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    如图为某反应的焓变示意图，下列有关该反应的说法中正确的是（　　）
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    A、△H＞0B、X能量一定高于MC、该反应为放热反应D、该反应一定不必加热就可以发生
    分析：依据图象分析焓变变化是能量的变化，反应物能量高于生成物能量，反应的焓变△H=生成物总焓-反应物总焓，焓变为负值反应是放热反应，焓变大于0反应是吸热反应；
    解答：解：A、反应物能量高于生成物能量，反应的焓变△H=生成物总焓-反应物总焓，△H＜0，故A错误；
    B、XY能量一定高于MN的能量，但X的能量不一定高于M，故B错误；
    C、反应物能量高于生成物能量，反应是放热反应，故C正确；
    D、放热反应也需要一定条件下才能发生反应，如氢气和氧气的反应需要加热或点燃发生反应，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了化学反应的能量变化分析，焓变计算应用，注意图象中物质能量变化是解题关键，题目较简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定．
    （1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．
    实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
    温度（℃） 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0
    平衡总压强（kPa） 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0
    平衡气体总浓度（×10-3mol/L） 2.4 3.4 4.8 6.8 9.4
    ①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是
    BC
    BC
    （两个选项）．
    A．2v（NH3）=v（CO2）     B．密闭容器中总压强不变
    C．密闭容器中混合气体的密度不变    D．密闭容器中氨气的体积分数不变
    ②根据表中数据，计算25.0℃时的分解平衡常数为
    1.6×10-8
    1.6×10-8
    （保留2位有效数字）．
    ③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡．若在恒温下压缩容器至一定体积，达新平衡后，氨基甲酸铵固体的质量比原平衡
    增加
    增加
    （填“大”、“小”或“相同”），NH3的物质的量浓度比原平衡
    大
    大
    （填“大”、“小”或“相同”）．
    ④氨基甲酸铵分解反应的焓变△H
    ＞
    ＞
    0，熵变△S
    ＞
    ＞
    0（填＞、＜或=）．
    （2）已知：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3?H2O．该小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c（NH2COO-）随时间变化趋势如图所示．

    ⑤计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率
    0.05mol/（L?min）
    0.05mol/（L?min）
    ．
    ⑥根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大
    25℃反应物起始浓度较小，但0～6min的平均反应速率（曲线的斜率）仍比15℃大．
    25℃反应物起始浓度较小，但0～6min的平均反应速率（曲线的斜率）仍比15℃大．
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?济南二模）我国在青藏高原发现了名为“可燃冰”的环保型新能源．?
    （1）“可燃冰”属于化石燃料，主要成分是CH4．另外还有两种化石燃料，它们的名称分别是
    煤
    煤
    和
    石油
    石油
    ．?
    （2）CH4可与Cl2反应，反应历程如下?
    ①Cl-Cl→2Cl△H=243kJ?mol-1
    ②Cl?+CH3-H→CH3+H-Cl△H=4kJ?mol-1
    ③?CH3+Cl-Cl→CH3--Cl+Cl?△H=-106kJ?mol-1
    则CH4与Cl2反应生成CH3-Cl（g）的热化学方程式为
    CH4（g）+Cl2（g）→CH3Cl（g）+HCl（g）△H=-102 kJ?mol-1
    CH4（g）+Cl2（g）→CH3Cl（g）+HCl（g）△H=-102 kJ?mol-1
    ．
    （3）CH4可用于设计燃料电池，甲烷燃料电池的工作原理如图1所示：

    则通入CH4的一极为原电池的
    负极
    负极
    （填“正极”或“负极”），正极的电极反应式为
    O2+2H2O+4e-→4OH-
    O2+2H2O+4e-→4OH-
    ．
    （4）CH4与H2O在隔绝空气、高温和催化剂条件下反应：CH4（g）+H2O（g）
    催化剂
    高温
     CO（g）+3H2（g）△H=m kJ?mol-1?则反应的平衡常数表达式K=
    c(CO)c3(H2)
    c(CH4)c(H2O)
    c(CO)c3(H2)
    c(CH4)c(H2O)
    ，K的大小与温度（T）的关系如图2中曲线所示，则m
    ＞
    ＞
    0（填“＞”“=”或“＜”）；改变某一条件，使状态从a点到达b点，若保持温度不变，反应再次达到平衡时，则CH4的转化率
    不确定
    不确定
    （填“增大”、“减小”、“不变”或“不确定”），反应的焓变（△H）将
    不变
    不变
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1、E2表示反应的活化能）．下列叙述正确的是（　　）
    A、该反应为放热反应B、催化剂能降低该反应的活化能C、催化剂能改变该反应的焓变D、△H=E2-E1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（　　）
    A、该反应为放热反应B、该反应的焓变△H=E3C、催化剂不能降低逆反应的活化能D、该反应逆反应的焓变△H=E2-E1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．对该反应的有关叙述正确的是（　　）
    A、该反应的正反应为吸热反应B、催化剂能改变反应的焓变C、催化剂不能降低反应的活化能D、逆反应的活化能大于正反应的活化能

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