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    【题目】有关蔗糖与浓硫酸的反应，下列说法不正确的有(　　)

    A. 产生CO2

    B. 浓硫酸表现出还原性

    C. 放出大量的热

    D. 蔗糖表现出还原性

    【答案】B

    【解析】

    浓硫酸具有脱水性和强氧化性，能将蔗糖中的H、O元素以2：1脱去，脱水过程好温度升高，浓硫酸将碳氧化为二氧化碳，所以体现了浓硫酸的强氧化性和脱水性，同时生成二氧化硫气体，并放出大量的热，所以B错误，故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(已知单质硫在通常条件下以S8(斜方硫)的形式存在，而在蒸气状态时，含有S2、S4、S6及S8等多种同素异形体，其中S4、S6和S8具有相似的结构特点，其结构如下图所示：

    （1） 若已知硫氧键的键能为d kJ·mol－1，氧氧键的键能为e，S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－a kJ·mol －1，则S8分子硫硫键的键能为 kJ·mol－1

    （2）在一定温度下，测得硫蒸气的平均摩尔质量为80 g·mol－1，则该蒸气中S2分子的体积分数不小于 (用百分数表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)醋酸钠的碱性 碳酸氢钠的碱性(大于、等于、小于)

    (2)氯化铝水溶液呈酸的原因是(用离子方程式表示)：____________ _____

    (3)把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。

    已知MgCl2·6H2O晶体在空气中加热时，释放部分结晶水，同时生成Mg(OH)Cl(碱式氯化镁)或生成MgO。下列是关于MgCl2·6H2O的综合应用：

    请回答下列问题：

    (4)在上图的括号内应填的是在_______________环境中加热。

    (5)Mg(OH)2固体存在如下溶解平衡：Mg(OH)2(固)Mg2++2OH-。向体系中加入(请填出两种不同类别的物质) 有利于Mg(OH)2溶解。

    (6)MgCl2中混有了FeCl3杂质，可加入的除杂试剂( )

    A MgO B Mg(OH)2 C NaOH D 铁屑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钴周期表第四周期第Ⅷ族元素，其化合物用途广泛，如：LiCoO2做锂电池的正极材料；草酸钴可用于指示剂和催化剂制备。

    Ⅰ.（1）LiCoO2中钴元素的化合价为_______

    （2）工业上将废锂电池的正极材料与过氧化氢溶液，稀硫酸混合加热，可得到CoSO4回收，反应的化学方程式为：______________；可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是____________

    Ⅱ.利用一种含钴矿石[主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4·2H2O工艺流程如下：

    已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH）2

    Co(OH)2

    Al(OH)3

    Mn(OH)2

    完全沉淀

    3.7

    9.6

    9.2

    5.2

    9.8

    （3）浸出液中加NaClO3的目的是：______________．

    （4）请用平衡移动原理说明加Na2CO3调pH至5.2所得沉淀的原因：____________

    （5）滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是___________

    （6）“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)＝7.35×10-11、Ksp(CaF2)＝1.05×10-10。当加入过量NaF后，所得滤液c(Mg2+)/c(Ca2+)＝___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是

    A．图中五点KW间的关系：B>C>A=D=E

    B．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸

    C．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体

    D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.工业上用氨催化氧化制硝酸。

    （1）由氨氧化制备硝酸的第一步反应的化学方程式：______________

    （2）由于二氧化氮不能被水完全吸收，因此生成的气体须经过多次氧化、吸收的循环操作，使其充分转化为硝酸（如果不考虑生产过程中的其它损失）．

    ①从理论上分析，要使氨气完全转化为硝酸，则原料氨气和氧气物质的量的投料比至少为____．

    ②如果按理论上的原料比将原料放在一个具有反应条件的密闭容器中进行，所有物质不与外界交换，则最后所得溶液的质量分数为______．

    Ⅱ.某学习小组为了模拟工业上氨氧化制硝酸，用下列仪器进行实验：

    C装置可以加热，回答下列问题：

    （3）装置图中虚线方框内必要仪器的名称和所盛试剂分别为_________

    （4）A处的玻璃导管设置成可上下抽动的原因__________________

    （5）实验中在D中观察到的实验现象是____________

    （6）E的作用是___________，E中倒置漏斗可防倒吸，能防倒吸的原因是__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】砷为VA族元素，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。

    I．冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：

    已知：①As2S3与过量的S2-存在以下反应：As2S3(s)+3S2-(aq)2AsS33-(aq)；

    ②亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。

    (1)亚砷酸中砷元素的化合价为________；砷酸的第一步电离方程式为_____________。

    (2)“一级沉砷”中FeSO4的作用是___________；“二级沉砷”中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为_____________。

    (3)沉淀X为___________(填化学式)。

    Ⅱ．冶炼废渣中的砷元素主要以As2S3的形式存在，可用古氏试砷法半定量检测(As的 最低检出限为3.0×10-6g)。

    步骤1：取10g废渣样品，粉碎后与锌粉混合，加入H2SO4共热，生成AsH3气体。

    步骤2：将AsH3气体通入AgNO3溶液中，生成银镜和As2O3。

    步骤3：取1g废渣样品，重复上述实验，未见银镜生成。

    (4)AsH3的电子式为_______________。

    (5)步骤2的离子方程式为_________________。

    (6)固体废弃物的排放标准中，砷元素不得高于4.0×10-5g·kg-1，请通过计算说明该排放的废渣中砷元素的含量_______(填“符合”、“不符合”)排放标准，原因是__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，属于取代反应的是（ ）
    A.乙烯在空气中燃烧
    B.苯在一定条件下跟H2反应
    C.苯在浓硫酸催化下与浓硝酸反应
    D.乙烯在一定条件下跟HCl反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质在常温下易溶于水，能发生水解反应的是(　　)

    A. 淀粉 B. 葡萄糖

    C. 蔗糖 D. 乙酸乙酯

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