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    3．将两A、B分别用导线相连接，并同时插入电解质溶液中，发现A极的质量增加，则下列说法正确的是（　　）
    A．金属活动性：A＞B
    B．A极是正极，电解质溶液可以是盐酸
    C．B极是负极
    D．要判断A极与B极是正极还是负极，还需考虑电解质溶液

    分析 首先，A、B都是金属．A极质量增加，说明A极上析出金属，则A极是正极，发生还原反应，B极是负极；若电解质溶液是盐酸，则A极的表面有氢气产生，没有金属析出，如电解质为硫酸，负极为Pb，则生成硫酸铅，电极质量也增大，但是正极为硫酸铅，不是金属，以此解答．

    解答 解：A、B都是金属，一般来说，A极质量增加，说明A极上析出金属，则A极是正极，发生还原反应，B极是负极，则金属的活泼性B＞A，
    若电解质溶液是盐酸，则A极的表面有氢气产生，没有金属析出，
    但如电解质为硫酸，负极为Pb，则生成硫酸铅，电极质量也增大，但是正极为硫酸铅，不是金属，与题干不符，只有C正确．
    故选C．

    点评 本题考查原电池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意电极反应的判断，为解答该题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．电路板是由塑料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”溶解铜．
    （1）写出该反应的离子方程式：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+．
    （2）向使用过的腐蚀液中通入Cl2，可使Fe2+转化为Fe3+，写出反应的离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列玻璃仪器中能用于直接加热的是（　　）
    ①蒸馏烧瓶　②蒸发皿　③试管　④容量瓶　⑤坩埚　⑥量筒　⑦烧杯．
    A．②③⑤B．①③⑦C．④⑥D．③

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，重铬酸钾的溶解度随温度影响较大．工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO•Cr2O3，杂质为SiO2、Al2O3）为原料生产它，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如图．涉及的主要反应是：6FeO•Cr2O3+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O

    （1）碱浸前将铬铁矿粉碎的作用是增大接触面积，增大反应速率．
    （2）步骤③调节pH后过滤得到的滤渣是H2SiO3、Al（OH）3．
    （3）操作④中，酸化时，CrO42-转化为Cr2O72-，写出平衡转化的离子方程式2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
    （4）用简要的文字说明操作⑤加入KCl的原因温度对氯化钠的溶解度影响小，但对重铬酸钾的溶解度影响较大，利用复分解反应，可得到重铬酸钾．
    （5）已知在常温下FeS 的 Ksp=6.25×10 -18，H2S 饱和溶液中 c （H+）与 c （S2-）之间存在如下关系：c2 （H+）•c（S2-）=1.0×10-22．在该温度下，将适量 FeS 投入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中（Fe2+）为 lmol/L，应调节溶液的c（H十）为4×10-3mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体，而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊．D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体．请回答下列问题：
    （1）写出A、B、E的化学式：ANaOH；BNa；ENaCl
    （2）写出F和H反应的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
    （3）按要求写方程式：
    ①加热固体D发生反应的化学反应方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
    ②C与足量盐酸反应的离子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O．
    ③A溶液与金属铝反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某研究小组为了探究一种无机盐X （仅含有五种元素，且含有结晶水）的组成和性质．设计并完成了如下实验：

    另将生成的气体甲与过量灼热氧化铜粉末反应，生成两种单质，再将产物通入浓硫酸洗气后测得标况下的气体乙为0.224L．请回答如下问题：
    （1）X的化学式是：（NH4）2SO4.2FeSO4.2H2O，固体2中存在的化学键类型离子键和共价键．
    （2）溶液2中通入过量气体甲时发生的离子反应方程式H++NH3=NH4+，Fe2++2NH3．H2O═Fe（OH）2+2NH4+．
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程．某氧化还原反应中还原过程的反应式为NO3-+4H++3e-═NO↑+2H2O，下列说法正确的是（　　）
    A．选用FeCl2、Cu2O、NaI等物质均能使题中反应发生
    B．若用Na2S使题中反应发生则氧化过程的反应式一定为S2-+4H2O-8e-═SO42-+8H+
    C．当收集到2.24 L（标准状况下）气体时，参与反应的HNO3为0.1 mol
    D．若将上述氧化还原反应设计成原电池，则题中反应在负极发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列关于铁的叙述错误的是（　　）
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    B．铁能被磁铁吸引，在磁场作用下，铁自身也能产生磁性
    C．铁是地壳中含量最多的金属元素，所以分布在地壳的铁有游离态也有化合态
    D．纯铁的抗蚀能力相当强，在干燥的空气里不易被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．密闭容器中装有1mol NaHCO3和0.8mol Na2O2，加热充分反应后，容器内残留的固体是Na2CO3、NaOH；物质的量分别为1mol、0.6mol．

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