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    类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是
     
    		已知
    		类推
    A
    		将Fe加入到CuSO4溶液中
    Fe + Cu2+ =" Cu" + Fe2+
    		将Na加入到CuSO4溶液中
    2Na + Cu2+ =" Cu" + 2Na+
    B
    		氢氧燃料电池的负极反应（稀硫酸作电解质溶液）：H2 – 2e— = 2H+
    		氢氧燃料电池的负极反应（氢氧化钾溶液作电解质溶液）：H2 – 2e— + 2OH—=2H2O
    C
    		用惰性电极电解CuSO4溶液
    2Cu2++ 2H2O4H+ + O2↑+ 2Cu
    		用惰性电极电解CuCl2溶液
    2Cu2+ + 2H2O4H+ + O2↑+ 2Cu
    D
    		将少量CaCO3粉末投入足量盐酸中
    CaCO3+ 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑
    		将少量CaCO3粉末投入足量醋酸溶液中
    CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑
    B
    略
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (10分)8．34gFeS04·7H20样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。

    请回答下列问题：
    (1)试确定78℃时固体物质M的化学式：                         。
    (2)取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，写出该反应的化学方程式                                     
    (3)某兴趣小组用如图所示装置设计实验，验证(2)中生成的气态物质，并测定已分解的P的质量(不考虑装置内空气的影响)。

    ①试剂X的名称是                               。
    ②按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：c→                  。
    ③充分反应后，利用装置III中圆底烧瓶内混合物测定已分解的P的质量，其操作步骤为：第一步：向圆底烧瓶中逐滴加入氯化钡溶液，直至沉淀完全；第二步：过滤混合物，在过滤器上将沉淀洗净后，烘干并冷却至室温，称重。第三步：继续烘干、冷却并称量直至连续两次称量的质量差不超过0．1g为止。若最终得到沉淀的质量为Wg，则已分解的P的质量                                     (填计算式)                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是         。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：
    （1）若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成         色。
    （2）向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为                    ，产物的化学式是______________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向 2mol/L100mL的硝酸溶液中加入足量稀硫酸，再加入9.6g铜粉，充分反应后，最多可收集到标况下的气体的体积为（   ）
    A．0.896LB．1.12LC．1.68LD．2.24L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在铁和铜的混和物中，加入一定量的稀硝酸，使之充分反应，剩余金属m1 g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2 g，则m1与m2关系是
    A．m1一定大于m2B．m1可能大于m2
    C．m1可能等于m2D．m1一定等于m2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    实验室常用铁屑和稀硫酸制备氢气。经测定，将28g纯铁投入100ml某稀硫酸，恰好完全反应。求该稀硫酸的物质的量浓度以及产生氢气的体积。(注：氢气的体积测定环境为标准状况)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

    请根据上面流程，回答以下问题：
    (1)操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有________、________(填仪器名称)，操作Ⅱ必须用到的仪器是________(填编号)。
    A．50 mL烧杯 B．50 mL量筒C．100 mL量筒 D．25 mL滴定管
    (2)请写出加入溴水发生的离子反应方程式________________________，加入氨水要过量的原因是___________________________。
    (3)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是_____________________________
    __________________________________________________________。
    (4)若蒸发皿质量是W1 g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数是______________ (列出原始计算式，不需化简)；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是___________________________
    ________________________________。(写出一种原因即可)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    利用某炉渣(只含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备新型净水剂碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6-n] 和Fe2O3。工艺流程如下：
    ①用3.00mol/L的盐酸稀盐酸浸取炉渣，过滤．
    ②滤液先用H2O2氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3
    ③将第②步分离出沉淀的滤液通CO2调pH值后，保持温度在90～100℃进行“蒸发浓缩”，可以得到碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6-n]
    据以上信息回答下列问题：
    (1)实验室配制3.00mol/L的盐酸100mL需要36.5％的浓盐酸（密度为1.2g/cm3）    _____mL，配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、             。
    （2）写出H2O2与滤液反应的化学方程式                    
    （3） “蒸发浓缩”需保持温度在90～100℃，可采用的加热方法是                    
    （4）为验证炉渣中含有Fe2O3，做如下实验：
    a取适量炉渣于烧杯中，加足量    溶解、静置
    b取上层清液少量于试管中，滴加       ，观察现象。选用提供的试剂，
    提供的试剂：①稀硝酸　②稀硫酸　③氯水　④KMnO4溶液　⑤ KSCN溶液
    步骤a、b中所加试剂分别为        ；
    步骤b中反应的离子方程式：             

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (14分)某探究小组的同学设计实验探究铁与水蒸气的反应，并探究反应后生成物的一系列性质。

    （1）右图为铁与水蒸气反应的实验装置，实验前应先进行的操作是________________
    ________________                           __。
    （2）图I为产生水蒸气的装置，图II为铁与水蒸气反应的装置，写出硬质玻璃管B内所发生反应的化学方程式______    ________________________________。
    （3）为了验证硬质玻璃管B中反应后的气体产物是H2，还需从下图中选择必要的仪器和药品，设计出一套装置，其连接顺序为：a连_______，_______连_______，_______连________。（填下列装置的接口字母）

    （4）反应后，将图II装置中硬质玻璃管B内的全部固体置于试管中，加入60mL1mol/L的稀盐酸，固体恰好完全溶解，再滴加KSCN溶液，发现溶液不显血红色，写出此过程中所有可能发生反应的离子方程式__________        __、_________________________、________________________。反应前硬质玻璃管B中加入Fe粉的质量为__________g.

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