就有关物质的分离回答下列问题:(1)现有一瓶A和B的混合液.已知它们的性质如下表.物质熔点/℃沸点/℃密度/g·cm-3溶解性A-11．51981．11A.B互溶.且均易溶于水B17．92901．26 据此分析.将A和B相互分离的常用方法是: .(2)在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时.静置分层后.如果不知道哪一层液体是“水层 .试设计一种简便的判断� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

就有关物质的分离回答下列问题：
（1）现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表。

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度/g·cm^-³	溶解性
A	－11．5	198	1．11	A、B互溶，且均易溶于水
B	17．9	290	1．26	A、B互溶，且均易溶于水

据此分析，将A和B相互分离的常用方法是：。
（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法: 。

（1）蒸馏; （2）任意取一层加水，看是否分层，如果不分层，则取的就是水层。分层，则取的就是有机层。

试题分析：根据AB的性质中，沸点相差加大，所以可以用蒸馏将AB分开。分液时有机溶剂和水不混溶。可以用水检验每一层液体是有机溶剂还是水层。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

只用下列一种试剂,就能将Ba(NO₃)₂、NaAlO₂、NaHCO₃、AlCl₃四种无色透明溶液区别开来，这种试剂是 ( )

A．硫酸

B．盐酸

C．氨水

D．氢氧化钠溶液

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在盛有碘水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图所示现象，则加入的试剂分别是

A．①是酒精，②是CCl₄，③是苯

B．①是苯，②是CCl₄，③是酒精

C．①是CCl₄，②是苯，③是酒精

D．①是苯，②是酒精，③是CCl₄

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是

A．过滤、蒸发、蒸馏、分液	B．过滤、蒸馏、蒸发、分液
C．蒸发、蒸馏、过滤、分液	D．分液、蒸馏、蒸发、过滤

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

有五瓶失去标签的溶液，它们分别为：①Ba(NO₃)₂②KCl③NaOH④CuSO₄⑤Na₂SO₄，如果不用其他任何试剂（包括试纸），用最简便的方法将它们一一鉴别开来，则在下列的鉴别顺序中，最合理的是( )
A．③④①⑤② B．④②③⑤① C．①⑤③④② D④③①⑤②

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

海洋生物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间(以让碘化物充分溶解在水中)，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：

（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①_________，③________。
（2）过程②中充入适量Cl₂反应的离子方程式为_____________________。
（3）操作③中所用的有机试剂可以是___________(只填一种)，简述选择其理由__________________。
（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置，指出其错误之处并加以改正_______________________________________________________。

(5)进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是______________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

绿矾（FeSO₄·7H₂O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

已知：室温下饱和H₂S溶液的pH约为3．9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1．6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3．0，沉淀完全时的pH为5．5。
（1）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe³⁺的实验操作是______________________________。
（2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是                              ；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是                                。
（3）操作IV的顺序依次为：             、           ___、             。
操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②                                                       。
（4）测定绿矾产品中Fe²⁺含量的方法是：a．称取2．8500g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25．00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0．01000mol/LKMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积的平均值为20．00mL（滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe²⁺＋MnO₄¯＋8H⁺→5Fe³⁺＋Mn²⁺＋4H₂O）。
①判断此滴定实验达到终点的方法是                               。
②计算上述样品中FeSO₄·7H₂O的质量分数为        _（用小数表示，保留三位小数）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

某混合金属粉末,除Mg外,还含有Al、Zn中的一种或两种,含量都在10%以上.某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在.
所用试剂：样品、pH试纸、稀H₂SO₄、NaOH溶液、稀NH₃·H₂O.
该小组探究过程如下：
●查阅资料：

①镁、铝、锌都是银白色的金属;
②锌(Zn)可以与NaOH溶液反应生成H₂;
③Zn(OH)₂为白色固体,难溶于水,可溶于强碱及NH₃·H₂O;
④Zn²⁺易形成络合物如［Zn(NH₃)₄］²⁺,该络合物遇强酸分解生成Zn²⁺、NH₄⁺.

● 提出假设：
（1）假设①：该混合金属粉末中除镁外还含有________元素
假设②：该混合金属粉末中除镁外还含有________元素
假设③：该混合金属粉末中除镁外还含有铝、锌元素
●实验探究：
甲同学基于假设③设计实验方案如下：

乙同学同样基于假设3设计另一实验方案如下：

（2）试剂M是____________,沉淀B是_____________.
（2）试剂M是____________,沉淀B是_____________.
（3）丙同学认为乙同学的方案比甲同学的好,理由是_______________________.
（4）丁同学研究了甲、乙两同学的方案后,在其中一种方案的基础上用最简便方法测定了Wg样品中金属镁(Mg)的质量,他的方法是____________________________.
（5）操作Ⅰ的主要过程是：在滤液中逐滴加入_______________,直至生成的沉淀刚好溶解，再加入足量的____________________.

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

鉴别下列各组物质，按要求回答问题。
(1)稀硫酸、稀盐酸
①可选作鉴别的试剂有（填编号，可多选）_________。
A．BaCl₂溶液 B．Mg(NO₃)₂溶液 C．Na₂CO₃溶液
②鉴别反应的离子方程式：_________________________。
(2)饱和碳酸钠溶液、澄清石灰水
①可选用鉴别的试剂有（填编号，可多选）____。
a．盐酸 b．NaCI c．硝酸 d．BaCl₂溶液
②依次写出鉴别中有明显现象的反应的离子方程式：________________________________。

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