练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    化合物A，B可合成荧光“魔棒”中产生能量的物质之一 （CPPO）．请回答：
    （1）A分子中官能团的名称
     
    ；
    （2）化合物A可通过以下步骤合成：CH2═CH2
    ①
    CH2ClCH2Cl
    ②
    CH2OHCH2OH…→A写出反应②的化学方程式_
     
    ；属于
     
    反应（反应类型）；
    （3）B在酸性条件下水解后的芳香族化合物C（C7H3Cl3O3）的结构简式
     
    ；
    （4）B水解后的另一种化合物D，与D同类且含一个支链的同分异构体有
     
    种；
    （5）已知D不能发生消去反应，与乙酸、浓硫酸共热生成有香味的物质．写出该反应的化学方程式
     
    ．
    考点：有机物分子中的官能团及其结构
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：（1）A分子中含有-COOH；
    （2）反应②是CH2ClCH2Cl
    ②
    CH2OHCH2OH，是氯代烃的水解反应；
    （3）水解时B分子中的酯基断裂生成戊醇和C，根据B的结构简式来书写C；
    （4）B水解后的另一种化合物D，D为戊醇，戊醇的醇类的同分异构体可看做-OH取代戊烷中的1个H，戊烷有CH3（CH2）3CH3、CH3CH2（CH3）CH2CH3、C（CH3）4，以此分析一取代物；
    （5）D不能发生消去反应，则D分子中与羟基相连的碳原子相邻碳上没有氢原子，据此写出D的结构简式，再写出与乙酸酯化反应的方程式．
    解答： 解：（1）由A的结构简式可知A分子中含有-COOH，即A分子中官能团的名称为羧基，故答案为：羧基；
    （2）反应②是CH2ClCH2Cl
    ②
    CH2OHCH2OH，是氯代烃的水解反应，属于取代反应，其反应的方程式为：CH2ClCH2Cl+2NaOH CH2OHCH2OH+2NaCl；
    故答案为：CH2ClCH2Cl+2NaOH
    加热
    CH2OHCH2OH+2NaCl；取代；
    （3）水解时B分子中的酯基断裂生成戊醇和C，则C的结构简式为：，故答案为：；
    （4）B水解后的另一种化合物D，D为戊醇，戊醇的醇类的同分异构体可看做-OH取代戊烷中的1个H，戊烷有CH3（CH2）3CH3、CH3CH2（CH3）CH2CH3、C（CH3）4，1个H被取代的产物分别有3、4、1种，所以戊醇有3+4+1=8种；
    故答案为：8；
    （5）D不能发生消去反应，则D分子中与羟基相连的碳原子相邻碳上没有氢原子，则D的结构简式为（CH3）CCH2OH，（CH3）CCH2OH与乙酸在浓硫酸和加热条件下发生酯化，则反应的方程式为：；
    故答案为：．
    点评：本题以合成的有机物考查其结构与性质，把握结构中官能团与性质的关系为解答的关键，侧重氯代烃、醇、酯等有机物性质的考查，注意同分异构体的书写及有机反应，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列反应方程式，是离子反应的写出离子方程式．
    （1）氧化铝与氢氧化钠溶液反应
     
    ，
    （2）氢氧化铝治疗胃酸过多
     
    ，
    （3）往FeCl2溶液中加入NaOH溶液
     
    ，
    （4）加热碳酸氢钠粉末
     
    ，
    （5）生石灰溶于水
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    碘酸钾是一种白色粉末，无臭无味，加碘食盐中常加入它，国家规定每千克食盐中应含40～50mg碘酸钾酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物制质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氢酸盐等氧化为高碘酸钾．碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解．工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：6I2+11KClO3+3H2O--6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2

    （1）④的操作名称可能是
     
    ．
    （2）步骤②中，用稀硝酸酸化而不用氢碘酸（HI），其原因可能是
     
    ；
    （3）步骤③要保持溶液微沸1小时是为了排出
     
    ，排出该物质的原因为
     
    ；
    （4）X的化学式为
     
    写出用试剂X调节pH的化学方程式
     

    （5）实验中涉及两次过滤，在实验室进行过滤实验中，用到的玻璃仪器有
     
    ；
    （6）已知：IO3-+I-+H+→I2+H2O（未配平），I2+2S2O32-→2I-+S4O62-．某学生测定食用精制盐的碘化钾的含量，其步骤为
    a 准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
    b 用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
    c加入物质的量浓度为2.0×10-3mol?L-1的Na2S2O3溶液40.0mL，
    d 以淀粉为指示剂，逐滴加入1.00×10-3mol?L-1碘水10.0mL恰好反应完全．
    Ⅰ判断d中恰好反应完全的现象是
     
    ．
    Ⅱ配平方程式：
     
    IO3-+
     
    I-+
     
    H+→
     
    I2+
     
    H2O
    Ⅲ根据以上实验，所测精制盐中碘酸钾含量是（以含w的代数式表示）
     
    mg/kg．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    4gNaOH放入
     
    g水中才能使溶液的质量分数为8%．4.6g钠放入
     
    g水中，才能使溶液溶质的质量分数为8%．7.8g Na2O2放入
     
    g水在才能使所得溶液溶质质量分数为8%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    把足量的铁粉投入稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，残留固体的质量与原来加入铁粉的质量相等，则原溶液中H+和SO42-的物质的量之比为（　　）
    A、1：4B、2：7
    C、1：2D、8：31．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下的密闭容器中存在如下反应：H2（g）+I2（g）?2HI
    已知氢气的起始浓度为0.4mol/L，碘蒸气的起始浓度为1mol/L，经测定，该反应在该温度下的平衡常数K=64，试判断：
    （1）当氢气转化率为50%时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，正向哪个反应进行？
    （2）达到平衡状态时，请问氢气转化率应为多少？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验的叙述中，正确的是（　　）
    A、实验①中，石墨棒附近的溶液变红色
    B、实验②中，上层固体物质是高级脂肪酸
    C、实验③中，黑色的氧化铜被乙醇还原成红色的铜
    D、实验④中，所用试液只能是含待测元素的盐溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室保存下列试剂，其中保存方法和理由描述都正确的是（　　）
    编号试  剂保  存  方  法理  由
    A固体NaOH存放在带橡胶塞的广口瓶中防止接触空气被氧化
    BNa2CO3晶体存放在干燥密闭的广口瓶中防止风华呈粉末
    CNa保存在乙醇中防止和氧气、水反应
    DAgNO3溶液保存在无色玻璃塞的试剂瓶中，放在阴暗处防止见光分解
    A、AB、BC、CD、D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（　　）
    A、v （C）=30 mol/（L?min）
    B、v （D）=0.4 mol/（L?s）
    C、v （B）=0.6 mol/（L?s）
    D、v （A）=12 mol/（L?min）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案