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    三硫化磷（P4S3）是一种针状晶体，易燃、有毒，分子结构如图所示，已知其燃烧热为3677kJ/mol（磷元素被氧化为P4O10（s ）），下列有关P4S3的说法中正确的是（　　）
    分析：A、根据P、S的最外层电子数及图中成键来分析原子最外层达到8电子稳定结构；
    B、由图可知，P元素的化合价为+3和+1价，S元素的化合价为-2价；
    C、由燃烧热△H=-3677kJ/mol及燃烧热的概念和热化学方程式的书写方法来回答；
    D、同种元素之间形成的共价键为非极性键，不同种元素之间形成的共价键为极性键．
    解答：解：A、因P原子最外层有5个电子，S原子最外层有6个电子，由图可知，每个P形成3个共价键，每个S形成2个共价键，5+3=8，6+2=8，即分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构，故A正确；
    B、由图可知，1个P为+3价，其它3个P都是+1价，正价总数为+6，而S为-2价，故B错误；
    C、1mol可燃物燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热，则P4S3（s）+8O2（g）=P4O10（s）+3SO2（g）△H=-3677kJ/mol，要注明反应物和生成物的状态，故C错误；
    D、由图可知，P-P之间的键为非极性键，P-S之间的键为极性键，分子中既存在极性共价键又存在非极性共价键，故D错误；
    故选A．
    点评：本题属于信息习题，学生应利用物质的结构来分析成键、元素的化合价等，并学会结合所学知识及巧妙利用信息来解答问题．
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    A．分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构
    B．P4S3中磷元素为+3价
    C．热化学方程式为P4S3（s）+8O2（g）=P4O10（s）+3SO2（g）；△H=-3677kJ/mol
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    A．分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构
    B．P4S3中磷元素均为+3价
    C．热化学方程式为P4S3+8O2=P4O10+3 SO2；△H=-3677kJ/mol
    D．三硫化磷（P4S3）属于是原子晶体，分子中只存在极性共价键

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    A．分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构
    B．P4S3中磷元素为+3价
    C．热化学方程式为P4S3（s）+8O2（g）=P4O10（s）+3SO2（g）；△H=-3677kJ/mol
    D．分子中存在极性键与非极性键

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