Question

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为：

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

（2）W与Y可形成化合物W₂Y，该化合物的电子式为

（3）证明XZ₃为共价化合物的方法是

将被测的化合物在无水条件下加热至熔融状态，看其熔融物是否导电如不导电则为共价化合物

（4）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：

HCl

＞

H₂S

（用分子式表示）
（5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是

S^2-

＞

Cl^-

＞

Na⁺

＞

Al³⁺

（用离子符号表示）
（6）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀酸溶液，并放出akJ的热量．写出该反应的热化学方程式：

Cl₂O₇（l）+H₂O（l）=2HClO₄（aq）△H=-4QkJ/mol

．

Answer 1

分析：（1）氢氧化铝具有两性，能和强碱反应生成偏铝酸盐和水；
（2）硫化钠使钠离子和硫离子间通过离子键形成的离子化合物；
（3）共价化合物加热至熔融状态不导电；
（4）原子的得电子能力越强，则氢化物的稳定性越强，同一周期从左到右原子的得电子能力逐渐增强，；
（5）微粒电子层越多半径越大，同电子层的微粒，则核电荷数越多半径越小；
（6）根据热化学方程式的书写方法和含义来回答．

解答：解：在短周期元素中，第二周期和第三周期的前面元素是金属，后面元素是非金属，
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，则W是金属钠，X是金属铝，氢氧化铝是两性氢氧化物，能和强碱反应生成盐和水，该反应的离子方程式为
Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（2）W与Y可形成化合物W₂Y，则 Y是非金属硫，硫化钠使钠离子和硫离子间通过离子键形成的离子化合物，电子式为：，
故答案为：；
（3）Y是S，则Z时Cl，氯化铝是共价化合物，验证的方法是：将被测的化合物在无水条件下加热至熔融状态，看其熔融物是否导电，如果不导电则是共价化合物，
故答案为：将被测的化合物在无水条件下加热至熔融状态，看其熔融物是否导电如不导电则为共价化合物；
（4）原子的得电子能力越强，则氢化物的稳定性越强，同一周期从左到右原子的得电子能力逐渐增强，所以稳定性：HCl＞H₂S，故答案为：HCl；H₂S；
（5）微粒电子层越多半径越大，同电子层的微粒，则核电荷数越多半径越小，所以半径大小顺序是：S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺，故答案为：S^2-；Cl^-；Na⁺；Al³⁺；
（6）氯的最高价氧化物是Cl₂O₇，0.25molCl₂O₇与一定量水混合得到高氯酸溶液，放出akJ的热量，则1molCl₂O₇与一定量水混合得到高氯酸溶液，会放出4akJ的热量，
即Cl₂O₇（l）+H₂O（l）=2HClO₄（aq）△H=-4QkJ/mol，故答案为：Cl₂O₇（l）+H₂O（l）=2HClO₄（aq）△H=-4QkJ/mol．

点评：本题是一道考查学生元素周期律知识的综合题目，考查学生分析和解决问题的能力，难度不大．