Question

下面是四种盐在不同温度下的溶解度（克/100克水）

	NaNO3	KNO3	NaCl	KCl
10℃	80.5	20.9	35.7	31.0
100℃	175	246	39.1	56.6

（计算时假定：①盐类共存时不影响各自的溶解度；②过滤晶体时，溶剂损耗忽略不计．）
（1）取23.4克NaCl和40.4克KNO₃，加70.0克H₂O，加热溶解．在100℃时蒸发掉50.0克H₂O，维持该温度，过滤出晶体，计算所得晶体的质量（m_高温）．将滤液冷却至10℃，待充分结晶后，过滤．计算所得晶体的质量（m_低温）．
（2）另取34.0克NaNO₃和29.8克KCl，同样进行如上实验．10℃时析出的晶体是

KNO₃和NaCl

（写化学式）．100℃和10℃得到的晶体质量（m′_高温和m′_低温）分别是多少？

Answer 1

分析：（1）根据100℃蒸发后的溶液中NaCl为饱和溶液，KNO₃为不饱和溶液，求出溶液中NaCl的质量，然后求出析出的NaCl晶体；将滤液冷却至10℃，NaCl为饱和溶液，KNO₃为饱和溶液，分别求出溶液中NaCl、KNO₃的质量，然后求出析出的NaCl、KNO₃晶体的质量；
（2）两种原始溶液中各种盐的物质的量都相等，因而，溶解后得到的两种溶液中四种离子浓度完全相同，根据溶解度数据来确定析出的晶体．

解答：解：（1）100℃蒸发掉50.0克H₂O后溶液中NaCl的质量为 39.1g×

70.0g-50.0g

100g

=7.82g，
析出的NaCl晶体质量m（高温）=23.4g-7.82g=15.6g，
冷却到10℃，析出的NaCl晶体质量为 （39.1g-35.7g）×

70.0g-50.0g

100g

=0.68g，
溶液中KNO₃的质量为20.9g×

70.0g-50.0g

100g

=4.18g，
析出的KNO₃晶体质量为40.4g-4.18g=36.2g，
所以10℃析出的晶体总质量m（低温）=0.68g+36.2g=36.9g，
答：所得晶体的质量未36.9g；
（2）两种原始溶液中各种盐的物质的量都相等．
n（NaCl）=

23.4g

58.5g/mol

=n（KNO₃）=

40.4g

101g/mol

=n（NaNO₃）=

34.0g

85g/mol

=n（KCl）=

29.8g

74.5g/mol

=0.40mol，
因而，溶解后得到的两种溶液中四种离子浓度完全相同，根据溶解度数据，100℃时蒸发后得到的是NaCl晶体，冷却后得到的主要是KNO₃，但也有少量的NaCl，m（′高温）=m（高温）=15.6g，m（′低温）=m（低温）=36.9g．
故答案为：KNO₃和NaCl；100℃和10℃得到的晶体质量m′_高温为15.6g，m′_低温为36.9g．

点评：本题主要考查了溶解度的计算，在第（2）小题时，只要抓住23.4克NaCl和40.4克KNO₃形成的溶液和34.0克NaNO₃和29.8克KCl形成的溶液是一样的，就不必再计算就可得出答案．