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    某工厂废水含游离态氯，通过下列实验测定其浓度：
    ①取水样10．0mlKI溶液（足量），滴入指示剂2--3滴；
    ②取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入0．01mol/LNa2S2O3溶液，调整液面，记下读数；
    ③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生反应为：I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6。
    试回答下列问题：
    （1）步骤①加入的指示剂是____________
    （2）步骤②应使用_________式滴定管。
    （3）步骤③当待测液由_______色变为_______色且不再变化即达终点，若耗去Na2S2O3溶液20．0ml，则废水中Cl2的物质的量浓度为____________。
    （4）Cl2的实际浓度比所测浓度应____________填“偏大”“偏小”或”“相等”），造成误差的原因是________________________（若认为没有误差，该问不答）。
    （1）淀粉
    （2）碱
    （3）蓝；无；0.01mal/L
    （4）偏小；滴定管未用标准液润洗
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：安徽省两地三校市示范高中2010－2011学年高二上学期期末联考化学试题 题型：058

    某工厂废水含游离态氯，通过下列实验测定其浓度：

    ①取水样10.0 ml　KI溶液(足量)，滴入指示剂2－3滴；

    ②取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入0.01 mol/L　Na2S2O3溶液，调整液面，记下读数；

    ③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生反应为：I2＋2Na2S2O32NaI＋Na2S4O6．

    试回答下列问题：

    (1)步骤①加入的指示剂是________

    (2)步骤②应使用________式滴定管．

    (3)步骤③当待测液由________色变为________色且不再变化即达终点，若耗去Na2S2O3溶液20.0 ml，则废水中Cl2的物质的量浓度为________．

    (4)Cl2的实际浓度比所测浓度应________(填“偏大”“偏小”或”“相等”)，造成误差的原因是________________(若认为没有误差，该问不答)．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度。

    ①取水样10.00mL于锥形瓶中，加入10.00mL KI溶液（足量），滴入指示剂2～3滴。

    ②取一只碱式滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入0.01０ mol·L－1 Na2S2O3溶液，调整液面，记下读数。

    ③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6。

    试回答下列问题：

    （1）步骤①加入的指示剂是                    。

    （2）滴定时，眼睛应注视____________________，

    判断到达滴定终点的现象是                                     ,

    若耗去Na2S2O3溶液20.00mL，则废水中Cl2的物质的量浓度为__________________。

    （3）Cl2的实际浓度比所测浓度应__________________（“偏大”、“偏小”或“相等”），造成误差的原因是                                         。（若认为没有误差，此问不答）

    （4）右图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的 刻度为25，滴定管中液面读数应为            mL，设此时液体体积读

    数为a ml ,滴定管中液体的体积 V （=、＞、＜）       （ 50－a ）ml 

    （5）滴定结束时俯视刻度线读取滴定终点时Na2S2O3溶液的体积,会导致测定结果       （“偏大”、“偏小”或“不影响”）。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年浙江省余姚中学高二下学期第一次质量检测化学试卷 题型：填空题

    某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度。
    ①取水样10.00mL于锥形瓶中，加入10.00mL KI溶液（足量），滴入指示剂2～3滴。
    ②取一只碱式滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入0.01０ mol·L－1 Na2S2O3溶液，调整液面，记下读数。
    ③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6。
    试回答下列问题：
    （1）步骤①加入的指示剂是                     。
    （2）滴定时，眼睛应注视____________________，
    判断到达滴定终点的现象是                                     ,
    若耗去Na2S2O3溶液20.00mL，则废水中Cl2的物质的量浓度为__________________。
    （3）Cl2的实际浓度比所测浓度应__________________（“偏大”、“偏小”或“相等”），造成误差的原因是                                         。（若认为没有误差，此问不答）

    （4）右图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的 刻度为25，滴定管中液面读数应为            mL，设此时液体体积读
    数为a ml ,滴定管中液体的体积 V （=、＞、＜）       （ 50－a ）ml 
    （5）滴定结束时俯视刻度线读取滴定终点时Na2S2O3溶液的体积,会导致测定结果       （“偏大”、“偏小”或“不影响”）。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年吉林省松原市宁江区实验中学高二上学期12月份月考化学试卷 题型：实验题

    （18分）某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度。
    ①    取水样10.0mL于锥形瓶，加入10.0mLKI溶液（足量），滴入指示剂2—3滴
    ②    取一滴定管依次用自来水，蒸馏水洗净，然后注入0.01mol/L的Na2S2O3溶液，调整液面，记下读数。
    ③    将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
    请回答下列问题：
    （1）      步骤①加入的指示剂是              
    （2）      步骤②应使用      式滴定管
    （3）      步骤③当待测液由           色变为         色且半分钟不变化即达终点，若耗去Na2S2O3溶液20.0mL，则废水中Cl2的物质的量浓度为             
    （4）      从实验操作步骤上看，氯气的实际浓度比所测浓度         （填“偏大”、“偏小”或“相等”）

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