【题目】一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。
（1）维生素C的化学式为_________，又叫__________。
（2）Fe2+容易被氧化成Fe3+，检验Fe2+是否被氧化常用试剂为____，若出现_______现象说明已被氧化。
（3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉,这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。此反应的化学方程式为________________
【答案】C6H8O6 抗坏血酸 KSCN 红色 Fe +2HCl = FeCl2 + H2↑
【解析】
⑴维生素C的化学式为C6H8O6，又叫抗坏血酸，
故答案为：C6H8O6；抗坏血酸；
⑵Fe2+容易被氧化成Fe3+，检验Fe2+是否被氧化，其实质就是看溶液中是否生成了铁离子，常用试剂KSCN溶液检验铁离子，若出现红色现象说明已被氧化，
故答案为：KSCN；红色；
⑶市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。此反应的化学方程式为Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑，
故答案为：Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑。
口算题卡北京妇女儿童出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化学与社会、生活、生产密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是
选项 | 现象或事实 | 解释 |
A | 明矾用于净水 | 明矾具有消毒杀菌的作用 |
B | “地沟油”可以用来制生物柴油 | 其主要成分和从石油中提取的柴油类似 |
C | 钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀 | 海水中含氧量高于河水 |
D | 含硫煤中加入适量石灰石可减少对大气的污染 | 使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO4 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化学反应中，能量的测定和利用是关乎可持续发展的重要课题。下列相关叙述正确的是（ ）
A.已知H2和Cl2在混合光照时发生爆炸，而H2在Cl2中点燃能安静燃烧，说明在同温同压下H2(g)＋Cl2(g)═2HCl(g)，反应条件不同，ΔH也不同
B.将锌片直接放入足量稀硫酸中，另取同样的锌片与铜片用导线连接后再放入足量的稀硫酸中，充分反应后，两者放出的热量相同
C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应热
D.为了充分利用热能，可在燃烧时通入大量的空气以确保燃料完全燃烧
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常温下，Ka(HCOOH)=1.77×104，Ka(CH3COOH)=1.75×105，Kb(NH3·H2O) =1.76×105，下列说法正确的是
A. 用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等
B. 浓度均为0.1 mol·L1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者小于后者
C. 0.2 mol·L1 HCOOH与0.1 mol·L1 NaOH 等体积混合后的溶液中：c(HCOO) + c(OH) = c(HCOOH) + c(H+)
D. 0.2 mol·L1 CH3COONa 与 0.1 mol·L1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7)：c(CH3COO) > c(Cl ) > c(CH3COOH) > c(H+)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】把400 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成4等份，取一份加入含0.1mol Na2SO4的溶液，恰好使Ba2＋完全沉淀；另取一份加入含0.4mol AgNO3的溶液，恰好使Cl－完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为（ ）
A. 0.02mol·L－1 B. 4mol·L－1
C. 3mol·L－1 D. 2mol·L－1
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【题目】实验室需用0.1mol/L的 H2SO4溶液480mL，欲用质量分数98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制 ，请回答下列问题：
（1）需要使用的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要____________、___________。
（2）其操作步骤可分解为以下几步：
A．用量筒量取_______mL浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌。
B．用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都移入容量瓶里。
C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。
D．检查容量瓶是否漏水。
E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1-2cm处。
F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液，倒入试剂瓶，贴好标签。
G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切。
请据此填写：
①完成上述步骤中的空白处。
②补充完成正确的操作顺序（用字母填写）：
（ D ）→（ A ）→（_______________________）→（ F ）。
③将浓硫酸在烧杯中稀释后移入容量瓶时，必须_________________方可移液.
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响
①量取浓硫酸时眼睛仰视量筒刻度线，会导致所配溶液浓度_________；（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）
②定容时俯视容量瓶刻度线，会导致所配溶液浓度_________。
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【题目】下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是
A.2CO(g) +O2(g) =2CO2(g) △H＝—566.0 kJ/mol
B.C(s) +1/2O2(g) =CO(g) △H＝—110.5 kJ/mol
C.CH4(g) +2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l) △H＝—890.31 kJ/mol
D.2C8H18(l) +25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) △H＝—11036 kJ/mol
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【题目】科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇。已知H2(g)、CO(g) 和CH3OH (l) 的燃烧热△H，分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。下列说法正确的是（ ）
A. 用太阳能分解10mol水消耗能量2000kJ；
B. 甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为：CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=-400kJ·mol-1
C. 新型催化剂可以改变氢气与二氧化碳反应生成甲醇的焓变
D. 甲醇燃烧正反应的活化能低于其逆反应的活化能
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【题目】25℃时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.浓度均为0.1 mol·L－1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：c(Na+)+c(H+)= 2c(CO32－)+c(OH－)+c(HCO3－)
B.0.1mol/L NaHC2O4溶液呈酸性：c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)
C.20mL 0.1mol/L CH3COONa溶液与10mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后的酸性溶液：c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)
D.向0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：c(Na+)＞c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(OH)=c(H+)
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