Question

氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇，熔点422℃，沸点1366℃，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂．以粗盐水（含Ca²⁺、Mg²⁺、SO^2-₄等杂质）．Cu、稀硫酸，SO₂等为原料合成CuCl的工艺如下：

（1）反应Ⅰ中加Na₂CO₃溶液的作用是

 

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（2）反应Ⅱ在电解条件下进行，电解时阳极发生的电极反应可表示为

 

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（3）写出反应Ⅵ的化学方程式

 

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（4）反应Ⅳ加入的Cu必须过量，其目的是

 

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（5）反应Ⅵ后，过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装即得产品．于70℃真空干燥的目的是

 

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Answer 1

分析：（1）碳酸根离子可以和钡离子以及钙离子之间发生反应生成碳酸钙以及碳酸钡沉淀；
（2）电解池的阳极发生失去电子的氧化反应；
（3）二氧化硫和硫酸铜之间可以发生氧化还原反应生成氯化亚铜沉淀；
（4）金属铜可以和铜离子在溶液中生成亚铜离子；
（5）乙醇和水易挥发，CuCl具有还原性，可以被空气氧化．

解答：解：（1）反应Ⅰ中加Na₂CO₃溶液可以粗盐溶液中的除去Ca²⁺和除去硫酸根离子所加的过量的Ba²⁺，故答案为：除去Ca²⁺和过量的Ba²⁺；
（2）对氯化钠溶液进行电解，在电解池的阳极上是氯离子发生失电子的氧化反应，即2Cl^--2e^-=Cl₂↑，故答案为：2Cl^--2e^-=Cl₂↑；
（3）二氧化硫和硫酸铜之间可以发生氧化还原反应生成氯化亚铜沉淀，即2CuSO₄+2NaCl+SO₂+2H₂O=2CuCl↓+2NaHSO₄+H₂SO₄或2CuSO₄+2NaCl+SO₂+2H₂O=2CuCl↓+Na₂SO₄+2H₂SO₄，故答案为：2CuSO₄+2NaCl+SO₂+2H₂O=2CuCl↓+2NaHSO₄+H₂SO₄或2CuSO₄+2NaCl+SO₂+2H₂O=2CuCl↓+Na₂SO₄+2H₂SO₄；
（4）反应Ⅳ加入的Cu必须过量，金属铜可以和铜离子在溶液中生成亚铜离子，这样可以防止生成CuCl₂，故答案为：防止生成CuCl₂；
（5）CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，这样可以加快乙醇和水的蒸发，防止CuCl被空气氧化，故答案为：加快乙醇和水的蒸发，防止CuCl被空气氧化．

点评：本题涉及物质的分离和提纯的方法以及操作、电解池的工作原理等方面的知识，注意知识的迁移和应用是解题的关键，难度不大．