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    将X mol和Y mol溶于水，用稀硫酸酸化后，若生成物：①仅为S和②仅为S和③仅有S，则X与Y的比值：(a)＞, (b)＜, (c)=，按①②③的顺序，正确的组合是

    [　　]

    A．(a)(b)(c)
    B．(a)(c)(b)
    C．(c)(b)(a)
    D．(b)(a)(c)
    答案：A
    解析：

    解析：依题意，发生的各步反应为：

    ①

    由上述反应方程式推知：当＞时，过量，故产物是S和；当＜时，过量，故产物是S和；当=时，反应生成的和恰好完全反应生成S．故应选A．


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期元素，V的原子序数与X的原子序数之和等于Y的原子序数，W的原子序数与X的原子序数之和等于Z的原子序数；V和Y位于同一主族，且Y是一种非金属元素．
    （1）比较X、Y、Z的原子半径大小
    Si
    Si
    ＞
    P
    P
    ＞
    O
    O
    （填写元素符号）；
    （2）W与Z形成的单质分别为甲、乙，最简单氢化物分别为丙、丁，下列判断正确的是
    a
    a
         
     a．稳定性：甲＞乙，沸点：丙＞丁       b．活泼性：甲＞乙，沸点：丁＞丙
    c．稳定性：丙＜丁，沸点：甲＜乙       d．稳定性：丙＞丁，沸点：甲＞乙
    （3）研究表明：VX2在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体M，其结构中原子的排列为正四面体，请写出M及其2种同素异形体的名称
    金刚石
    金刚石
    、
    足球烯
    足球烯
    、
    石墨
    石墨
    ；
    （4）工业上，将Al2O3、V单质、W单质按物质的量之比1：3：1在高温下反应可制得一种无机非金属材料AlW，该反应的化学方程式为
    Al2O3+3C+N2=2AlN+3CO
    Al2O3+3C+N2=2AlN+3CO
    ，当0.2mol W单质参加反应，转移电子数目是
    1.2NA
    1.2NA

    （5）新型纳米材料ZnFe2Xa可由化合物ZnFe2X4经高温还原制得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去，转化流程如图所示：

    若2mol ZnFe2X a与SO2反应可生成0.75mol S，a=
    3.25
    3.25
    ；2molZnFe2Xa可分解物质的量之比为3：2的NO2、NO混合气体（均分解为N2）的体积V=
    21
    21
    L（标准状况）
    （6）在t℃时，将a g NH3完全溶于X的常见氢化物，得到V mL溶液，假如该溶液的密度为d g/cm3，质量分数为w，其中含NH4+的物质的量为b mol．下列叙述正确的是
    C
    C

    A．溶质的质量分数为w=
    a
    Vd-a

    B．氨水的物质的量浓度为
    1000a
    35V
      mol/L
    C．溶液中c（OH-）=
    1000b
    V
      mol?L-+c（H+）
    D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学--选修3：物质结构与性质】
    已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48．X的一种1：2型氢化物分子中既有σ键又有π键，所有原子共平面．Z是金属元素，Z的单质和化合物有广泛的用途．已知Z的核电荷数小于28，且次外层有2个未成对电子．工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制化合物M（M可看做一种含氧酸盐）．经X射线分析，M晶体的最小重复单元为正方体（如图），顶点位置为Z4+所占，体心位置为Ba2+所占，所有棱心位置为O2-所占．
    （1）Y2+的结构示意图
    ；Z的价层电子排布式为
    3d24s2
    3d24s2
    ．
    （2）X在该氢化物中以
    sp2
    sp2
    方式杂化；X和Y形成的化合物YX2的电子式为
    ．
    （3）①制备M的化学反应方程式是
    TiO2+BaCO3
     高温 
    .
     
    BaTiO3+CO2↑
    TiO2+BaCO3
     高温 
    .
     
    BaTiO3+CO2↑
    ；
    ②在M晶体中，若将Z4+置于立方体的体心，Ba2+置于立方体的顶点，则O2-处于立方体的
    面心
    面心
    ；
    ③已知O2-半径为1.4×10-10 m，Z4+的半径为6.15×10-11m，阿佛加德罗常数为NA，则M的密度为
    233g/mol
    (4.03×10-8 cm)3NA
    233g/mol
    (4.03×10-8 cm)3NA
    g?cm-3．（不必化简）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W四种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中Y与Z为同一周期，X与W为同一主族，Z元素的外围电子排布为nsnnp2n，W在空气中燃烧可以得到淡黄色固体．又知四种元素分别形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，一种是固体．请回答下列问题：
    （1）W在元素周期表中的位置是
     
    ；基态时Y的电子排布式是
     
    ；
    （2）比较元素Y和Z的第一电离能：Y
     
    Z（填“大于”、“小于”或“不确定”），将YX3通入溴水中可发生反应，生成Y的单质和一种盐M，Y的单质中的σ键和π键个数比为
     
    ，盐M的晶体类型是
     
    ；
    （3）由W和Y组成的化合物易水解，其水解的化学方程式是
     
    ；
    （4）已知Y2X4和过氧化氢混合可作火箭推进剂．12.8g液态Y2X4与足量过氧化氢反应生成Y的单质和气态水，放出256.65kJ的热量：
    2H2O2（l）═O2（g）+2H2O（l）△H=-196.4kJ/mol，H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol
    写出液态Y2X4和氧气反应生成Y的单质和液态X2Z的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012届江西省重点中学高三第二次联考理综化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （14分）（1）二氧化硫的催化氧化的过程如图所示，

    其中a、c二步的化学方程式可表示为：
    SO2+V2O5SO3+ V2O4    
    4VOSO4+O22V2O5+4SO3。
    该反应的催化剂是                （写化学式）
    （2）压强及温度对SO2转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为：SO2 7％，O2 11％，N2 82％)：

    压强/MPa
    温度/℃
    		0.1[
    		0.5
    		1
    		10
    400
    		99.2%
    		99.6%
    		99.7%
    		99.9%
    500
    		93.5%
    		96.9%
    		97.8%
    		99.3%
    600
    		73.7%
    		85.8%
    		89.5%
    		96.4%
    当合成SO3的反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变SO2、O2和SO3的量），反应速率与时间的关系如图所示。图中t1 时引起平衡移动的条件可能是            其中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是           。

    （3）550 ℃时，SO2转化为SO3的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如右图所示。将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 Ｌ密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 M Pa。试计算反应2SO32SO2+O2 在550 ℃时的平衡常数K=                    。

    反应达平衡后，下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的是                   
    A．升高温度                              B．充入He(g)，使体系总压强增大
    C．再充入2 mol SO2和1 mol O2       D．再充入1 mol SO2和1 mol O2
    （4）SO3溶于水得到硫酸。在25°C下，将x mol·L-1的氨水与y mol·L-1的硫酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c（NH4+）        2 c（SO42-）（填“>”、“<”或“=”）；用含x和y的代数式表示出氨水的电离平衡常数                          。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江西省高三第二次联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）（1）二氧化硫的催化氧化的过程如图所示，

    其中a、c二步的化学方程式可表示为：

    SO2+V2O5SO3+ V2O4    

    4VOSO4+O22V2O5+4SO3。

    该反应的催化剂是                 （写化学式）

    （2）压强及温度对SO2转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为：SO2 7％，O2 11％，N2 82％)：

    压强/MPa

    温度/℃

    0.1[

    0.5

    1

    10

    400

    99.2%

    99.6%

    99.7%

    99.9%

    500

    93.5%

    96.9%

    97.8%

    99.3%

    600

    73.7%

    85.8%

    89.5%

    96.4%

    当合成SO3的反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变SO2、O2和SO3的量），反应速率与时间的关系如图所示。图中t1 时引起平衡移动的条件可能是             其中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是            。

    （3）550 ℃时，SO2转化为SO3的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如右图所示。将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 Ｌ密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 M Pa。试计算反应2SO32SO2+O2 在550 ℃时的平衡常数K=                     。

    反应达平衡后，下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的是                    

    A．升高温度                               B．充入He(g)，使体系总压强增大

    C．再充入2 mol SO2和1 mol O2       D．再充入1 mol SO2和1 mol O2

    （4）SO3溶于水得到硫酸。在25°C下，将x mol·L-1的氨水与y mol·L-1的硫酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c（NH4+）         2 c（SO42-）（填“>”、“<”或“=”）；用含x和y的代数式表示出氨水的电离平衡常数                           。

     

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