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    【题目】在容积一定的密闭容器中发生可逆反应:A(g)+2B(g)2C(g)　ΔH>0,其他条件不变化,只有温度变化时,某量随温度变化的关系如图所示。则下列说法中,正确是(　　)

    A. 若p1>p2,纵坐标表示A的质量分数

    B. 若p1<p2,纵坐标表示C的质量分数

    C. 若p1>p2,纵坐标表示混合气体的平均摩尔质量

    D. 若p1<p2,纵坐标表示A的转化率

    【答案】C

    【解析】A、增大压强，平衡向正反应方向进行，A的质量分数降低，正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，A的质量分数降低，故A错误；B、增大压强，平衡向正反应方向进行，C的质量分数增大，故B错误；C、增大压强，平衡向正反应方向进行，物质的量减小，组分都是气体，气体质量不变，因此平均摩尔质量增大，故C正确；D、增大压强，平衡向正反应方向进行，A的转化率增大，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知在容积为10L固定的密闭容器中充入4molNH3和5molO2发生如下反应：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，5s后，达到平衡并生成1molNO时：

    （1）O2的转化率为__________________。

    （2）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是____________。（填字母选项）

    A．容器中气体总质量不变 B．c(O2)不变

    C．5v(O2)正 ＝ 4v(NO)逆 D．体系压强不变

    （3）降低容器的温度则反应速率______，向该容器中通入Ar，则反应速率_______（选填“增大”、“减小”、“不变”）。

    （4）若反应在绝热密闭系统中进行时，其余条件不变，反应速率是先增大后减小，其原因是________。（填字母选项）。

    A．反应体系温度先升高后降低，所以反应速率是先增大后减小

    B．反应物浓度先升高后降低，所以反应速率先增大后减小

    C．该反应为放热反应，在反应开始阶段，主要受体系温度升高的影响，反应速率增大；在反应后阶段，主要受浓度减小因素的影响，反应速率减慢

    （5）已知对于可逆化学反应mA + nB pC + qD在一定温度下达到化学平衡时，其平衡常数K的表达式为： (其中，C为各物质的平衡浓度)，则该温度下，上述反应的平衡常数K = ___________________________（用数据表达，列出式子即可）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组混合物能用分液漏斗直接分离的是（ ）

    A. 柴油与汽油 B. 碘和四氯化碳 C. 淀粉溶液和泥沙 D. 汽油和氯化钠水溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

    A. 18克的D216O中含有的中子数为9NA

    B. 标准状况下，22.4LSO3含有的原子数为4NA

    C. 80ml10mol/L盐酸与足量MnO2加热反应，产生的Cl2分子数为0.2NA

    D. 精炼铜过程中，阳极质量减少6.4g时，电路中转移电子为0.2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是

    A. 以液化石油气代替燃油可减少大气污染

    B. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果或花朵产生的乙烯，以达到保鲜的目的

    C. 葡萄糖是人体内主要供能物质，血液中葡萄糖含量过低，会使人患“低血糖”症

    D. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组欲探究SO2的化学性质，设计了如下实验方案。

    (1)指出仪器①的名称：______________。

    (2)检查A装置的气密性的方法是______________________________________________。

    (3)装置B检验SO2的氧化性，则B中所盛试剂可以为________。

    (4)装置C中盛装溴水用以检验SO2的________性，则C中反应的离子方程式为

    ________________________________________________________________________。

    (5)装置D中盛装新制漂白粉浓溶液，通入SO2一段时间后，D中出现了大量白色沉淀。同学们对白色沉淀成分提出三种假设：

    ①假设一：该白色沉淀为CaSO3；

    假设二：该白色沉淀为__________________________________________________；

    假设三：该白色沉淀为上述两种物质的混合物。

    ②基于假设一，同学们对白色沉淀成分进行了探究。设计如下方案：

    限选的仪器和试剂：过滤装置、试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、0.5 mol·L－1HCl、0.5 mol·L－1H2SO4、0.5 mol·L－1BaCl2、1 mol·L－1NaOH、品红溶液。

    第1步，将D中沉淀过滤、洗涤干净，备用。

    请回答洗涤沉淀的方法：____________________________________________________。

    第2步，用另一只干净试管取少量沉淀样品，加入________(试剂)，塞上带导管的单孔塞，将导管的另一端插入盛有________(试剂)的试管中。若出现__________________现象，则假设一成立。

    ③若假设二成立，试写出生成该白色沉淀的化学方程式：_________________________________。

    (6)装置E中盛放的试剂是________，作用是__________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中互为同系物的一组是 （　　）

    A. CH与CH

    B. CH=CH-CH和CH=CH-CH-CH

    C. 乙烯与聚乙烯

    D. 与

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对可逆反应:A(g)+B(s)C(s)+D(g)　ΔH>0。如图所示为正、逆反应速率(v)与时间(t)关系的示意图,如果在t1时刻改变以下条件:①加入A;②加入催化剂;③加压;④升温;⑤减少C,符合图示条件的是(　　)

    A. ②③ B. ①② C. ③④ D. ④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作和数据记录都正确的是(　　)

    A. 用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的纸上，称得质量为10.2 g

    B. 用25 mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.30 mL

    C. 用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH＝5.1

    D. 用10 mL量筒量取NaCl溶液，体积为6.5 mL

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