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    已知298 K、101 kPa条件下：

    ①4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s)    ΔH＝－2834.9 kJ·mol－1

    ②4Al(s)＋2O3(g)=2Al2O3(s)    ΔH＝－3119.1 kJ·mol－1

    由此得出的正确结论是（   ）

    A．等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为放热反应

    B．O3比O2稳定，由O2变为O3为吸热反应

    C．O2比O3稳定，由O2变为O3为放热反应

    D．等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为吸热反应

     

    【答案】

    D

    【解析】

    试题分析：已知25℃、101kpa条件下：

    （1）4Al（s）+302（g）═2Al2O3（s）；△H=-2834.9kJ·mol－1

    （2）4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）；△H=-3119.1KJ·mol－1

    根据盖斯定律（1）-（2）得到：3O2（g）═2O3（g）△H=-2834.9kJ·mol－1-（-3119.1KJ·mol－1）=284.1KJ·mol－1。A．氧气转化为臭氧是吸热反应，3mol氧气生成2mol臭氧吸收的热量284.2kJ，A错误；B．等质量的O2比O3的能量低，所以O2比O3稳定，B错误；C．由O2变为O3的化学反应为吸热反应，C错误；D．等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为吸热反应，D正确；选D．

    考点：化学能与热能的相互转化；反应热和焓变

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从铝土矿（主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：

    请回答下列问题：

    （1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为______________________________。

    （2）流程乙加入烧碱后生成的离子方程式为_____________________________。

    （3）验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入_______________（填试剂名称）。

    （4）滤液E、K中溶质的主要成分是_______________（填化学式），写出该溶质的一种用途_______________。

    （5）已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12。取适量的滤液B，加入一定量的烧碱至达到沉淀溶解平衡，测得pH=13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)=__________。

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    科目：高中化学 来源：2010届天津新华中学高三下学期第三次月考化学卷 题型：填空题

    从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取两种工艺品的流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的方程式为                                 。
    （2）流程乙加入烧碱后生成SiO32－的离子方程式为                            。
    （3）验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入              （填试剂名称）。
    （4）滤液E中溶质的主要成份是         （填化学式），写出该物质的一种具体用途            。
    （5）已知298 K时，Mg(OH)2的容度积常数Ksp=5.6×10－12，取适量的滤液B，加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得pH=13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+) =             。

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    科目：高中化学 来源：2015届重庆市高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    难溶性杂卤石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)属于“呆矿”，在水中存在如下溶解平衡：

    K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s)2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SO42-＋2H2O。为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：

    （1）滤渣主要成分有________和CaSO4以及未溶杂卤石。

    （2）用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K＋的原因：

                                                                                          。

    （3）“除杂”环节中，先加入             溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入         溶液调滤液pH至中性。

    （4）不同温度下，K＋的浸出浓度与溶浸时间的关系见右图。由图可得，随着温度升高，

    ①                                      ，

    ②                                       ，

    ③溶浸出的K＋的平衡浓度增大。

    （5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：CaSO4(s)＋CO32-CaCO3(s)＋SO42-。已知298 K时，Ksp(CaCO3)＝2.80×10－9，Ksp(CaSO4)＝4.90×10－5，计算此温度下该反应的平衡常数，K＝                                   。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年河北省石家庄市高三暑期第二次考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （6分）从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取两种工艺品的流程如下：

    请回答下列问题：

    (1)流程甲加入盐酸后生成Al3＋的离子方程式为                           。

    (2)流程乙加入烧碱后生成SiO32—的离子方程式为                             。

    (3)验证滤液B含Fe3＋，可取少量滤液并加入              (填试剂名称)。

    (4)滤液E、K中溶质的主要成份是           (填化学式)，写出该溶液的一种用途

                     。

    (5)已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，取适量的滤液B，加入一定量的烧碱达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2＋)＝         。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省高三10月阶段测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：

    请回答下列问题：

    （1）流程甲通入过量CO2后生成沉淀F的离子反应方程式为______________________________________。

    (2流程乙加入烧碱溶解SiO2的化学反应方程式____________________。

    (3)验证滤液B含Fe3＋，可取少量滤液并加入________(填试剂名称)。

    (4)滤液E、K中溶质的主要成分是________(填化学式)，写出该溶质的一种用途____________________。

    (5)已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，取适量的滤液B，加入一定量的烧碱至达到沉淀溶解平衡，测得pH＝12，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2＋)＝________________。

     

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