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    为了探究铁与氯气的反应，某同学甲设计了如下的实验方案．其实验装置如下图：

    实验步骤为：
    （1）用注射器吸取20mL左右的氯气．
    （2）在硬质玻璃管内加入一定量的细铁丝，一支试管内加入硫氰化钾溶液，另一支试管中加入氢氧化钠溶液．按图所示连接实验装置，并固定在铁架台上．经检验装置不漏气．
    （3）加热硬质玻璃管内铁丝约1min，然后把注射器中的氯气注入到硬质玻璃管内，观察实验现象．可观察到的主要现象是：①铁丝剧烈燃烧、保持红热，②产生
     
    色的烟，③盛硫氰化钾溶液的试管内显
     
    色．
    （4）请写出试管中所发生反应的离子方程式：
     
    ；
     
    ．其中，氢氧化钠溶液的作用是
     
    ．
    （5）某同学乙猜测铁与氯气反应可能还会生成氯化亚铁，为了探究生成物中是否含有氯化亚铁（假设铁已完全反应），设计了实验步骤如下的实验方案，但只写出了实验的第一步．现只有H2O2溶液、酸性KMnO4溶液和KSCN溶液，而没有其它试剂，请你利用这三种试剂中的合适试剂和中学化学实验常用仪器，补充同学乙的实验步骤、完善其实验方案：
    第一步：取出甲实验后的玻璃管中的固体少量，放入小烧杯中加适量蒸馏水，搅拌、溶解．
    第二步：
     
    ．
    考点：氯、溴、碘的性质实验,铁及其化合物的性质实验
    专题：实验设计题
    分析：（3）依据铁丝在氯气中燃烧的现象以及产物回答即可；
    （4）Fe3+与KSCN反应生成络合物，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，据此写出离子反应方程式；氢氧化钠吸收有毒气体：氯气；
    （5）亚铁离子具有还原性，高锰酸钾具有氧化性，且高锰酸钾有颜色，现象明显．
    解答： 解：（3）铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁，可以观察到铁丝剧烈燃烧、保持红热，产生棕褐色的烟，Fe3+具有能使硫氰化钾溶液变红的特性，故答案为：棕褐；红；
    （4）Fe3+与KSCN反应生成络合物，离子反应方程式为：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，氯气与氢氧化钠反应产生氯化钠、次氯酸钠和水，离子反应方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；吸收尾气Cl2；
    （5）氯化亚铁具有还原性，高锰酸钾具有氧化性，高锰酸钾氧化氯化亚铁生成三价铁，高锰酸钾被还原为Mn2+，如果颜色褪去，则证明原生成物中含有氯化亚铁，
    故答案为：滴加少量酸性高锰酸钾溶液并振荡，如果溶液的紫色褪去，则证明原生成物中含有氯化亚铁，否则原生成物中不含氯化亚铁．
    点评：本题主要考查的是氯气与铁的反应、氯气的性质、离子反应方程式的书写等，属于中等题，常考题．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某气体分子，其摩尔质量为M g/mol，该气体的体积为V L（标况）溶于1L水中，形成溶液的密度为d g/cm3设阿伏加德罗常数的值为NA则：
    ①该气体的物质的量为
     
     mol；（用含d、V、M的代数式表示，下同）  
     ②该溶液中溶质的质量分数
     
    ；    
    ③该气体在标准状况下的密度为
     
    g/L；
     ④该溶液中溶质的物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验能达到预期效果的是（　　）
    ①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
    ②将氯气的制备和性质实验联合进行以减少对空气的污染
    ⑧用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐
    ④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子
    ⑤用溴水检验汽油中含有不饱和烃．
    A、①②③B、①③④
    C、②③⑤D、②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、某实验小组为探究ClO-、I2、SO42-在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：
    实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；
    实验②：向实验①的溶液中加入4mL 0.5mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去．
    （1）写出实验①中发生反应的离子方程式
     
    ．
    （2）实验②中化学反应转移电子的物质的量是
     
    ．
    （3）以上实验说明，在酸性条件下ClO-、I2、SO42-的氧化性由弱到强的顺序是
     
    ．
    B、铜片投入盛有稀硫酸的试管中无反应．当加入少量硝酸钾晶体后，试管内产生一种无色气体，
    这种气体在试管口变成红棕色．这种无色气体是
     
    ．写出有关的离子反应方程式．
     
         
    C、请配平下面离子方程式．
     
    Fe（OH）3+
     
    ClO-+
     
    OH-═
     
    FeO42-+
     
    Cl-+
     
    H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答：
    （1）写出该元素原子核外电子排布式
     

    （2）指出该元素的原子序数，指出它在周期表中所处的分区、周期数和族序数，是金属还是非金属以及最高正化合价．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原子序数电子排布式价层电子排布周期族
    49
     
     
     
     
     
    		1s22s22p6
     
     
     
     
     
    		3d54s1
     
     
     
     
     
    		6ⅡB

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、室温下将CaO、Na2O、Na、NaOH各5克分别投入100克水中，充分搅拌后，所得溶液中溶质的质量分数最小的是CaO
    B、正戊烷、异戊烷、新戊烷的熔沸点由高到低的顺序为新＞异＞正
    C、AlO2-、HCO3-、Na+、K+等离子不能在水溶液里大量共存
    D、将NaHCO3溶液和Na2SO3溶液分别蒸干灼烧，得到的固体都不是原溶质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是（　　）
    A、ns2np3
    B、ns2np5
    C、ns1
    D、ns2np6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某基态原子的3d能级中有一个电子，其第四电子层中的电子数为（　　）
    A、0B、2C、3D、4

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