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    【题目】化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是 （　　）

    A. 糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物

    B. 油脂是产生能量最高的营养物质

    C. 石油裂化的主要目的是为了获得芳香烃

    D. 煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分开

    【答案】B

    【解析】A、糖类中的淀粉和纤维素、蛋白质属于天然高分子化合物，单糖、双糖、油脂不属于高分子化合物，故A错误；B．基本营养物质有糖类、油脂、蛋白质等，其中单位质量的油脂产生的能量最高，故B正确；C. 石油裂化的主要目的是为了提高轻质液体燃料(汽油，煤油，柴油等)的产量，特别是提高汽油的产量，故C错误；D. 煤中不含苯和甲苯，可以通过干馏发生化学反应制得，故D错误；故选B。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】青蒿素，是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药．已知：乙醚沸点为35℃．从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法．乙醚浸取法的主要工艺为：

    请回答下列问题：

    （1）对青蒿进行干燥破碎的目的是_____________________。

    （2）操作I需要的玻璃仪器主要有：烧杯、_______________，操作Ⅱ的名称是___________________。

    （3）操作Ⅲ的主要过程可能是___________________________(填字母)。

    A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶

    B．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤

    C．加入乙醚进行萃取分液

    （4）用下列实验装置测定青蒿素分子式的方法如下：将28.2g青蒿素样品放在硬质玻璃管C中，缓缓通入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置E和F实验前后的质量，根据所测数据计算。

    ①装置E中盛放的物质是__________________，装置F中盛放的物质是____________________。

    ②该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是______________________。

    ③用合理改进后的装置进行试验，称得：

    装置

    实验前/g

    实验后/g

    E

    22.6

    42.4

    F

    80.2

    146.2

    则测得青蒿素的最简式是_____________________________。

    （5）某学生对青蒿素的性质进行探究。将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，说明青蒿素与_________(填字母)具有相同的性质。

    A．乙醇B．乙酸C．乙酸乙酯D．葡萄糖

    （6）某科研小组经多次提取青蒿素实验认为用石油醚做溶剂较为适宜，实验中通过控制其他实验条件不变，来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取速率的影响，其结果如图所示：由下图可知控制其他实验条件不变，采用的最佳粒度、时间和温度为__________________。

    A．80目、100分钟、50℃ B．60目、120分钟、50℃ C．60目、120分钟、55℃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】摄入过多的反式脂肪酸，容易堵塞血管而导致心脑血管疾病。顺式脂肪酸、反式脂肪酸的结构如下图所示。

    试回答下列问题：

    (1)顺、反式脂肪酸中所含相同官能团名称是____________。

    (2)上述顺式脂肪酸的分子式为________。

    (3)上述顺、反式脂肪酸不可能具备的下列化学性质是________(填序号)。

    A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    B．1 mol顺式脂肪酸最多与2 mol氢气发生加成反应

    C．能与乙醇发生酯化反应

    D．能与溴发生加成且生成物相同

    (4)顺式脂肪酸多为液态，空间呈弯曲状，反式脂肪酸多为固态，空间呈线型。油脂长时间高温加热，会产生反式脂肪酸，人类长期食用油炸食品，血液中反式脂肪酸过高容易堵塞血管而导致心脑血管疾病。这说明反式脂肪酸比顺式脂肪酸的硬度________(填“大”或“小”)，熔点________(填“高”或“低”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，氯化亚硝酰(NOCl)足一种红黄色气体，其熔点- 64.5℃，沸点-5.5℃，可被水分解，其一种制备原理为Cl2+2NO =2NOC1。实验装置如下图所示，回答下列问题：

    （1）实验前须排尽装置I、Ⅱ、Ⅲ中的空气，其原因是__________________________。

    （2）NO是用铜与稀硝酸反应制得，其离子方程式为__________________________。

    （3）图中各装置连接顺序为a→________________（按气流自左向右方向，用小写字母表示）。

    （4）装置I、Ⅱ的作用是观察气泡调节气体的流速和________________________________。

    （5）装置V是为了吸收尾气，防止污染环境，其中吸收NOC1时反应的化学方程式为____________（非氧化还原反应）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于醇化学性质的说法正确的是( )

    A.乙醇分子中的氢原子均可被金属钠取代

    B.乙醇在浓硫酸作催化剂时加热至 140 ℃可以制备乙烯

    C.交警检查司机酒后驾车是利用了乙醇能被重铬酸钾氧化的性质

    D.所有的醇都可以被氧化为醛或酮

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】柠檬酸铁铵[(NH4)3Fe( C6 H5O7)2，摩尔质量488 g/mol] 是一种重要的食品添加剂。一种制备柠檬酸铁铵的实验步骤如下：

    步骤1．在右图三颈烧瓶中加入16.7 g FeSO4·7H2O、40 ml.蒸馏水，3mL硫酸和1 g NaClO3，强力搅拌；

    步骤2．升温至80℃，再补加l g NaClO3；

    步骤3．向反应器中加入NaOH溶液，温度控制在80～90℃，剧烈搅拌；

    步骤4．过滤，洗涤，沥干，得活性Fe(OH)3；

    步骤5．将Fe(OH)3和一定量的水加入三颈烧瓶中，控制95℃以上，加入计算量的柠檬酸溶液，搅拌，并保温1h；

    步骤6．冷却到50℃，搅拌下加入氨水40 mL，静置、浓缩至膏状，80℃干燥得柠檬酸铁铵24.9 g。

    回答下列问题：

    （1）步骤1发生反应的离子方程式为_____________________________。

    （2）步骤2再补加NaClO3的目的是_____________________________。

    （3）步骤3确定Fe3+已沉淀完全的方法是_____________________________。

    （4）步骤4过滤时，所需硅酸盐质仪器除烧杯外，还需要_____________________________；证明Fe(OH)3已被洗涤干净的方法为__________________________。

    （5）柠檬酸铁铵的产率为_________（结果保留三位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列玻璃仪器可用酒精灯加热的是：

    A. 量筒 B. 容量瓶 C. 烧杯 D. 分液漏斗

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】离子方程式CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑中CO32﹣的代表的物质可以是（ ）
    A.CaCO3
    B.NaHCO3
    C.Na2CO3
    D.BaCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（ ）

    A.水晶和干冰的熔化B.食盐和冰醋酸熔化

    C.液溴和金刚石的气化D.纯碱和烧碱的熔化

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