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    10．下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是（　　）
    A．CH3-CH=CH-CHOB．CH3---CH3
    C．HOCH2-CH2-CH=CH-CHOD．HOCH2--CH2-CHO

    分析 含-OH、-COOH可发生酯化反应，含碳碳双键、-CHO可发生还原反应、加成反应，含-OH且与-OH相连C的邻位C上有H可发生消去反应，以此来解答．

    解答 解：A．含碳碳双键、-CHO可发生还原反应、加成反应，不能发生酯化、消去反应，故A不选；
    B．含-OH可发生酯化、消去反应，不能发生还原、加成反应，故B不选；
    C．含-OH可发生酯化、消去反应，含-CHO可发生还原、加成反应，含有碳碳双键，可发生加成反应，故C选；
    D．含-CHO可发生还原反应、加成反应，含-OH可发生酯化反应，但不能发生消去反应，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重醇、醛、烯烃性质的考查，选项D为解答的易错点，注意醇消去反应的结构特点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    1．A、B、C、D、E是同周期元素，A、B的最高价氧化物的水化物呈碱性，且B比A的碱性强，C、D最高价氧化物水化物是酸，且C比D的酸性强，E是这五种元素中离子半径最小的，则它们的原子序数由小到大的顺序是（　　）
    A．E、C、D、B、AB．B、A、E、D、CC．E、B、A、D、CD．A、B、C、D、E

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    18．用惰性电极和相同电量分别电解①HCl  ②KNO3  ③CuCl2  ④CuSO4四种电解质溶液，在理论上生成气体的总体积（同温同压下）由多到少的顺序是（　　）
    A．④③②①B．①②③④C．④②①③D．③④①②

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb），表2是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（Ksp）．
    表1  
    酸或碱电离常数（Ka或Kb）
      CH3COOH1.8×10-5
    HNO24.6×10-4
    HCN6.2×10-10
    HClO3×10-8
    NH3•H2O1.8×10-5
    表2
    难（微）溶物溶度积常数（Ksp）
    BaSO41.1×10-10
    BaCO32.6×10-9
    CaSO49.1×10-6
    CaCO32.8×10-9
    请回答下面问题：
    （1）下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是AB（填序号）．
    A．加少量CaCO3固体       B．加水稀释
    C．加少量的CH3COONa固体   D．加少量冰醋酸    E．升高温度
    （2）CH3COONH4的水溶液呈中性（选填“酸性”、“中性”、“碱性”）．
    （3）现将CaSO4转化为CaCO3．具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡CaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后CaSO4转化为CaCO3．现有足量的CaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使c（SO42-）达到0.0l mol/L以上，则溶液中c（CO32-）应不低于0.236mol/L．（计算结果保留3位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．部分氧化的Fe、Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，进行如下处理：
    下列说法正确的是（　　）
    A．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3、H+B．样品中金属Fe的质量为4.48g
    C．样品中CuO的质量为4.0D．V=448

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    2．实验小组设计了如下实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（该反应为放热反应）．

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    A．①②④B．①③④C．②③④D．①②③

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