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    下列物质中，能导电是（　　）
    A、氯化钠晶体
    B、澄清石灰水
    C、酒精
    D、CO2
    考点：电解质溶液的导电性
    专题：离子反应专题
    分析：物质导电一般有两种原因，一是金属，有能自由移动的电子；二是能够产生自由移动离子的溶液，据此进行分析判断．
    解答： 解：A、氯化钠晶体有含有钠离子和氯离子，但是钠离子和氯离子不能自由移动，不能导电，故A错误；
    B、澄清石灰水中存在自由移动的钙离子和氢氧根离子，能够导电，故B正确；
    C、酒精中含有酒精分子，不存在能自由移动的离子，而不能导电，故C错误；
    D、二氧化碳是非电解质，不能够导电，故D错误．
    故选：B．
    点评：本题难度不大，掌握物质导电的原因（金属、能够产生自由移动离子的溶液等）并能灵活运用是正确解答此类题的关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于氮族元素的性质，下列推断错误的是（　　）
    A、最高价氧化物为R2O5，其水化物化学式为HRO3或H3RO4
    B、非金属性：磷＞砷，气态氢化物的还原性：PH3＞AsH3
    C、最高价含氧酸的酸性：硒酸＞砷酸＞锗酸
    D、所形成的氢化物中BiH3最不稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分子式为C28H52的烯烃，分子中含有C=C双键的数目是（　　）
    A、2B、3C、4D、5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取等质量的有机物A两份，一份与足量的金属钠反应，收集到的气体体积为V1 L；另一份与足量的小苏打溶液反应，收集到的气体体积为V2 L，在相同条件下，2V1=V2，则A的结构简式可能是（　　）
    A、HOCH2CH2COOH
    B、HOOC-CH2CH（OH）CH2COOH
    C、HOOC-COOH
    D、HOCH2CH2CH2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是物质A、B、C的溶解度曲线，下列相关说法正确的是（　　）
    ①若要将B从溶液中结晶出来常采用的方法是蒸发结晶．
    ②将T2℃时A、B、C的饱和溶液冷却到T1℃，A溶液的质量分数最小．
    ③若要将组成在M点的A溶液转变为N点的溶液，只能采取恒温蒸发溶剂的方法．
    ④将T2℃时组成在M点的C 与水的混合物降温到T1℃，可得到C的不饱和溶液．
    A、①②③④B、①③④
    C、①④D、①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在2NO2?N2O4的可逆反应中，下列状态一定属于平衡状态的是（　　）
    A、N2O4和NO2的分子数比为1：2
    B、N2O4和NO2的浓度相等
    C、平衡体系的颜色一定不再改变
    D、单位时间有1 mol N2O4变为NO2的同时，有2 mol NO2变为N2O4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现将100mL由NO、CO2、NH3组成的混合气体，依次通过装有浓硫酸的洗气瓶、装有过氧化钠的干燥管，装有蒸馏水的洗气瓶（假设每一步都充分反应），最后无气体剩余，则三种气体的体积比不可能为（　　）
    A、8：12：5
    B、4：2：5
    C、4：6：5
    D、2：3：5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是不同温度下水的离子积常数：
    温度/℃25t1t2
    水的离子积常数1×10-14KW1×10-12
    试回答以下问题：
    （1）若25℃＜t1＜t2，则KW
     
    1×10-14（填“＞”、“＜”或“=”），判断的理由是
     

    （2）25℃下，将pH=13的氢氧化钠溶液V1 L与pH=1的稀盐酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为：V1+V2），所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=
     
    ．
    （3）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈
     
    （填“酸
    性”、“中性”或“碱性”），溶液中c（Na+）
     
    c（CH3COO-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （4）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈
     
    性（填“酸”、“中”
    或“碱”），溶液中c（Na+）
     
    c（CH3COO-）[填“＞”、“=”或“＜”]
    （5）已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的 
    pH
     
    7（填“大于”、“小于”或“等于”）；将同温度下等浓度的四种盐溶液：
    A．NH4HCO3  B．NH4A     C．（NH4）2SO4       D．NH4Cl
    按pH由大到小的顺序排列是：
     
    （填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫元素有多种化合价，可形成多种化合物．
    （1）SO2是形成酸雨的罪魁祸首，一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：
    2CO（g）+SO2（g） 
     催化剂 
    .
     
    2CO2（g）+S（1）△H
    已知2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1═-566kJ?mol-1
    S（1）+O2（g）═SO2（g）△H2═-296kJ?mol-1
    则反应热△H=
     
    kJ?mol-1
    （2）常温下用1mol?L-1100mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1mol SO2气体，此反应的离子方程式为
     
    ；该溶液pH＜7的原因是
     
    （结合方程式回答）．
    （3）请按照浓度由大到小的顺序排列0.1mol/LNa2SO3溶液中的离子
     
    ．Na2SO3溶液放置于空气中一段时间后，溶液的pH
     
     （填“增大”“减小”或“不变”）．
    （4）某同学在常温下设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质．

    实验①可说明
     
    （填字母）
    A．该Na2S2O3溶液中水电离的c（OH-）=10-8mol/L       
    B．H2S2O3是一种弱酸
    C．Na2S2O3是一种弱电解质    
    D．Na2S2O3水解方程式为S2O32-+2H2O?H2S2O3+2OH-
    写出实验②发生反应的离子方程式
     
    ．

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