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物质的量相等的CO2和O2,它们(  )
A、原子数相等B、分子数相等C、质量相等D、质子数相等
分析:A.结合分子含有的原子数目判断;
B.由N=nNA可知,物质的量相等,含有的分子数目相等;
C.根据m=nM进行判断;
D.结合分子含有的质子数进行判断.
解答:解:A.CO2和O2分子中原子数目不同,则等物质的量时原子数不同,故A错误;
B.由N=nNA可知,物质的量相等的CO2和O2,分子数相同,故B正确;
C.CO2和O2的摩尔质量不同,由m=nM可知,二者等物质的量时质量不同,故C错误;
D.CO2和O2分子中的质子数分别为22、16,则等物质的量时质子数不同,故D错误;
故选B.
点评:本题考查物质的量的有关计算,比较基础,注意把握分子的构成及对公式的灵活应用.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:河北省衡水中学2012届高三第四次调研考试化学试题 题型:058

煤化工是以煤为原料,经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程.

(1)在煤的气化反应器中发生如下几种反应:

C(s)十H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+131 kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-394 kJ/mol

CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-283 kJ/mol

则CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH=________

(2)已知830℃时,在一个容积固定的密闭容器中,发生反应

CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)下列能判断该反应达到化学平衡状态的是________(填字母).

a.容器中的压强不变

b.1 mol H-H键断裂的同时断裂2 mol H-O键

c.v(CO)=v(H2O)

d.c(CO)=c(H2)

又知此温度下该反应的平衡常数K=1,等物质的量的CO和H2O反应达到平衡时,CO的转化率为________.

(3)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中,进行反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g),得到如下三组数据:

①实验1中以v(CO2)表示的反应速率为________.

②该反应的逆反应为________(填“吸”或“放’’)热反应

③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的质量分数分别相等),且t<3 min,则a、b应满足的关系是________(用含a、b的数学式表示).

(4)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇.一定条件下发生反应:3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g),下图表示

该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol)的变化.

①在体积为1 L的恒容密闭容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,下列措施中能使c(CH3OH)增大的是________(填字母)

a.升高温度

b.充入He(g),使体系压强增大

c.将H2O(g)从体系中分离出来

d.再充入1 mol CO2和3 mol H2

②当反应达到平衡时不断改变条件(但不改变各组分物质的量和状态且只改变一个条件)反应速率随时间的变化如下图:其中表示平衡混合物中CH3OH含量最高的一段时间是________;如t0~t1平衡常数为K1,t2~t3平衡常数为K2,则K1________K2(填“大于”、“等于”或“小于”).

(5)煤气化过程中会生成少量CH4,已知CH4与CaSO4反应生成CaS、CO2和H2O,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

(1)1mol H2SO3中含______mol硫原子,______个氧原子;物质的量相等的CO和CO2中,分子个数之比为______;原子个数之比为______;氧原子个数之比为______;电子个数之比为______.
(2)有下列物质:①0.5mol NH3   ②标准状况下22.4L He  ③4℃时9mL H2O  ④0.2mol H3PO4  按所含的原子数由多到少的顺序排列,正确的是______.

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科目:高中化学 来源:2010-2011学年山东省淄博市临淄中学高三(上)期末化学试卷(解析版) 题型:解答题

火力发电厂产生大量的氮氧化物(NOx)、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染.对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理,可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的.
(1)脱硝.利用甲烷催化还原NOx
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ?mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=-1160kJ?mol-1
甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为______.
(2)脱碳.将CO2转化为甲醇的化学方程式为:
CO2+3H2CH3OH(g)+H2O(g)
①取五份等体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1:3),分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生上述反应,tmin后,测得甲醇的体积分数φ(CH3OH) 与反应温度T的关系曲线如图所示,则上述合成甲醇的反应的逆反应为______反应(填“放热”或“吸热”).
②在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2,进行上述反应.测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示.下列说法正确的是______
A.10min后,向该容器中再充入1mol CO2和3mol H2,则再次达到平衡时c(CH3OH)=1.5mol?L-1
B.0~10min内,氢气的平均反应速率为0.075mol?L-1?min-1
C.达到平衡时,氢气的转化率为75%
D.该温度下,反应的平衡常数的值为3/16
E.升高温度将使n(CH3OH)/n(CO2)减小
③能说明CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)达到平衡状态的是______
A.生成甲醇的速率与生成水的速率相等
B.v(H2)=3v(CH3OH)
C.恒容容器中,体系的压强不再改变
D.恒容容器中,混合气体密度不再发生改变
④右图表示反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)进行过程中能量的变化.在体积为1L的恒容密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2,达到平衡后,采取下列措施中能使c(CH3OH)增大的是______.
A.使用新高效催化剂              B.充入He(g),使体系压强增大
C.将H2O(g)从体系中分离出来   D.再充入1mol CO2和3mol H2
⑤甲醇燃料电池结构如图所示,其工作时正极的电极反应式可表示为______.
(3)脱硫.某种脱硫工艺中将废气经处理后,与一定量的氨气、空气反应,生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥.  
硫酸铵溶液的pH<7,其原因为:______(用离子方程式表示);在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液,使溶液的pH=7,则溶液中c(Na+)______c(NO3-)(选填“大于”、“等于”或“小于”)

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科目:高中化学 来源: 题型:

在1.01×105Pa,150℃时,将10mL某种有机物和50mLO2混合,完全燃烧后生成物质的量相等的CO2和H2O(g)。恢复至原状态,混合气体的密度比反应前减小了。完全燃烧后的气体通过足量的碱石灰,气体体积变为15mL。试通过计算确定有机物的分子式以及可能的机构简式。  

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