练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列关于试剂存放的叙述正确的是( )

    A. 浓硫酸的装运包装箱应贴上如图所示的标志

    B. 金属钠保存在CCl4中(钠的密度小于CCl4)

    C. 氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的玻璃瓶中

    D. 硝酸银溶液存放在无色试剂瓶中

    【答案】A

    【解析】试题分析：A、浓硫酸是强腐蚀性的药品，所以浓硫酸的装运包装箱应贴上腐蚀性标签，故A正确；B、钠和四氯化碳不反应，但钠的密度小于四氯化碳的密度，钠会浮在四氯化碳上而不能隔绝空气，所以不能用四氯化碳保存，故B错误；C、玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和氢氧化钠反应生成粘性的硅酸钠导致玻璃塞和玻璃瓶粘结在一起，所以氢氧化钠溶液不能保存在带玻璃塞的玻璃瓶中，故C错误；D、硝酸银见光易分解生成银、二氧化氮和氧气，所以要保存在棕色试剂瓶中，故D错误；故选A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】相对分子质量为M的气态化合物vL（标准状况），溶于mg水中，得到质量分数为w的溶液，物质的量浓度为cmol.L-1，密度为ρg.cm-3，则下列说法不正确的是

    A．相对分子质量M= B．物质的量浓度c=

    C．质量分数w= D．溶液密度=

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学—选修2：化学与技术]

    工业炼铜的方法有由黄铜矿（主要成分是CuFeS2,杂质不含铜元素）炼制精铜的工艺流程示意图如图：

    （1）．黄铜矿中铜的质量分数为0.4，生产1吨纯铜理论上需要这种黄铜矿____________吨。

    （2）．在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，_____________________。且部分Fe的硫化物转变为Fe的低价氧化物。

    （3）．从环保环境和充分利于原料角度看如何处理和利用产生的烟气？___________。

    （4）．在转炉中，冰铜中的Cu2S先被氧化成Cu2O，,生成的Cu2O再与Cu2S反应，两步反应的热化学方程式为：①2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s））+2SO2（g）△H=-768.2kJ.mol-1

    ②2Cu2O（s）+Cu2S（s）═6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ.mol-1

    则反应Cu2S转化为铜的热化学方程式：_________________________。

    将3molCu2S与一定量的空气（氮气、氧气的体积比为4:1）在密闭容器中充分反应（假设各步反应都完全且Cu2S完全参与反应），得到单质铜3mol，所得气体中SO2的体积分数为_____________。

    （5）．电解精炼铜，电解质溶液为______________，电解一段时间后，电解质溶液的浓度_____________（填“减少”、“不变”、或“增大”）

    （6）．利于反应Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O可以制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为__________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置（加热及固定仪器略），其原理与教材中的实验完全相同。回答下列问题：

    （1）左边大试管中要加入几片碎瓷片，其作用是_________________；

    （2）该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是__________________；

    （3）烧杯中还要盛有的物质是________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机化合物的认识正确的是（ ）

    A．油脂在空气中完全燃烧生成H2O和CO2

    B．淀粉和纤维素互为同分异构体

    C．金属钠可区分乙醇和乙酸

    D．苯与饱和溴水混合，发生了取代反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，可逆反应2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )

    ①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2

    ②单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO

    ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1

    ④混合气体的压强不再改变

    ⑤混合气体的颜色不再改变

    ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变

    A．①④⑤⑥ B．①②③⑤ C．②③④⑥ D．以上全部

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述不正确的是（ ）

    A. NH3易液化，液氨常用作制冷剂

    B. 稀HNO3氧化能力弱于浓HNO3

    C. 贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉处

    D. 硝酸只能被ZnFe等金属还原成H2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组探究酸性条件下NO3－、SO42-、Fe3+三种微粒的氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。（忽略氧气对反应的影响）

    实验记录如下：

    实验序号

    实验操作

    实验现象

    I

    向A装置中通入一段时间的SO2气体。

    A中黄色溶液迅速变成深红棕色，最终变为浅绿色。

    II

    取出少量A装置中的溶液，先加入KSCN溶液，再加入BaCl2溶液。

    加入KSCN溶液后溶液不变色，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀。

    III

    打开活塞a，将过量稀HNO3加入装置A中，关闭活塞a

    A中浅绿色溶液最终变为黄色。

    IV

    取出少量A装置中的溶液，加入KSCN溶液；向A装置中通入空气。

    溶液变为红色；液面上方有少量红棕色气体生成。

    请回答下列问题：

    （1）配制FeCl3溶液时，常常加入盐酸，目的是（用化学方程式和简单文字叙述）： 。

    （2）资料表明，Fe3+能与SO2结合形成深红棕色物质Fe(SO2)63+，反应方程式为： Fe3+ + 6SO2 Fe(SO2)63+。请用化学平衡移动原理解释实验I中溶液颜色变化的原因 。

    （3）实验II中发生反应的离子方程式是 。

    （4）实验III中，浅绿色溶液变为黄色的原因是（用离子方程式表示） 。

    （5）实验IV中液面上方有少量红棕色气体生成，发生反应的方程式是 。

    （6）综合上述实验得出的结论是：在酸性条件下，NO3－、SO42-、Fe3+三种微粒的氧化性由强到弱的顺序是： 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A. 常温下，78 g Na2O2中含有的阴离子数是2NA

    B. 常温下，l L 0.l mol·L-1NH4NO3溶液中含有的NH4+ 数是0.l NA

    C. 常温常压下，22.4 L SO2和O2混合气体中含有的氧原子数是2 NA

    D. 铁铝混合物与一定量盐酸反应生成1 mol H2时，转移电子数是2 NA

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案