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    （6分）、0.6mol·L-1Fe2(SO4)3和1.2mol·L-1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2：1，则加入铁粉的物质的量是多少摩尔？
    0.16mol
    溶液中铁离子和铜离子的物质的量分别都是0.24mol。由于铜离子的氧化性弱于铁离子的，所以首先是铁离子氧化单质铁，方程式为2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋；
    如果铁离子完全反应，则生成亚铁离子是0.36mol，此时溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为3︰2，这说明溶液中铁单质也和铜离子反应，方程式为Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu。
    设和铜离子反应的单质铁是x，则消耗铜离子是x，生成亚铁离子是x，所以有（x＋0.36mol）/（0.24mol－x）＝2，解得x＝0.04mol，
    所以加入的铁粉是0.12mol＋0.04mol＝0.16mol
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    为了检验FeCl2溶液是否氧化变质，可向溶液中加入的试剂是（    ）
    A．盐酸B．KSCN溶液C．氯水D．石蕊溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分)铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
    （1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式。可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预防处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。交换完成后，流出溶液的OH-用0.40mol·L-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量为________mol，并求出FeClx中X值为__________。
    （2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合样品，采用上述方法测得n(Fe): n(Cl)=1:2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为____________。在实验室中，FeCl2可用铁粉和__________反应制备，FeCl3可用铁粉和_______反应制备
    （3）铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的。它是由硝酸铁、氢氧化钠和氯气在一定条件下制得的，同时还生成硝酸钠和氯化钠等。
    ①写出制取铁酸钠的化学方程式：                                         。
    ②铁酸钠之所以有净水作用，除杀菌外，另一个原因是                          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）.实验室中要除去细碎铜屑中的少量细碎铁屑，某同学设计了两个方案：
    (1)Cu、Fe过滤洗涤
    （2）Cu、Fe过滤洗涤
    两个方案较好的是_______________（填序号），理由是______________________________。你是否有简便的方法，若有，请写出做法:__________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）铁氧体是一类磁性材料，通式为MO·xFe2O3（M为二价金属离子），如Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，制备流程为：

    根据题意回答：
    （1）现称取2.8 g铁粉，加入一定量的稀硫酸使其完全溶解后，再加入     g的FeCl3固体，经上述反应后，方可得到纯净的Fe3O4；
    （2）如果以MgSO4和FeCl3为原料，要获得18.0克MgO·2Fe2O3，在制取过程中至少需要1 mol/L的NaOH溶液    mL；
    （3）在一次制备Fe3O4的实验中，由于反应物比例控制不当，获得了另一种产品。取一定量该产品溶于足量盐酸中，还需通入标准状况下672 mLCl2才能把溶液中的Fe2+全部氧化为Fe3+，然后把所得溶液蒸干，灼烧至恒重，得9.6 g固体。该产品的化学式为       ；
    （4）有一种在电子工业上应用广泛的含铬铁氧体，其组成可表示为：，现有15.2 g FeSO4，经Cr2O72-、H2O2等物质处理后（不再引入含铁物质），可得到含铬铁氧体的质量范围为                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向21．6g Fe粉和Cu粉的混合物中加入1L 1mol/L HNO3，充分反应，放出NO气且金属有剩余。则反应后溶液中c（NO－3）为（忽略溶液体积的变化） 
    A．0．75mol/LB．0．45mol/LC．0．6mol/LD．0．9mol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某氯碱厂利用废铁皮制取净水剂FeCl3溶液，最合理的生产途径是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    [2012·潍坊一模] （14分）黄铜矿的主要成分是CuFeS2，是工业炼铜的主要原料。已知黄铜矿在空气中焙烧生成Cu、FeS和SO2，FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑，H2S是一种剧毒气体。某科研小组设计以黄铜矿为原料制取单质铜和氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的流程如下：
     
    （1）92gCuFeS2在空气中焙烧生成Cu、FeS和SO2转移电子的物质的量为        。
    （2）请简述检验气体Ⅰ的操作步骤                            。
    （3）在实验室中，欲用38％(密度为1.18g·mL-1)的盐酸配制30％的盐酸，需要的玻璃仪器主要有                    。
    （4）气体Ⅲ最好选用         (填写序号)，其主要作用是                。
    A．O2B．H2 C．Cl2D．N2
    欲选用下列仪器在实验室中制取纯净干燥的该气体。

    装置A中发生反应的离子方程式为                    。
    选用合适装置导管口的连接顺序为a接           。图中仪器G的名称是       ；在使用该仪器时，应首先       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将铁片加到2L0.5mol/LFeCl3溶液中，当Fe3+和Fe2+的浓度相等时，铁片的质量减少了（  ）
    A．2.8gB．5.6gC．11.2gD．1.4g

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