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    【题目】元素性质呈现周期性变化的根本原因是

    A.元素原子电子层数增大

    B.元素的化合价呈现周期性变化

    C.元素原子最外层电子数呈现周期性变化

    D.核电荷数依次增大

    【答案】C

    【解析】

    元素性质呈现周期性变化的根本原因是原子的核外电子排布中电子层数和最外层电子数都随原子序数的递增而呈现周期性变化，C正确；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草药秦皮中含有的七叶树内酯(如图所示，环上氢原子未画出，毎个折点表示一个碳原子)具有抗菌作用。若1mol七叶树内酯分别跟足量浓溴水、NaOH浓液、H2完全反应，则消耗的Br2、NaOH和H2的物质的量分别为

    A. 3mol、2mol、5mol B. 3mol、4mol、5mol

    C. 3mol、3mol、4mol D. 3mol、4mol、4mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    铬及其化合物广泛应用于生活、生产。酒精测量仪的原理是2K2Cr2O7+8H2SO4+3CH3CH2OH=2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O，K2Cr2O7遇到CH3CH2OH颜色由橙红色变成绿色。

    （1）基态铬原子的价电子排布式为__________。金属离子在水溶液中颜色与未成对电子有关，Cr3+在水溶液中呈绿色。1个基态Cr3+有__________个未成对电子。

    （2）1 molCH3COOH 分子中含__________molπ键。CrCl3晶体很稳定，其熔点为83℃，CrCl3晶体熔化时破坏的作用力类型是__________。Cr2(SO4)3中阴离子的立体构型为__________。

    （3）乙醇被氧化的中间产物为乙醛(CH3CHO)，在乙醇、乙酸和乙醛中，乙醛的沸点最低，其主要原因是________________。乙醛分子中碳原子的杂化类型是__________。

    （4）Cr(OH)3是两性氢氧化物，与烧碱溶液反应生成Cr(OH)4-，画出该阴离子的结构图示：__________。

    （5）铬、钙和氧组成一种特殊的导电材料（复合氧化物)，其晶胞如图所示。

    ①该晶体的化学式为__________。

    ②已知该晶体的密度为ρg．cw-3，NA代表阿伏加德罗常数的数值，晶体的摩尔质量为Mg·mol-1。则该晶胞参数（a)为__________pm。

    ③当该晶体中部分Ca2+被相同数目的La3+替代时，部分铬由+4价转变为+3价。若化合物中Ca2+和La3+的物质的量之比为（x<0.1），则该晶体中+3价铬与+4价铬的物质的量之比为__________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯的含氧衍生物B的相对分子质量为180，其中碳元素的质量分数为60%，氧元素的质量分数为35.6%。请回答下列问题：

    (1)B的分子式为_________________。

    (2)B是邻位二取代苯，其中一个取代基是羧基，B能发生如图所示转化。

    ①C→ E的反应体系中含18O的物质有_________种。

    ②D与足量浓溴水反应的主要产物的结构简式为__________________________________。

    ③F具有下列哪些化学性质？____________。

    A．与浓溴水反应 B．发生加成反应 C．发生氧化反应 D. 发生消去反应

    ④B与足量NaOH溶液共热的化学方程式为：

    ________________________________________________________________________。

    C的一种同分异构体不能发生水解反应，但能发生银镜反应，其银镜反应的方程式为：_________________________________________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将等体积的SO2 和Cl2充分混合后，通入加有品红的氯化钡溶液，观察到的现象是( )

    A. 褪色并生成沉淀 B. 溶液缓慢褪色 C. 生成白色沉淀 D. 无现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：A、B、C、D、E、F是周期表中前36号元素，A是原子半径最小的元素，B元素基态原子的2P轨道上只有两个电子，C元素的基态原子L层只有2对成对电子，D是元素周期表中电负性最大的元素，E2+的核外电子排布和Ar原子相同，F的核电荷数是D和E的核电荷数之和。

    请回答下列问题：

    （1）分子式为BC2的空间构型为__ __；F2+的核外电子排布式为 。

    （2）A分别与B、C形成的最简单化合物的稳定性B____C（填“大于”或“小于”）；A、C两元素可组成原子个数比为1：1的化合物，C元素的杂化类型为 。

    （3）A2C所形成的晶体类型为_ ___；F单质形成的晶体类型为 ，其采用的堆积方式为 。

    （4）F元素氧化物的熔点比其硫化物的____（填“高”或 “低”），请解释其原因____。

    （5）D跟E可形成离子化合物，其晶胞结构如右图。该离子化合物晶体的密度为pg．cm。3，则晶胞的体积是 。（用含p的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负氧离子被称为“空气维生素”，O22-就是一种空气负氧离子，则O22-的摩尔质量为

    A. 32g/mol B. 32g C. 34g/mol D. 34g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时，用浓度为0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L－1的HX，HY溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是( )

    A. 当V(NaOH)＝0 mL时，c(X－)>c(Y－)

    B. a点时：c(Y－)＋c(HY)＝0.100 0 mol·L－1

    C. b点时：c(HX)>c(Na＋)>c(X－)>c(OH－)>c(H＋)

    D. 当V(NaOH)＝20.00 mL时，NaX、NaY两溶液中的阴离子总数相对大小：N前者>N后者

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】天然大理石通常含有Fe2O3等杂质，工业上用大理石作原料时需要提纯，某研究性学习小组在老师的指导下，对大理石进行了提纯，设计了如下的实验流程：

    请回答下列问题：

    (1)溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是____________________________________________。

    (2)操作Ⅰ的名称是________，该操作中用到玻璃棒，玻璃棒在该实验中的作用是___________________________。

    (3)检验溶液B中是否含铁离子的操作方法是_________________________________________________。

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