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    在1×105 Pa和298 K时，将1 mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量成为键能(kJ·mol－1)．下面是一些共价键的键能：(已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键)

    (1)根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应；

    (2)在298 K时，取1 mol氮气和3 mol氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应．理论上放出或吸收的热量为Q1，则Q1为________；

    (3)实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，Q1与Q2比较，正确的是(　　)

    A．Q1＞Q2

    B．Q1＜Q2

    C．Q1＝Q2

    如此选择的理由________________________；

    答案：
    解析：

    　　(1)放热；

    　　(2)93 kJ

    　　(3)A；该反应为可逆反应，不能进行到底，故实际放出的热量Q2要小于理论值Q1．


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    科目：高中化学 来源：四川省攀枝花市2012－2013学年高一下学期期末调研监测化学试题 题型：022

    (1)在200℃、101 kPa时，1 g　H2与碘蒸气完全反应放出7.45 kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式________．

    (2)在1×105 Pa和298 K时，将拆开1 mol共价键所需要的能量称为键能(kJ/mol)．下面是一些共价键的键能：

    在298 K时，在催化剂存在下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)　ΔH＝________kJ/mol

    (3)已知：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH1＝－116 kJ·mol－1

    CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH2＝－283 kJ·mol－1

    H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)　ΔH3＝－242 kJ·mol－1

    则表示1 mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为：

    ________．

    (4)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)反应过程的能量变化如图所示．已知2 mol　N2(g)反应生成4 mol　NH3(g)放出－188.4 kJ/mol．则：

    图中E的大小对该反应的反应热有无影响？________．(填“有影响”或“无影响”)．该反应通常用铁触媒作催化剂，加铁触媒会使图中B点升高还是降低？________(填“升高”或“降低”)．图中ΔH＝________kJ/mol．对于达平衡后的该反应，若只改变下列条件之一，能使单位体积内活化分子百分数增加的是________．

    A．升温

    B．再充入N2和H2，并使它们的浓度都增加一倍

    C．减压

    D．加催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    保持相同温度时，可逆反应2A(气)+B(固)2C(气)，在1×105 Pa达到平衡时和在1×106 Pa达到平衡时相比，其逆反应速率（    ）

    A.大                    B.小                     C.相等                   D.不能确定

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年四川古蔺县中学校高二下学期第一次能力监测化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （13分）(1)1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，热化学方程式为                                  
    (2)已知在1×105 Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成液态水放出571.6kJ的热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式是                              
    （3）Na2CO3等溶液不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中，其原因是（结合离子方程式说明）：                                         ；把三氯化铁溶液蒸干并充分灼烧,最后得到的固体产物是（化学式）       ；相关反应的方程式是：                         、                         ；配制FeCl2溶液时，应加入         ，以抑制Fe2+的水解，还应加入少量铁粉，目的是：                 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （8分）在1×105 Pa和298 K时，将1 mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJ·mol－1)。下面是一些共价键的键能：

    共价键

    H-H

    N≡N

    N-H

    键能(kJ·mol－1)

    436

    945

    391

    （1）上表中的数据判断工业合成氨的反应是______(填“吸热”或“放热”)反应；

    （2）298 K时，取1mol N2和3mol H2放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。

    若1 mol N2和3 mol H2完全反应放出或吸收的热量为Q1，则Q1为__________；

    （3）实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，Q1与Q2比较，正确的是____________；

    A．Q1＞Q2　　　　　B．Q1＜Q2　　　　C．Q1＝Q2

    如此选择的理由：___________________________________________。

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