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    下列实验能达到实验目的是（　　）
    A、
    验证化学能转化为电能
    B、
    探究温度对平衡移动的影响
    C、
    验证铁发生析氢腐蚀
    D、
    用MnO2与H2O2制取Cl2
    考点：化学实验方案的评价,原电池和电解池的工作原理,氯气的实验室制法,探究温度、压强对化学平衡的影响
    专题：实验评价题
    分析：A．没有形成闭合回路，不能形成原电池；
    B．根据反应2NO2?N2O4△H＜0判断；
    C．铁在中性溶液中发生吸氧腐蚀；
    D．MnO2与H2O2反应生成氧气．
    解答： 解：A．图中缺少盐桥，没有形成闭合回路，不能形成原电池，故A错误；
    B．由2NO2?N2O4△H＜0可知，升高温度平衡向逆反应方向移动，则颜色变深，故B正确；
    C．铁在中性溶液中发生吸氧腐蚀，在酸性条件下发生析氢腐蚀，故C错误；
    D．MnO2与H2O2反应生成氧气，二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查较为综合，涉及原电池设计、化学平衡移动、金属的腐蚀以及氯气的制备等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力、实验能力的考查，注意把握物质的性质以及实验的严密性、合理性的分析，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀，从而将其除去的可能性，查得如下资料：（以下数据和实验均指在25℃下测定）
    难溶电解质 CaCO3 CaSO4
    Ksp（mol2?L-2） 3×10-9 9×10-6
    实验步骤如下：
    ①往100mL 0.1mol?L-1的CaCl2溶液中加入100mL 0.1mol?L-1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成．
    ②向上述悬浊液中加入固体Na2CO3 3g，搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液．
    ③再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液．
    ④向沉淀中加入足量的盐酸．
    （1）步骤①所得悬浊液中[Ca2+]=
     
    mol?L-1
    （2）写出第②步发生反应的离子方程式：
     
    ．
    （3）设计第③步的目的是
     
    ．
    （4）第④步操作发生的现象为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、0.1mol?L-1的Na2CO3溶液中：2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
    B、pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合：c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
    C、pH=11的Na2CO3溶液中：c（Na+）-2c（CO32-）-c（HCO3-）=10-3-10-11
    D、浓度分别为0.1mol?L-1和0.01mol?L-1的CH3COOH溶液中：c（CH3COO-）前者为后者的10倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    节能减排是指节约能源和减少环境有害物排放．国家“十二五规划”明确提出了节能减排的目标，即到2015年，单位GDP二氧化碳排放降低17%；单位GDP能耗下降16%．下列举措不符合“节能减排”这一要求的是（　　）
    A、倡导开私家车的人乘坐公交车上下班
    B、国家减免小排量轿车的购置税
    C、政府鼓励科研和生产部门开发、利用太阳能
    D、加快开发石油以缓解能源紧张问题

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.2mol?L-1，SO42-浓度为0.6mol?L-1，则混合溶液中Na+的浓度为（　　）
    A、0.6mol?L-1
    B、0.15mol?L-1
    C、0.3mol?L-1
    D、0.45mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验的叙述正确是（　　）
    A、将SO2通入溴水溶液中溴水褪色，可以说明SO2有漂白性
    B、将淀粉和稀硫酸混合后加热，再加入银氨溶液加热，可以检验淀粉水解后的产物
    C、将C2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体直接通入酸性KMnO4溶液，可以检验生成的乙烯气体
    D、向AgCl浊液中滴加KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，可以说明AgI比AgCl更难溶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    糖精是最古老的合成甜味剂，于1878年被美国科学家发现，其甜味是蔗糖的300～500倍，不被人体代谢吸收，在各种食品生产过程中都很稳定．缺点是风味差，有后苦，这使其应用受到一定限制．糖精的化学名称为邻苯甲酰磺酰亚胺，其结构简式如图所示，它的分子式为（　　）
    A、C7H8O3NS
    B、C7H7O3NS
    C、C7H6O3NS
    D、C7H5O3NS

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质属于电解质的是（　　）
    ①NaOH    ②稀硫酸    ③蔗糖     ④Na2CO3     ⑤酒精．
    A、①②④B、①②⑤
    C、①④D、①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：

    I．已知该产业链中某反应的平衡表常数达式为：K=
    c(H2)?c(CO)
    c(H2O)
    ，它所对应反应的化学方程式为
     
    ．
    Ⅱ．二甲醚（CH3OCH3）在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用，工业上以CO和H2为原料生产
    CH3OCH3．工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃）进行下列反应：
    ①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.7kJ?mol-1
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ?mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ?mol-1
    （1）催化反应室中总反应的热化学方程式为
     
    ．830℃时反应③的K=1.0，则在催化反应室中反应③的K
     
    1.0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）在某温度下，若反应①的起始浓度分别为：c（CO）=1mol/L，c（H2）=2.4mol/L，5min后达到平衡，CO的转化率为50%，则5min内CO的平均反应速率为
     
    ；若反应物的起始浓度分别为：c（CO）=4mol/L，c（H2）=a mol/L；达到平衡后，c（CH3OH）=2mol/L，a=
     
    mol/L．
    （3）反应②在t℃时的平衡常数为400，此温度下，在0.5L的密闭容器中加入一定的甲醇，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：
    物质 CH3OH CH3OCH3 H2O
    c（mol/L） 0.8 1.24 1.24
    ①此时刻v正
     
    v逆（填“大于”“小于”或“等于”）．
    ②平衡时二甲醚的物质的量浓度是
     
    ．
    （4）以二甲醚、空气、KOH溶液为原料，以石墨为电极可直接构成燃料电池，则该电池的负极反应式为
     
    ；若以1.12L/min（标准状况）的速率向电池中通入二甲醚，用该电池电解500mL 2mol/L CuSO4溶液，通电0.50min后，计算理论上可析出金属铜的质量为
     
    ．

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