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    【题目】n、l、m确定后，仍不能确定该量子数组合所描述的原子轨道的

    A.数目B.形状C.能量D.所填充的电子数目

    【答案】D

    【解析】

    电子在原子中的运动状态，可n，l，m，ms四个量子数来描述。主量子数n是用来描述原子中电子出现几率最大区域离核的远近，或者说它是决定电子层数的；副量子数l又称角量子数，副量子数l的一个重要物理意义是表示原子轨道（或电子云）的形状；磁量子数m决定原子轨道（或电子云）在空间的伸展方向；自旋量子ms表示电子的自旋运动；

    故答案选D。

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    【题目】有一种新合成的烃称为立方烷，它的碳架结构如图所示，关于它的说法不正确的是（ ）

    A.它的分子式是C8H8
    B.与苯乙烯 互为同分异构体
    C.它不能发生加成反应
    D.它的二氯取代物共有4种

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    A.天然海水pH≈8的原因是由于海水中的CO32﹣、HCO3﹣水解
    B.“氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣等氧化生成SO42﹣
    C.“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧化后海水中生成的酸
    D.“排放”出来的海水中SO42﹣的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同

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    【题目】关于蛋白质的组成与性质的叙述正确的是( )
    A.蛋白质在酶的作用下水解的最终产物为氨基酸
    B.向蛋白质溶液中加入(NH4)2SO4浓溶液,会使其变性
    C.天然蛋白质仅由碳、氢、氧、氮四种元素组成
    D.氨基酸和蛋白质都是只能和碱反应的酸性物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2008年美国介入放射学科研大会上展示了保罗放射学研究所治疗严重冻伤的医疗成果，可免除冻伤病人截肢．以下关于具有放射性的 I的说法正确的是（　　）
    A.它的中子数是53
    B.摩尔质量是125g
    C.它与 I 互称同位素
    D.其化学性质与 I有很大区别

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在100mL2mol/L的盐酸反应中分别加入等物质的量的金属Na、Mg、Al，充分生成气体的体积均为VL（标准状况下），下列说法正确的是（　　）
    A.反应中，每生成1molH2转移的电子数均为2mol
    B.参加反应的金属Na、Mg、Al的物质的量之比为1：2：3
    C.镁的物质的量为0.1mol
    D.V=2.24

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用锌粒和稀硫酸制取H2，下列措施可使反应速率加快的是（ ）

    A. 改用98%的浓硫酸B. 增加锌粒的量C. 用锌块代替锌粒D. 加入少许硫酸铜溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含有NaOH的Cu（OH）2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O．Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4 ．
    （1）基态Cu原子核外有个不同运动状态的原子．Cu+基态核外电子排布式为
    （2）醛基中碳原子的轨道杂化类型是；1mol乙醛分子中含有σ的键的数目为 ． 乙醛可被氧化为乙酸．乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是： ．
    （3）氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有个铜原子．
    （4）铜晶胞为面心立方晶体，其晶胞参数a=361.49pm，晶胞中铜原子的配位数为 ． 列式表示铜单质的密度gcm﹣3 （不必计算出结果）．将Cu单质的粉末加入NH3的浓溶液中，通入O2 ， 充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列每组物质发生转化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是（ ）

    A. 碘和干冰升华B. 氯化钠的熔化与冰的融化

    C. 氯化氢和酒精溶于水D. CO2气体通入澄清石灰水

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