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    （1）下表是一些短周期元素的气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ?mol-1）：
    锂XY
    失去第一个电子519520580
    失去第二个电子729645701820
    失去第三个电子1179969202750
    失去第四个电子955011600
    通过表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量______
    X在周期表中位置：第______期，______族，Y的最高正价为______．
    （2）1932年美国化学家鲍林（L．Pauling）首先提出了电负性的概念．电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：
    元素HLiBeBCNOF
    电负性2.11.01.5]2.02.53.03.54.0
    元素NaMgAlSiPSClK
    电负性0.91.21.51.72.12.33.00.8
    请仔细分析，回答下列有关问题：
    ①上表中电负性最小的元素是______（填元素符号），估计钙元素的电负性的取值范围：______＜X＜______．
    ②经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlBr3中形成的化学键的类型为______，其理由是______．
    （1）Li原子失去一个电子后，Li+已经形成了稳定结构，此时再失去电子很困难；
    由表中数据可知，X的第一电离能与Li形成不大，性质相似，根据对角线规则，可知X为Mg，处于第三周期第ⅡA；
    由表中数据可知，Y的第四电离能剧增，表现+3价；
    故答案为：Li原子失去一个电子后，Li+已经形成了稳定结构，此时再失去电子很困难；三；ⅡA；+3；
    （2）①由表中数据可知，电负性最小的元素是K；
    由表中数据可知，同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性增大，故Ca的电负性介于K与Mg的电负性之间，即0.8＜X＜1.2；
    故答案为：K；0.8；1.2；
    ②Br的电负性小于Cl，Cl和Al的电负性差值为1.5，Br和Al的电负性差值为1.5，小于1.7，AlBr3中化学键为共价键；
    故答案为：共价键；AlCl3中Cl和Al的电负性差值为1.5，而Br的电负性小于Cl，所以AlBr3中两元素的电负性差值小于1.5．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（　　）
    A．原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似
    B．Fe3+的最外层电子排布式为：3s23p63d5
    C．硫离子的结构示意图为：
    D．基态碳原子的电子排布图：

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    已知部分短周期元素的性质及原子结构如下表所示，X～M的原子序数依次增大．
    元素代号原子结构或元素性质
    X最高正价=|最低负价|
    Y原子核及核外各层电子的排布情况如图：
    Z原子结构示意图：
    L原子半径为同周期主族元素中最大
    M其原子序数比L大2
    试推断：
    （1）Y的元素符号为______，X的最高氧化物的化学式为______．
    （2）Z、L、M元素的简单离子半径由大到小的顺序为______（用离子符号表示）．
    （3）写出M元素的最高价氧化物与L元素的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    1～18号元素中，原子核外电子层数等于最外层电子数的元素共有（　　）
    A．1种B．2种C．3种D．4种

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，A原子的电子层数与它的核外电子总数相同．A与C、B与D分别分别为同主族，B与C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同，A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子，请回答下列问题：
    （1）E元素单质的电子式为______，D元素简单离子的结构示意图______．
    （2）由A、B、C三种元素形成的化合物与E元素单质反应的离子方程式______．
    （3）A、B、D三种元素形成的一种化合物与A、B形成的一种化合物能发生氧化还原反应，该反应的化学方程式为______．
    （4）C、D二种元素形成的一种盐，在常温下pH______7（填“＞”“＜”或“=”），原因______（用离子方程式表示）
    （5）由A的单质与空气形成的燃料电池中，用KOH溶液作电解质溶液，则负极反应式是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    现有X、Y、Z三种短周期元素，原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为20，X、Y是同周期相邻元素，Y、Z是同主族相邻元素．写出它们的元素符号：X______、Y______、Z______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （1）甲元素位于元素周期表的第3周期ⅢA族，乙元素的原子结构示意图为
    ①写出甲、乙两种元素符号：甲______、乙______．
    ②甲元素原子核外有______个电子层．
    ③甲元素的金属性（即原子失电子的能力）比乙元素______（填“强”或“弱”）．
    （2）过氧化氢在适当条件下能发生分解反应：2H2O2=2H2O+O2↑
    现进行如下实验探究：在甲、乙两支大小相同的试管中各装入3mL5%的过氧化氢溶液，再向其中的甲试管中加入少量MnO2粉末．请给合实验现象填写下列空白．
    ①实验目的：研究______（反应条件）对过氧化氢分解反应速率的影响．
    ②实验现象：______（选填“甲”或“乙”）试管中反应更剧烈，迅速放出无色气体．
    ③实验结论______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列化学用语使用不正确的是（　　）
    A．Na+的结构示意图为
    B．硫酸钠的电离方程式为Na2SO4=2Na++SO42-氯化
    C．乙烯的结构简式为CH2CH2
    D．氯化氢的电子式为

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（　　）
    A．Xm+与Yn-与氖原子的电子层结构相同，原子半径前者大于后者
    B．NaF和MgI2中阳离子与阴离子半径之比，前者小于后者
    C．168O和178O原子的核外电子数，前者大于后者
    D．PH3和H2S的稳定性，前者大于后者

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