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    （2010?扬州模拟）铅蓄电池（如图）的总反应式为：PbO2+Pb+2H2SO4
    放电
    充电
    2PbSO4+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（　　）
    分析：A．根据电池反应式确定硫酸浓度是否变化；
    B．充电时，电源正极与蓄电池“+”极连接；
    C．原电池负极上失电子发生氧化反应；
    D．铅是重金属，易对环境造成污染．
    解答：解：A．根据电池反应式知，放电时消耗硫酸，所以硫酸浓度降低，故A正确；
    B．充电时，电源正极与蓄电池“+”极连接才能构成闭合回路，故B错误；
    C．蓄电池放电时，负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅，电极反应式为：Pb+SO42--2e-=PbSO4，故C正确；
    D．虽然硫酸铅难溶，但铅是重金属，随意丢弃硫酸铅对土壤和地下水造成污染，所以要回收处理，故D错误；
    故选AC．
    点评：本题考查了原电池和电解池原理，注意：电极反应式的书写是学习的难点．
    练习册系列答案
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    （1）基态钛原子的核外电子排布式为
    [Ar]3d24s2
    [Ar]3d24s2
    ．
    （2）TiCl4在常温下是一种无色液体，而FeCl3可用升华法提纯，则两种氯化物均属于
    分子
    分子
    晶体．
    （3）SO42-和 S2O82-（过二硫酸根）结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构．下列说法正确的是
    B
    B
    ．
    A．SO42-中存在σ键和π键且与PO43-离子互为等电子体
    B．S2O82-中存在非极性键且有强氧化性
    C．S2O82-比SO42-稳定且两者的氧元素的化合价相同
    （4）KCl与MgO的晶体结构跟NaCl的晶体结构相似，则KCl与MgO两者中熔点高的是
    MgO
    MgO
    ，原因是
    均为离子晶体，而Mg2+与O2-半径和小于K+与Cl-半径和且MgO中阴阳离子所带电荷均比KCl中阴阳离子所带电荷多，故MgO晶格能比KCl大，熔点高
    均为离子晶体，而Mg2+与O2-半径和小于K+与Cl-半径和且MgO中阴阳离子所带电荷均比KCl中阴阳离子所带电荷多，故MgO晶格能比KCl大，熔点高
    ．
    （5）硫与氯可形成化合物SCl2，则该分子中硫原子的杂化方式为
    sp3
    sp3
    ，分子的空间构型为
    V形（折线形）
    V形（折线形）
    ．
    （6）在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如图1和图2所示，则图1和图2的结构中铁原子的配位数之比为
    2：3
    2：3
    ．

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    （2010?扬州模拟）下列化学用语错误的是（　　）

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