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    【题目】有关用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液的操作错误的是（ ）

    A.滴定前，应先检验滴定管是否漏液

    B.锥形瓶用蒸馏水洗后待用

    C.蒸馏水洗后，滴定管应该用所装溶液润洗 1 次

    D.滴定时，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色变化

    【答案】C

    【解析】

    A. 带塞子、活塞的仪器要查漏，滴定前，应先检验滴定管是否漏液，故A正确；

    B. 锥形瓶用蒸馏水洗后待用，不影响待测液的物质的量，故B正确；

    C. 蒸馏水洗后，滴定管应该用所装溶液润洗 2~3次，保证所装溶液浓度的准确性，故C错误；

    D. 滴定时，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色变化，以准确及时判断滴定的终点，故D正确；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【2015安徽卷】硼氢化钠（NaBH4）在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠NaBO2为主要原料制备NaBH4，其流程如下：

    已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙酸（沸点：13℃）。

    （1）在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气，该操作的目的是_____，原料中的金属钠通常保存在____中，实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有_____，_____，玻璃片和小刀等。

    （2）请配平第①步反应的化学方程式：

    □NaBO2+□SiO2+□Na+□H2==□NaBH4+□Na2SiO3

    （3）第②步分离采用的方法是______；第③步分离（NaBH4）并回收溶剂，采用的方法是______。

    （4）NaBH4（s）与水（l）反应生成NaBO2（s）和氢气（g），在25℃，101KPa下，已知每消耗3.8克NaBH4（s）放热21.6KJ，该反应的热化学方程式是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y和Z位于同一主族。m、n、P均为由这些元素组成的二元化合物，甲、乙、丙为其中三种元素对应的单质，丙为淡黄色固体， 易溶于XZ2，n是一种二元弱酸。上述物质的转化关系如图所示(反应条件省略)。下列说法正确的是

    A. 原子半径：W B. W与X组成的化合物中只含有极性键

    C. 简单氢化物的沸点:Y D. 非金属性:Y>Z>X

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，有两种溶液：①0.01 mol·L－1 NH3·H2O溶液、②0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液，下列操作可以使两种溶液中c(NH4+)都增大的是

    A．通入少量HCl气体 B．加入少量NaOH固体

    C．加入少量H2O D．适当升高温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】相对原子质量：H－1 Cl－35.5 Zn－65

    求13g的锌与足量的稀盐酸反应后生成的气体在标准状况下的体积。__________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】KMnO4在生产和生活中有着广泛用途，某化学小组在实验室制备KMnO4并探究其性质。请回答：

    (一) KMnO4的制备，分步骤I、II两步进行。

    步骤I.先利用下图所示装置制备K2MnO4

    (1)装置A应选用______________(填a、b或c)。

    (2)装置B中所盛试剂的名称为_________________。

    (3)装置C处反应生成K2MnO4的化学方程式为_____________________。

    步骤II.由K2MnO4制备KMnO4。已知: K2MnO4易溶于水，水溶液呈墨绿色。

    主要过程如下：

    ①充分反应后，将装置C处所得固体加水溶解，过滤；

    ②向滤液中通入足量CO2，过滤出生成的MnO2；

    ③将滤液蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，得KMnO4晶体。

    (4)过程②向滤液中通入足量CO2，可观察到的现象为____________________；

    该步反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______________。

    (二) KMnO4的性质

    巳知: KMnO4具有强氧化性，可与草酸(H2C2O4)反应。

    (5)写出KMnO4酸性溶液与草酸反应的离子方程式 _______________________。

    (6)基于(5)的反应原理，探究浓度对化学反应速率的影响。

    可供选择的试剂有:①0.01 mol·L-1 1 KMnO4酸性溶液；②0.3 mol·L-1 KMnO4酸性溶液；③0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液；④0.2 mol·L-1 H2C2O4溶液

    所选试剂为______(填序号)；简要描述所设计的实验方案______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)

    A. 氯气与水反应：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-

    B. 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O

    C. 浓盐酸与二氧化锰共热：MnO2+4HCl(浓)Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O

    D. 漂白粉溶液中通入少量二氧化碳气体：Ca2++2ClO-+H2O+CO2CaCO3↓+2H++2ClO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中不正确的是

    A. 某温度Ksp（Ag2S）=610-50（mol·L-1）3，Ksp（AgCl）=210-6（mol·L-1）2，则2AgCl(g)+S2-(aq) Ag2S(s)+2Cl-(aq)的平衡常数约为6.71037mol·L-1

    B. pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三种溶液中c（Na+）：③＜②＜①

    C. pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则b＜a-1

    D. 一定浓度的NaHS溶液在：c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生对Na2S03与AgN03在不同pH下的反应进行探究

    （1）测得Na2S03溶液pH=10，AgNO3溶液pH=5，二者发生水解的离子分别是__________；

    （2）调节pH，实验记录如下：

    实验

    pH

    现象

    a

    10

    产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清

    b

    6

    产生白色沉淀，一段时间后，沉淀未溶

    c

    2

    产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X

    查阅资料得知：

    ①Ag2SO3：白色，难溶于水，溶于过量的Na2SO3溶液

    ②Ag2O棕黑色，不溶于水，能和酸反应，它和盐酸反应的化学方程式为 。

    （3）该同学推测a中白色沉淀为Ag2SO4，依据是空气中的氧气可能参与反应，则生成硫酸银沉淀的离子方程式为 。

    该同学设计实验确认了 a、b、c中的白色沉淀不是Ag2SO4，实验方法是:取b、c中白色沉淀， 置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解。另取Ag2SO4固体置于足量 溶液中，未溶解。

    （4）将c中X滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：

    I．向X中滴加稀盐酸，无明显变化

    Ⅱ．向x中加人过量浓HNO3，产生红棕色气体。

    Ⅲ.用 Ba(NO3)2 溶液、BaCl2溶液检验Ⅱ中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀.

    ①实验I的目的是 。

    ②根据实验现象，分析X是 。

    ③Ⅱ中反应的化学方程式是 。

    （5）该同学综合以上实验，分析产生X的原因，认为随着酸性的增强，+4价硫的还原性增强，能被+1价银氧化。通过进一步实验确认了这种可能性，实验如下：

    ①通人Y后，瓶中白色沉淀转化为棕黑色，气体Y是 。

    ②白色沉淀转化为X的化学方程式是 。

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