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    水是生命之源，下列关于水的表达正确的是（　　）
    A、H20分子的比例模型
    B、H20和D2O互为同分异构体
    C、H2O分子和H2O2分子都含有极性共价键和非极性共价键
    D、H2O沸点高于H2S，是因为H2O分子间存在氢键作用，而H2S分子间 不存在氢键作用
    考点：球棍模型与比例模型,共价键的形成及共价键的主要类型,含有氢键的物质,同分异构现象和同分异构体
    专题：原子组成与结构专题,化学键与晶体结构
    分析：A．比例模型主要体现了该分子的原子间的大小关系；
    B．同分异构体是分子式相同，结构式不同的化合物；
    C．不同种非金属元素之间形成极性共价键，同种非金属元素之间形成非极性键；
    D．H2O含有氢键，则熔沸点比H2S高；
    解答： 解：A．H2O分子的比例模型是，故A错误；
    B．H2O和D2O属于同种物质，故B错误；
    C．H2O分子中只含有氢氧极性共价键，H2O2分子中有氢氧极性共价键和氧氧非极性共价键，故C错误；
    D．H2O沸点高于H2S，是因为H2O分子间存在氢键作用，而H2S分子间不存在氢键作用，故D正确；
    故选：D．
    点评：本题主要考查了比例模型、同分异构体、极性共价键、非极性共价键、氢键等，难度不大，根据课本知识即可完成．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是（　　）
    A、在pH＞7的溶液中：Na+、S2-、K+、AlO2-
    B、在由水电离子的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：SO42-、S2-、K+、NH4+
    C、溶解有Na2CO3的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl-、NO3-
    D、在pH=0的溶液中：Fe2+、ClO-、Na+、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验能达到预期目的是（　　）
    A、检验溶液中是否含有CO2-3：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水
    B、从含I-的溶液中提取碘：加入适量稀硫酸与3%的H2O2溶液，再用酒精萃取
    C、在乙酸乙酯样品中加入适量的饱和Na2CO3溶液，可除去其中混有的少量乙酸
    D、制备乙酸乙酯时，向浓碗酸中缓慢加入冰醋酸和乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A、常温常压下，4.6g乙醇中含有C-H键的个数为0.6NA
    B、一定温度下，15g甲醛和乙酸的混合物中O原子数为0.5NA
    C、1mol Cl2和1mol H2O充分反应，生成的H+离子数为NA
    D、标准状况下，11.2L庚烷完全燃烧后生成的CO2分子数为3.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列因果关系成立的是（　　）
    A、因为NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质
    B、因为SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性
    C、因为某碱性溶液的焰色呈黄色，所以其溶质为NaOH
    D、因为Al能与强碱溶液反应，所以Al有一定的非金属性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [化学一物质结构与性质】
    铜锢稼硒（CIGS）等化合物薄膜太阳能电池是第三代太阳能电池之一．完成下列填空：

    （1）亚铜离子（Cu+）基态时的电子排布式为
     
    ．
    （2）砷、硒、溴为第4周期相邻元素，其中电负性最大的是
     
    （填元素符号，下同）；第二电离能最小的是
     
    ．
    （3）硼、铝与镓处于同一主族．
    ①AlCl3在NaCl，、KCl融烙盐中能形成Al2Cl7-其结构如图1所示．其中Al原子的杂化轨道类型为
     

    配位键数目为
     
    ．
    ②B元素可形成B70单质，它与金属钾掺杂在一起的化合物，其晶胞如图2所示（白球位于立方体的体心和顶点，小黑球位于立方体的面上），则该化合物中B70与钾原子个数比为
     
    ，该化合物中的化学键类型有
     

    A．离子键　　　B．极性键     C．非极性键　　D．配位键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将HCl、H2SO4、Ba（NO3）2三种溶液，按一定顺序滴入到Na2CO3溶液中至恰好完全反应，有以下现象：
    ①加入A时生成白色沉淀．
    ②往①生成的沉淀中加入B时沉淀溶解，伴有气体逸出．
    ③往②生成的溶液中加入C时又有白色沉淀生成．
    （1）写出A的名称：
     
    ，写出B中负价元素的原子结构示意图：
     
    ，写出C的化学式
     
    ．
    （2）写出上述反应的离子方程式
     
    ，
     
    ，
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．（1）B2H6（B化合价为+3）、B2H6气体与水发生氧化还原反应除生成硼酸（H3BO3）外，另一种产物化学式为
     
    ．
    （2）在其他条件相同时，反应H3BO3+3CH3OH?B（OCH3）3+3H2O中，平衡时H3BO3的物质的量在不同温度下的变化见下表：
    温度/℃ 30 50 70
    H3BO3物质的量/mol 1 0.8 0.4
    由此表可得出：
    ①升高温度该反应的平衡向
     
    反应方向移动；
    ②该反应的△H
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）H3BO3溶液中存在如下反应：
    H3BO3（aq）+H2O（l）?[B（OH）4]-（aq）+H+（aq）
    298K、0.70mol?L-1H3BO3达到平衡时，溶液中c平衡（H+）=0.035mol?L-1．则H3BO3的转化率为
     
    ．某温度下，c平衡（H+）=7.0×10-5mol?L-1．c平衡（H3BO3）≈c起始（H3BO3），对应的平衡常数K=
     
    ．
    Ⅱ．溶液中反应A+2B?C分别在三种不同实验条件下进行，起始浓度均为c（A）=0.100mol?L-1，c（B）=0.200mol?L-1及c（C）=0mol?L-1，反应物A的浓度随时问的变化如图所示：

    （1）与①比较，③仅改变的一种反应条件是
     
    ；与②比较，①仅改变的一种反应条件是
     
    ．
    （2）实验②平衡时B的浓度为
     
    mol?L-1；实验③平衡时C的浓度
     
    0.04mol?L-1（填“＜”、“=”或“＞”）．
    （3）恒温下向容积为2L的密闭容器中充入一定量的C0和H2O，发生反应：
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
    反应过程中测定的部分数据见下表（t1＜t2），则：保持其他条件不变起始时向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O，到达平衡时，n（CO2）=
     
    mol．
    反应时间/min n（CO）/mol n（H2O）/mol
    0 1.20 0.60
    t1 0.80
    t2 0.20

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取等物质的量浓度的NaOH溶液A、B、C三等份各100mL，分别向三份溶液中通入不等量的CO2气体，充分反应后，再向三份所得的溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加盐酸的体积之间的关系如图所示．试回答下列问题：
    （1）原NaOH溶液的浓度为
     
    mol/L；
    （2）曲线B表明，原NaOH溶液中通入的CO2的体积为
     
     mL；
    （3）曲线C表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分的物质的量之比为
     
    ．

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