Question

下列说法正确的是

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A．将4g NaOH溶于水，配成100mL溶液，其溶液的物质的量浓度为1mol·L^－1，质量分数为4%

B．将25g硫酸铜晶体溶于75g水中，形成密度为1.180g·mL^－1的溶液，其溶液的浓度为25%或1.18mol·L^－1

C．常温下，将22.4L HCl气体溶于水中，配成100mL溶液，该盐酸浓度为10mol·L^－1

D．标况下，a L氨气溶于1000g水中，得到密度为d g/cm³的盐酸溶液的浓度为mol·L^－1

Answer 1

答案：D
解析：

A中因4g NaOH的物质的量为0.1mol，配成100mL溶液，故其物质的量浓度为＝1mol·L－1，但100mL NaOH溶液的质量不是100g，故其质量分数不等于4%，A不正确．B中溶质为CuSO4，25g硫酸铜晶体中含CuSO4质量为16g，故溶液的质量分数为×100%＝16%，物质的量浓度为＝1.18mol·L－1，故B不正确．C中因不是标况，故22.4L HCl气体的物质的量不是1mol，故浓度不等于＝10mol/L，故C不正确．D中溶质的物质的量为mol，溶液的体积为L，故其物质的量浓度为mol/L，故D正确．

提示：

解题的关键是抓住各物理量的定义，利用各物理量之间的关系解题，其核心是求物质的量． 本题易因溶质成分不清，概念理解不透及物理量单位把握不准而出错．