-，
    故选D．
    点评：本题考查离子共存的正误判断，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间，注意明确常见的难溶物、气体、弱电解质；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）氢氧化铝Al（OH）3是一种治疗胃酸（含盐酸）过多的药物，请用化学方程式表示该反应的原理：
     
    ．
    （2）炒菜时，经常加入少量的料酒（含乙醇）和醋，可使菜变得香醇可口，请用化学方程式表示该反应的原理：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（　　）
    A、H+、Cu2+、OH-
    B、H+、Cl-、CO32-
    C、Fe3+、Cl-、SO42-
    D、Na+、Ba2+、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为2KNO3+S+3C
     点燃 
    .
     
    K2S+N2↑+3CO2↑，该反应中被还原的元素是（　　）
    A、NB、CC、N和CD、N和S

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、CuSO4溶液与NaOH溶液混合Cu2++20H-═Cu（OH）2↓
    B、Cl2通人FeCl2溶液中Fe3++Cl2═Fe2++2Cl-
    C、氧化钠投入水中：O2-+H2O=2OH-
    D、CaCO3溶于盐酸CO32-+2H+═C02↑+H20

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用nA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，1 mol CO2、CO的混合气中含有的碳原子数为nA
    B、常温常压下，11.2 L 氯化氢气体中含有的分子数为0.5nA
    C、1 mol铁与足量的稀硫酸完全反应转移的电子数为3nA
    D、1 L 1 mol?L-1 CuCl2溶液中含有的氯离子数为nA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关说法正确的是（　　）
    A、分子是化学反应中的最小粒子
    B、物质之间的变化不一定都伴随着能量变化
    C、化学能、电能、热能之间可以互相转化
    D、生成物的总能量大于反应物的总能量，则反应放热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    保护生存环境，保护地球已成为全人类的共识．
    （1）在①核燃料泄漏、②白色污染、③酸雨、④淀粉水解这4个事实中，和环境污染无关的是
     
    （填序号）．
    （2）下列能造成水体污染的是
     
    （填序号）．
    A．电镀厂氰化物的任意排放   B．海上油轮原油的泄漏  C．使用O3作消毒剂   D．使用适量明矾作净水剂
    （3）2011年3月11日，日本发生强烈地震，造成多处油库爆炸，释放出大量有毒有害气体，该气体属于
     
    （填“纯净物”或“混合物”）．
    （4）汽车给市民生活带来便捷的同时，也造成了环境污染．汽车尾气中含有CO和NO，为了消除这两种物质对大气的污染，可在汽车的排气管上装一个“催化转化器”，使它们发生反应生成两种参与大气循环的气体．该反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    B．[实验化学]
    2-甲基-2-己醇的制备原理为：

    可能的副反应有：
    ①RMgBr+H2O→RH+Mg（OH）Br
    ②RMgBr+RBr→R-R+MgBr2
    已知部分化合物的物理常量数见表
    名称 相对分子质量 性状 密度（g?mol-1） 沸点（℃） 溶解性
    水 乙醚
    2-甲基-2-己醇 116 无色液体 0.8120 143 微溶 溶
    无水乙醚 74 无色液体 0.7138 34.5 微溶 -
    2-甲基-2-己醇的制备步骤如下：
    步骤1：正丁基溴化镁的制备
    如图配置仪器，向三颈烧瓶内投入3.1g镁条、15ml无水乙醚；在恒压滴液漏斗中混合13.5ml正溴丁烷和15ml无水乙醚，先向瓶内滴入约5ml无水乙醚，开动搅拌，并滴入剩余的混合液，滴加完毕后，在热水浴上回流20min，使镁条几乎作用完全，得正丁基溴化镁．
    步骤2：2-甲基-2-己醇的制备
    自恒压滴液漏斗中滴入10ml丙酮和15ml无水乙醚的混合液，搅拌15min后恒压滴液漏斗中分批加入10ml 10%硫酸溶液，待反应完全后，分离得到醚溶液．
    步骤3：蒸馏
    将醚溶液加入烧瓶中，蒸去乙醚，再在电热套上直接加热蒸出产品，收集137～144℃馏分．
    （1）装置图中干燥管的作用是
     
    ．
    （2）步骤1所得正丁基溴化镁中除未反应物外，还可能混有
     
    （填名称）杂质．
    （3）步骤2中的反应是放热反应，为避免反应过于剧烈，可采取的措施有
     
    ．
    （4）步骤2中分离出醚溶液所使用的主要仪器是
     
    ，具体操作是
     
    ．
    （5）步骤3蒸去乙醚的加热方式最好采取
     
    ．

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