Question

(1)室温下，在pH=12的某种溶液中，由水电离的c(OH^-)为____________。

(2)等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是____________。

①0.2 mol·L^-1的CuSO₄溶液

②0.1 mol·L^-1的Na₂CO₃

③0.2 mol·L^-1的KCl

④0.1 mol·L^-1的Na₂SO₄

(3)浓度为0.100 mol·L^-1的下列各物质的溶液中，c()由大到小的顺序是______________。

①NH₄Cl         ②NH₄HSO₄            ③NH₃·H₂O       ④CH₃COONH₄

Answer 1

解析：(1)分析思路涉及两个方面，若是碱的溶液，则抑制水的电离，使水的电离程度减小，水电离的c(OH^-)为10^-12 mol·L^-1；若是强碱弱酸盐的溶液，因水解时水的电离起促进作用，水电离c(OH^-)为10^-2 mol·L^-1。

(2)溶液的体积相等，不考虑其他，溶液中各阳离子的物质的量相同，因Cu²⁺+2H₂OCu(OH)₂+2H⁺，即使有少量Cu²⁺水解，但因1 mol Cu²⁺水解可生成2 molH⁺，故CuSO₄溶液中阳离子的总的物质的量最大。

(3)由于弱电解质的电离和盐类的水解程度都是比较小的，故③中NH₃·H₂O提供的c()最小，②中电离出的H⁺抑制水解，④中CH₃COO^-的水解促进的水解。

答案：(1)10^-12 mol·L^-1或10^-2 mol·L^-1

(2)①

(3)②＞①＞④＞③