如图2所示.反应3A 2C(g)△H<0.随不同温度(T1>T2).不同压强(P2>P2)或不同时间(t).混合气中C的体积分数C%变化的曲线中.下列图像错误的是题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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如图2所示，反应3A(g)+B(g)

2C(g)△H<0，随不同温度（T₁>T₂）。不同压强（P₂>P₂）或不同时间（t），混合气中C的体积分数C%变化的曲线中，下列图像错误的是（）

略

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（6分）在利用镁条与醋酸的反应研究化学反应速率的影响因素的实验中，同学们记录了相同体积、不同浓度的醋酸与足量Mg条反应，产生H₂体积随时间变化的数据，并以单位时间内产生H₂的体积来表示反应速率，其反应速率随时间变化的图（如图所示）。

（1）在a、b、c、d四条曲线中，对应醋酸溶液的物质的量浓度最小的是_________，反应最后产生的H₂在相同条件下体积最大的是_____________。
（2）在d曲线中，反应一段时间以后，反应速率出现反常的升高的现象（x点附近）。产生这种现象的原因主要是____________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（13分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：
（1）用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH₄(g) + 4NO₂(g) = 4NO(g)＋CO₂(g) + 2H₂O(g) ΔH₁＝－574 kJ·mol^－1
CH₄(g) + 4NO(g) =" 2" N₂(g)＋CO₂(g) + 2H₂O(g) ΔH₂
若1 mol CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中放出的热量为867 kJ，则ΔH₂＝；
（2）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率。电化学合成氨过程的总反应式为：

＋3

，则在电化学合成氨的过程中，阴极反应式为_________；
　（3）在一定条件下，将l mol N₂与3 mol H₂混合于一个10 L密闭容器中，反应达到平衡时，A点混合气体中氨占25％，试回答：
①N₂的转化率为      ；
②右图中在状态A时，平衡常数 K_A     （填写代入数值
的表达式，不要求算出具体数值）；当温度由T₁变化到T₂时，
K_A     K_B（填“>”、“<”或“=”）。

③在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如下表：

反应从0 min到3 min之间，H₂的反应速率为；反应在3 min时，条件发生了改变，改变的条件可能是（填序号）。
a．使用催化剂 b．降低温度 c．增加H₂的浓度

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（13分）
已知T₁时反应H₂(g)＋I₂(g)

2HI(g) ； △H=－9.4 kJ/mol
（1）T₁时，将2 mol HI（g）通入容积为2L的容器中发生上述反应，测得T₁温度时各物质的物质的量随时间的变化关系如下表：

t(min)

n(mol)

物质

H₂

0.174

0.224

0.244

I₂

0.174

0.224

0.244

1.652

1.552

1.512

①前4 min，用HI(g)表示该反应的平均速率为；
②T₁温度下，此反应H₂(g)＋I₂(g)

2HI(g) 的平衡常数表达式为                ；
③10分钟后，要使HI的转化率变为10%，可能的操作是                      ；
A．扩大容积                  B．同时减少三种物质各0.01 mol
C．加入HI(g) 1 mol             D．降低温度
（2）如图，将2 mol HI（g）和2 molBr₂（g）分别通入用光滑的滑动隔板隔离的同一容器的两边。加热容器升温至T₂，反应足够长时间后，有关说法正确的是           。

A．两边气体体积相同
B．两边气体颜色均比加热前变深
C．两边气体的平均相对分子质量均比加热前大
D．两边气体密度均比加热前减小

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

一定温度下，向如图所示带有可移动活塞的密闭容器中充入2 L SO₂和1 L O₂的混合气体，发生如下反应2 SO₂ (g) + O₂ (g)

2 SO₃ (g) 。

（1）若活塞可自由移动，平衡后，活塞停止在“2.1”处，则该反应中SO₂的转化率为____     ____。
（2）若开始时，充入容器的起始物质分别是
①2 L SO₂和1 L O₂；
②2 L SO₃(g) 和 1 L N₂；
③1 L SO₂、1 L O₂和 1 L SO₃ (g)，
使活塞固定在“3”处，达到平衡后，容器中SO₃ (g)占反应混合物的体积分数的大小关系是：
                 （用序号和“<”、“=”、“>”表示）。
（3）向（1）平衡后的容器中充入0.2 mol 的SO₃，活塞移动后再次达到平衡时，测得此过程中从外界共吸收了1.96 kJ 的热量。
写出SO₂发生氧化反应的热化学方程式：________                              。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

用3克块状大理石与30毫升3mol·L^-¹的盐酸反应制取CO₂气体，若要增大反应速率，可采取的措施是                                                                                （   ）
①再加入30毫升3摩/升盐酸　                      ②改用30毫升6摩/升盐酸
③改用3克粉末状大理石　                            ④适当升高温度

A．①②④　

B．②③④　

C．①③④　

D．①②③

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

反应aA（g）+bB（g）

cC（g）（

H＜0）在等容条件下进行。改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：

回答问题：
（1）反应的化学方程式中，a：b：c为；
（2）A的平均反应速率

（A）、

（A）从大到小排列次序为；
(3)B的平衡转化率

中最小的是，其值是；
（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是，采取的措施是；
（5）比较第II阶段反应温度（

）和第III阶段反应速度（

）的高低：

填“＞、＝、＜”判断的理由是；
（6）达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示IV阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出A、B、C）.

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）+B（g）

2C（g）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L^-1，现有下列几种说法：
① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·(L·s)^-1
② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·(L·s)^-1
③ 2 s 时物质 A 和 B 的转化率（发生反应的物质的量占总物质的量的百分数）一样
④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.3 mol·L^-1
其中正确的是

A．①③

B．③④

C．②③

D．①④

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下面是425℃时，在1升密闭容器中发生化学反应的浓度与速率变化示意图。

下列叙述正确的是

A．图①中t_o时，各组分物质的量相等，反应达到了平衡

B．图①②中当c(HI)=3.16mol/L时，反应停止了

C．图③与图④分别对应图①与②所表示的可逆反应

D．由图①②可得，化学反应的限度与建立的途径无关

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