等体积、pH相同的氨水与NaOH溶液，下列说法正确的是
A．分别加水稀释相同的倍数，稀释后两溶液pH仍相同
B．NaOH溶液中水电离产生的c(OH－)较小
C．用等浓度的盐酸完全中和，消耗盐酸体积相等
D．加入少量NH4Cl(s)，pH均减小
科目：高中化学 来源： 题型：
室温时，将x mL pH=a 的稀KOH溶液与ymL pH=b的稀硝酸充分反应。下列关于反
应后溶液pH的判断，正确的是（ ）
A．若x=y，且a+b=14，则pH>7 B．若10x=y，且a+b=13，则pH=7
C．若ax=by，且a+b=13，则pH=7 D．若x=10y，且a+b=14，则pH>7
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科目：高中化学 来源： 题型：
工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2）提取冶炼铝的原料氧化铝。工艺流程如下图：
（1）原料A的名称是_______________。
（2）滤液1中要加入稍过量原料B，原料B的化学式是________________，步骤②反应涉及的离子方程式是：_____________________________________________________________________________。
（3）步骤③所得沉淀的化学式为：________________。ks5u
（4）如果省去步骤①，即溶解铝土矿是从加入原料B开始，则会对氧化铝的提取有什么影响？
___________________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
焦亚硫酸钠（Na2S2O5）常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下：
 |
已知：反应Ⅱ包含2NaHSO3
Na2S2O5＋H2O等多步反应。
（1）反应I的化学方程式为： 。
（2）“灼烧”时发生反应的化学方程式： 。
（3）已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为： 。
（4）副产品X的化学式是 。
（5）为了减少产品Na2S2O5中杂质含量，需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约
为 。检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂是 （填编号）
①酸性高锰酸钾 ②品红溶液 ③澄清石灰水
④饱和碳酸氢钠溶液 ⑤NaOH ⑥稀硫酸
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科目：高中化学 来源： 题型：
（1）硝酸是重要的工业原料。
①可用铝制容器存放浓硝酸的理由是 ；
②某硝酸厂处理尾气NO2的方法是：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。
已知：2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(g) △H＝－483 kJ·moL－1
N2(g) + 2O2(g) ＝ 2NO2(g) △H＝＋68 kJ·moL－1
则H2还原NO2生成水蒸气的热化学方程式是：
。
（2）某研究小组以CaCl2和H2为原料制备+1价Ca的化合物，产物中只有甲和乙两种化合物。研究发现：化合物甲的组成中钙、氯元素的质量分数分别为52.29%、46.41%；化合物乙的水溶液显酸性。请回答下列问题：
①乙的化学式为 ，甲与水反应可得H2，其化学方程式是：
；
②写出由CaCl2通过化合反应制备CaCl的化学方程式：
。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列四组等质量的铁与过量的盐酸在不同条件下反应，反应速率由快到慢的顺序排列正确的是
| 组别 | c(HCl/mol/L) | 温度/℃ | 状态 |
| 1 | 2.0 | 25 | 块状 |
| 2 | 2.5 | 30 | 块状 |
| 3 | 2.5 | 50 | 粉末状 |
| 4 | 2.5 | 30 | 粉末状 |
A. 4-3-2-1 B. 1-2-3-4 C. 3-4-2-1 D. 1-2-4-3
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科目：高中化学 来源： 题型：
在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是 （ ）
A. K＋ Na＋ NO3－ CO32- B. Mg2＋ Na＋ Cl－ SO42－
C. K＋ Na十 Cl－ Cu2＋ D. Na十 Ba2＋ OH－ SO42－
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，下列说法正确的是