[题目]X.Y.Z三种气体.取X和Y按1∶1的物质的量之比混合.放入密闭容器中发生如下反应:X+2Y2Z.达到平衡后.测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2.则Y的转化率最接近于A. 33% B. 40% C. 50% D. 65% 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X＋2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于

A. 33% B. 40% C. 50% D. 65%

【答案】D

【解析】试题分析：假设X和Y物质的量为1mol，达平衡时消耗Y物质的量为nmol，则：

X(g)+2Y(g)2Z(g)

起始量(mol)： 1 1 0

变化量(mol)：0.5n n n

平衡量(mol)：1-0.5n 1-n n

平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则(1-0.5n+1-n)：n=3：2，解得n=，Y的转化率=×100%=67%，故选D。

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（2）适量S2－能将Cu2+等离子转化为硫化物沉淀而除去，若选择置换的方法除杂，则应加入的物质为。

（3）气体A的化学式是。

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（5）为实现循环生产，下列物质中可以用来代替(NH4)2S完成除杂的是。（填字母）

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①称取1.260g草酸晶体，配成100mL溶液。

②取25.00mL该H2C2O4溶液加入锥形瓶内，再加入适量稀硫酸。

③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液，当_______时，滴定结束。

④记录数据，重复实验。整理数据如下：

实验序号	V(KMnO4溶液)
实验序号	滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	0.10	10.00
2	1.10	11.10
3	1.50	13.50
4	0.70	10.80

回答下列问题：

（1）步骤①需要使用烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的玻璃仪器为_______(填名称)；步骤③滴定过程中，盛装KMnO4溶液的仪器为__________________(填名称)。

（2）该反应原理的离子方程式为___________________________________；

（3）请将步骤③补充完整_________________________________________；

（4）根据数据，计算H2C2O4溶液的物质的量浓度为______mol/L，x=____________；

（5）若滴定终点读数时俯视液面，则x值会________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

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【题目】a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：

微粒代码	a	b	c	d	e	f	g
原子核数目	单核	单核	双核	多核	单核	多核	多核
带电荷数（单位电荷）	0	1+	1﹣	0	2+	1+	0

其中：b的离子半径大于e的离子半径；d是溶于显碱性的四原子分子；g是常见的一种液体．试写出：
（1）a微粒的结构示意图是．
（2）b与e相应元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较为：＞（用化学式表示）．
（3）d的水溶液显碱性的原因（用电离方程式表示）．
（4）c微粒的电子式．
（5）b相应的元素的单质与g微粒反应的化学方程式为．