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    21世纪是钛的世纪。在800℃～1 000℃时电解TiO2可制得钛，装置如右图所示。下列叙述正确的是

             A．a为电源的正极            

             B．石墨电极上发生还原反应

             C．阴极发生的反应为：TiO2＋4e－===Ti＋2O2－

             D．每生成0.1 mol钛，转移电子0.2 mol

     


    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    等物质的量的乙醇、乙二醇、甘油，分别与足量金属钠作用，生成等物质的量的H2，则乙醇、乙二醇、甘油物质的量之比为（    ）

    A．6：3：2      B．1：2：3      C．3：2：1     D．4：3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g·mL－1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体 1 120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol·L－1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是                                                                                                         (　　)

    A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1

    B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol·L－1

    C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

    D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在NaNO2和NaOH的混合液中进行化学处

    理，使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密的保护层——“发蓝”。其过程可用下列化学方程式表示：

    ①3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑

    ②____Na2FeO2＋____NaNO2＋____H2O―→____Na2Fe2O4＋____NH3↑____＋NaOH

    ③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2OFe3O4＋4NaOH

    (1)配平化学方程式②。

    (2)上述反应①中还原剂为________，被还原的是______________________。若有1 mol Na2FeO2生成，则反应中有____ mol电子转移。

    (3)关于形成“发蓝”的过程，下列说法正确的是________。

    A．该生产过程不会产生污染

    B．反应③生成的四氧化三铁具有抗腐蚀作用

    C．反应①②③均是氧化还原反应

    D．反应①②中的氧化剂均为NaNO2

    (4)当NaOH溶液浓度过大，“发蓝”的厚度会变小，其原因是：________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于热化学反应的描述中正确的是

            A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

             B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝566.0kJ/mol

            C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

            D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列平衡体系在体积不变时加入所给物质，平衡可以发生移动的是

    A．FeCl3(aq)＋KSCN(aq) Fe(SCN)3(aq)＋3KCl(aq)，加入KCl晶体

    B．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，通入HCl气体

    C．CaCO3(s) CaO(s)＋CO2(g)，加入CaCO3

    D．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，通入N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在C6H10O2的所有同分异构体中，能与Na2CO3溶液反应产生CO2气体的且能使溴的四氯化碳溶液褪色的有(不考虑顺反等立体异构)
    A．8种        B．13种        C．17种         D．21种

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数。

    （1）m g铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：

    ①常温下碳与浓硫酸不反应；      ②                         。

    （2）写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式                        。

    （3）B中的现象是：                  ；C的作用是：                      。

    （4）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g。则铁碳合金中铁的质量分数为              （写表达式）。

    （5）甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大，请你写出可能的原因：             。

    （6）本套装置在设计上存在缺陷，其中导致测得铁的质量分数偏低的是             

    （答一条即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关晶体的说法中一定正确的是（    ）

    ①依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体；  ②由原子直接构成的晶体就是原子晶体； ③分子晶体的堆积均采取分子密堆积 ；④NaF、MgF2 、SiF4三种晶体的熔点依次升高；⑤金属键只存在于金属晶体中；  ⑥离子键只存在于离子晶体中； ⑦H2O的性质非常稳定，原因在于分子之间存在氢键； ⑧SO2和SiO2晶体在熔化时破坏的作用力相同

    A．①⑤⑥⑦　　   B．只有⑥　   　C．②③⑤⑥　　 　D．①②⑤⑧

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