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    （08南昌市三模）（15分）A、B、C、D、E五种周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径是小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：

    （1）C和E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素符号）       ，可以验证该结论的是（填写编号）            ；

    A．比较这两种元素的常见单质是沸点

    B．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易

    C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

    （2）A、B、C、E可形成两种酸式盐（均由四种元素组成），两种酸式盐相到反应的离子方程式为______。

    （3）A、C、E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为                      ；

    （4）①在火箭推进器中装有液态B2A4和液态A2C2，已知0.4mol液态B2A2和足量液态A2C2反应，生成气态B2和气态A2C，放出256.6kJ的热量。试写出该反应的热化学方程式：                                                     ；

    ②B2A4又称为肼，是一种可燃性液体，肼―空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%―30%的KOH溶液，该电池放电时的正极反应式为：                    。

    ③右图是一个电解装置示意图，假设使用肼――空气燃料电池作为本装置中的电源，通电前两极铜片的质量相等，通电一段时间后两极铜片的质量相差12.8g，则通过电路的电子的物质的量为       mol。

    答案:（15分）（1）氧（2分）BC（2分）

    （2）HSO+H+=SO2↑+H2O；（2分）

    （3）HS－+OH－=S2－+H2O（2分）

    （4）①N2H4（l）+2H2O2（l）=N2(g)+4H2O（g）△H=－641.5kJ?mol－1

    ②O2+2H2O+4e－=4OH－（2分）

    ③0.2（2分）

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    （08南昌市三模）（16分）利胆解痉药“亮茵甲素”与（CH3）2SO4在一定条件下生成A。二者的结构简式如下：

    请回答：

    （1）①“亮菌甲素”的分子式是            ，②1mol“亮茵甲素”与浓溴水反应时最多消耗       molBr2，③1mol“亮茵甲素”在一定条件下最多能与      molH2反应。

    （2）①A不能发生的化学反应有           

    a．加成反应    b．消去反应    c．还原反应    d．水解反应

     

    又知G分子的碳原子共一条直线。

    ②写出G的结构简式                        。

    ③完成C→D的化学方程式                              。

    ④符合下列条件的E的同分异构体有       种。

    a．遇FeCl3溶液显紫色    b．不能发生水解反应，能发生银镜反应

    c．苯环上的一氯代物只有一种，分子中无甲基。

    写出其中任意一种的结构简式                     。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （08南昌市三模）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（） 

    A．由最外层的1个电子的微粒构成的单质为1molO2反应时转移电子数一定为4NA

    B．1L0.5mol?L―1的 (NH4)2SO4溶液中含有的NH4+离子数小于NA

    C．17g氨气溶于水，得到NH3?H2O的分子数为NA

    D．70gN5+离子中含有36NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （08南昌市三模）下列各组离子在对应的溶液中一定能大量共存的是（）       

    A．pH=7的溶液：Fe3+、NH4+、SO42―­、SCN―

    B．由水电离出c（H+）=1×10―12mol?L―1的溶液：Mg2+、Ca2+、HCO3―、C1O―

    C．能使无色酚酞变红的溶液：SiO32―、A1O2―、Na+、K+

    D．能使紫色石蕊变红的溶液：Fe2+、Cu2+、SO42―、NO3―

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （08南昌市三模）（14分）A、B、C、D、E是中学常见单质，构成它们的元素的原子序数分别为a、b、c、d、e；且3 (a+b)=2(a+c)=3(d―a)；X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物，X是B和C的化合产物，它们之间有如下转化关系（图中反应物和产物中的H2O已略去）：

     

     

     
     

     

     

     

     

     

     

     

     


      

     

    （1）X的电子式为         ，构成D单质的元素在周期表中位于       周期      族。

    （2）反应③的离子方程式为                                                 ；

     E的氧化物与D在一定条件下反应的化学方程式为：                      。

    （3）固体K常温下即挥发，183℃升华，据此判断K为        型晶体。

    （4）K的水溶液和过量氨水反应的离子方程式为                        。

    （5）25℃时，pH=5的W和N的水溶液中由H2O电离出来的H+离子浓度之比为       。

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