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    (15分) 现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。

    阳离子

    H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+

    阴离子

    OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-

    已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。

    ②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。

    ③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；  C只能与D反应产生沉淀。

    试回答下列问题：

    （1）写出化学式：  B______   C______  D         E        

    (2)E溶液中滴加过量氨水的离子方程式______________________________    ；

    (3)请简述A中的阳离子的检验方法及实验现象:________________________________

    (4) 在100mL0.1mol·L-1  E溶液中，逐滴加入35mL 2mol·L-1NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为

                   mol

     

    【答案】

    (1)   B: Ba(OH)2  C:HCl   D:AgNO3   E: Al2(SO4 )3 (每空2分)

    (2)  Al3+ + 3NH3·H2O  = Al(OH)3 ↓+ 3NH4+(3分)   

    （3）用带有铂丝的玻璃棒蘸取待测夜在酒精灯上灼烧,若焰色反应显黄色证明是钠离子.

    (4) 0.01mol(2分)

    【解析】A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生，因此沉淀是氢氧化铝，气体是CO2。A溶液显碱性，所以A是碳酸钠，E中含有Al3＋。A溶液与C溶液反应只有气体产生，说明C中含有氢离子。D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀，说明D中含有Ag＋，因此D是硝酸银。C只能与D反应产生沉淀，说明C是盐酸。因此B是硝酸钡，E是硫酸铝。

    （1）略

    （2）氢氧化铝是两性氢氧化物，但不能溶于氨水中，所以方程式为Al3+ + 3NH3·H2O  = Al(OH)3 ↓+ 3NH4+。

    （3）钠离子的检验一般用焰色反应，即用带有铂丝的玻璃棒蘸取待测夜在酒精灯上灼烧,若焰色反应显黄色证明是钠离子。

    （4）35mL 2mol·L-1NaOH是0.07mol，铝离子是0.02mol，所以生成0.02mol氢氧化铝，同时消耗0.06mol氢氧化钠，剩余氢氧化钠是0.01mol，又溶解0.01mol氢氧化铝，所以最终生成氢氧化铝是0.01mol。

     

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    ① 测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；

    ②  向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；

    ③   向D溶液中滴加溶液，无明显现象；

    ④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

    根据上述实验现象,回答下列问题:

    (1)  实验②中反应的化学方程式是                                                                                                        ;

    (2)E溶液是        ,判断依据是                                                                                                                      ;

    (3)写出下列四种化合物的化学式:A                 、C                         、D                        、F                            .

     

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    (15分) 现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。

    阳离子
    		H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
    阴离子
    		OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-
    已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。
    ②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。
    ③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；  C只能与D反应产生沉淀。
    试回答下列问题：
    （1）写出化学式：  B______   C______  D         E        
    (2)E溶液中滴加过量氨水的离子方程式______________________________   ；
    (3)请简述A中的阳离子的检验方法及实验现象:________________________________
    (4) 在100mL0.1mol·L-1 E溶液中，逐滴加入35mL 2mol·L-1NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为
                  mol

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    (15分) 现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。

    阳离子

    H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+

    阴离子

    OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-

    已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。

    ②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。

    ③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；  C只能与D反应产生沉淀。

    试回答下列问题：

    （1）写出化学式：A______   B______   C______  D         E        

    (2) E溶液中滴加过量氨水的离子方程式______________________________    _   ；

    (3) 在100mL0.1mol·L-1  E溶液中，逐滴加入35mL 2mol·L-1NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为      mol

     

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    ①     测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C;

    ②     向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀,继续滴加氨水,沉淀消失;

    ③     向D溶液中滴加溶液,无明显现象;

    ④     向F溶液中滴加氨水,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色.

    根据上述实验现象,回答下列问题:

    (1)    实验②中反应的化学方程式是                                             

                                                              ;

    (2)E溶液是        ,判断依据是                                           

                                                                               ;

    (3)写出下列四种化合物的化学式:A                 ,C                          ,

    D                        ,F                            .

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