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    把煤作为燃料可通过下列两种途径：
    途径Ⅰ
    C(s)+O2(g)=====CO2(g)；ΔH1＜0 ①
    途径Ⅱ 先制成水煤气：
    C(s)+H2O(g)=====CO(g)+H2(g)；ΔH2＞0 ②
    再燃料水煤气：
    2CO(g)+O2(g)=====2CO2(g)；ΔH3＜0 ③
    2H2(g)+O2(g)=====2H2O(g)； ΔH4＜0 ④
    请回答下列问题：
    （1）途径Ⅰ放出的热量理论上_________(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。
    （2）ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系式是_______________。
    （3）已知：
    ① C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；  ΔH＝-393．5 kJ·mol-1
    ② 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)；  ΔH＝-566 kJ·mol-1
    ③ TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)＋O2(g)；  ΔH＝+141 kJ·mol-1
    则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH＝______________。
    （4）已知下列各组热化学方程式
    （1）Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2 △H=－25kJ/mol
    （2）3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=－47kJ/mol
    （3）Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H=+640kJ/mol
    请写出FeO(s)被CO(g)还原成Fe和CO2(g)的热化学方程式________________________。
    （5）在标准状况下的11．2L甲烷完全燃烧生成CO2和液态水放出444．8KJ热量（298K），其热化学方程式为___________________已知断裂下列1mol化学键需要吸收的能量分别为：C=O:745KJ/mol，
    O=O:496kJ/mol , C-H:414KJ/mol 则断裂1molH-O键需要提供的能量为_____________kJ
    （1）等于
    （2）ΔH1=ΔH2+(ΔH3+ΔH4)/2
    （3）-80kJ·mol-1
    （4）FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g) △H=－218kJ/mol
    （5）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-889.6kJ/mol；511.9
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I．把煤作为燃料可通过下列两种途径：
    途径ⅠC（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1＜0①
    途径Ⅱ先制成水煤气：
    C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H2＞0    ②
    再燃烧水煤气：
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H3＜0③
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H4＜0    ④
    请回答下列问题：
    （1）途径Ⅰ放出的热量理论上
    等于
    等于
    （填“＞”“=”或“＜”）途径Ⅱ放出的热量．
    （2）△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是
    △H1=△H2+
    1
    2
    （△H3+△H4）
    △H1=△H2+
    1
    2
    （△H3+△H4）
    ．
    （3）已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ?mol-1
    ③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）；△H=+141kJ?mol-1
    则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=
    -80kJ?mol-1
    -80kJ?mol-1
    ．
    Ⅱ．（1）在25℃、101kPa下，1g液态甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热
    22 7kJ，则该反应的热化学方程式应为
    CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.4kJ?mol-1
    CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.4kJ?mol-1
    ．
    （2）由氢气和氧气反应生成1mol液态水时放热285.8kJ，写出该反应的热化学方程式
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
    ．若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的△H=
    -483.6kJ/mol
    -483.6kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）．
    （1）反应的热化学方程式为
    N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.75kJ/mol
    N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.75kJ/mol
    ．
    （2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是
    408.875KJ
    408.875KJ
    kJ．
    （3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是
    产物不会造成环境污染
    产物不会造成环境污染
    ．
    （4）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．已知把煤作为燃料可通过下列两种途径：
    途径I：C（s）+O2 （g）═CO2（g）△H1＜0                    ①
    途径II：先制成水煤气：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0   ②
    再燃烧水煤气：2CO（g）+O2 （g）═2CO2（g）△H3＜0    ③
    2H2（g）+O2 （g）═2H2O（g）△H4＜0   ④
    则△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是
    △H1=△H2+
    1
    2
    （△H3+△H4）
    △H1=△H2+
    1
    2
    （△H3+△H4）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。

    （1）反应的热化学方程式为                                          。

    （2）又已知H2O(l)＝H2O(g)   ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是                      kJ。

    （3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是                                                 。

    （4）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。已知把煤作为燃料可通过下列两种途径：

    途径I：C(s) +O2 (g) == CO2(g)      △H1<0                    ①

    途径II：先制成水煤气：C(s) +H2O(g) == CO(g)+H2(g)   △H2>0   ②

    再燃烧水煤气：2CO(g)+O2 (g) == 2CO2(g)     △H3<0    ③

    2H2(g)+O2 (g) == 2H2O(g)      △H4<0   ④

    则△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是                                 。

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    科目：高中化学 来源：2010年广东省东莞市五校联考高二上学期期中考试化学卷 题型：填空题

    火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。
    （1）反应的热化学方程式为                                         。
    （2）又已知H2O(l)＝H2O(g)   ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是                     kJ。
    （3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是                                                。
    （4）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。已知把煤作为燃料可通过下列两种途径：
    途径I：C(s) +O2 (g) == CO2(g)     △H1<0                   ①
    途径II：先制成水煤气：C(s) +H2O(g) == CO(g)+H2(g)  △H2>0  ②
    再燃烧水煤气：2CO(g)+O2 (g) == 2CO2(g)    △H3<0   ③
    2H2(g)+O2 (g) == 2H2O(g)     △H4<0  ④
    则△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是                                。

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    科目：高中化学 来源：2010年广东省东莞市五校联考高二上学期期中考试化学卷 题型：填空题

    火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。

    （1）反应的热化学方程式为                                          。

    （2）又已知H2O(l)＝H2O(g)   ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是                      kJ。

    （3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是                                                 。

    （4）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。已知把煤作为燃料可通过下列两种途径：

    途径I：C(s) +O2 (g) == CO2(g)      △H1<0                    ①

    途径II：先制成水煤气：C(s) +H2O(g) == CO(g)+H2(g)   △H2>0   ②

    再燃烧水煤气：2CO(g)+O2 (g) == 2CO2(g)     △H3<0    ③

    2H2(g)+O2 (g) == 2H2O(g)      △H4<0   ④

    则△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是                                 。

     

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