Question

将质量为m g的铁粉与铜粉的混合物，溶于100mL 4mol?L^-1 HNO₃溶液（过量），充分反应后所得还原产物为0.05mol NO，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，则沉淀质量为（　　）

A．5.52g

B．（m+6.8）g

C．（m+2.55）g

D．（m+12.0）g

Answer 1

分析：由铁、铜最终转化为氢氧化铁和氢氧化铜，则沉淀中氢氧根离子的物质的量与铁、铜的失去电子的物质的量相等，利用金属与硝酸的氧化还原反应中电子守恒来计算，则沉淀的质量为金属的质量与氢氧根的质量之和．

解答：解：因Fe、Cu最终变成氢氧化物沉淀，由一个氢氧根带一个单位的负电荷可知，沉淀中氢氧根离子的总物质的量与Fe和Cu失去的总电子的物质的量相等，
而金属与硝酸的氧化还原反应中电子守恒，金属的失电子数等于硝酸中氮元素的得电子数，
则得到0.05molNO时，得到总电子数为0.05mol×3=0.15 mol，即为Fe和Cu失去的总电子数，
故沉淀质量为Fe和Cu的质量加上总氢氧根质量，即为mg+0.15 mol×17g/mol=（m+2.55）g，
故选C．

点评：本题较难，考查学生利用氧化还原反应中的电子守恒及利用沉淀的化学式分析出氢氧根离子与电子数的关系是解答的关键，注意守恒方法在解答中的重要作用．