Question

在铜锌硫酸原电池中，锌为

负

极，

失

电子，电极发生的是

氧化

反应（填氧化或还原），电极反应式为

Zn-2e^-=Zn²⁺

；铜为

正

极，

得

电子，电极发生的是

还原

反应，电极反应式为

2H⁺+2e^-=H₂↑

，铜片上观察到的现象为

有气泡产生

．

Answer 1

分析：铜、锌、稀硫酸构成的原电池中，锌易失电子作负极，铜作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，据此分析解答．

解答：解：铜、锌、稀硫酸构成的原电池中，锌易失电子发生氧化反应而作负极，负极上电极反应式为 Zn-2e^-=Zn²⁺；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，铜电极上有氢气生成，所以看到的现象是铜片上有气泡产生，
故答案为：负；失；氧化；Zn-2e^-=Zn²⁺；正；得；还原；2H⁺+2e^-=H₂↑；有气泡产生．

点评：本题考查了原电池原理，明确正负极上得失电子、反应类型、电极反应式的书写即可解答，难度不大．