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    下图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池,某实验兴趣小组同学做完实验后,在读书卡片上记录如下:

     

     

    卡片上的描述合理的是(　　)

    A.①②③B.③④⑤C.①⑤⑥D.②③④

     

    B

    【解析】构成原电池的正极是Cu,负极是Zn,故①错误;电子从负极Zn流出,流向正极Cu,H+向正极移动,在Cu上得电子:2H++2e-H2↑,故②错误,③④正确;此原电池负极上发生的反应是Zn-2e-Zn2+,⑥错误;总反应方程式:Zn+2H+Zn2++H2↑,当有1 mol电子通过时,产生H2为0.5 mol,故⑤正确。

     

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    ②H2(g)+O2(g)H2O(g)　ΔH2=-Q2

    ③H2(g)+O2(g)H2O(l)　ΔH3=-Q3,常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(已折合成标准状况),经完全燃烧恢复到常温,放出的热量是(　　)

    A.0.4Q1+0.05Q2 B.0.4Q1+0.1Q2

    C.0.4Q1+0.05Q3D.0.4Q1+0.1Q3

     

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    Pb+S-2e-PbSO4

    PbO2+4H++S+2e-PbSO4+2H2O

    充电时,两极发生的反应分别表示为:

    PbSO4+2e-Pb+S

    PbSO4+2H2O-2e-PbO2+4H++S

    在蓄电池放电时,溶液的pH将(　　)

    A.不变B.升高C.降低D.无法确定

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修四 18原电池练习卷（解析版） 题型：选择题

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    已知25 ℃时,AgCl的溶度积Ksp=1.8×10-10,则下列说法正确的是(　　)

    A.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸,Ksp变大

    B.AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中,一定有c(Ag+)=c(Cl-)

    C.温度一定时,当溶液中c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp时,此溶液中必有AgCl的沉淀析出

    D.将AgCl加入到较浓的KI溶液中,部分AgCl转化为AgI,因为AgCl的溶解度大于AgI的

     

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    (1)25 ℃时,0.1 mol·L-1 NaOH溶液的pH为　　　; 

    (2)25 ℃时,0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液的pH　　　　7(填“<”“=”或“>”),其原因是　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示); 

    (3)将上述两种溶液等体积混合后,离子浓度大小次序正确的是　　　　(填序号)。 

    A.c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

    B.c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

    C.c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

    D.c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

     

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    下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是(　　)

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